1 . 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe²⁺，在空气中易转变为Fe³⁺。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有

A．还原性

B．氧化性

C．碱性

D．酸性

2 . 现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大。A能分别与B、C、D三种元素形成电子数相同的分子，且B的最外层电子数是次外层电子数的2倍。E的阳离子、D的阴离子均与氖原子的电子层结构相同，且E的单质与D的单质反应能生成E₂D和E₂D₂两种化合物。F所在主族序数与所在周期序数之差为4。(答题时，请用具体的化学用语表示)
(1)画出E原子的原子结构示意图：_______；
(2)C₂A₄的结构式为_______ ；用电子式表示形成E₂D₂的过程：_______。
(3)1mol A₂D₂中含有的化学键数目为_______。
(4)E的最高价氧化物对应的水化物与F的最高价氧化物对应的水化物之间发生的化学反应方程式为：_______。
(5)向KI溶液中通入适量的F单质后，再滴加一定量的CCl₄，振荡静置后同继续通入P单质并充分报荡，混合溶液逐渐变为无色若1mol还原剂转移10N_A电子，写出该过程的化学方程式为：_______。

3 . 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题：
   
(1)元素⑩在周期表中的位置是_______。
(2)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号和“>”表示)。
(3)④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是_______(用化学式表示)，沸点最高的是_______(用化学式表示)。
(4)元素周期表中对角线原则是指某些相邻两个主族上下相差一个周期的元素之间性质相似规律，比如⑪与⑦的性质相似，写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑪的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式_______。
(5)已知③的气态氢化物能与④的氢化物生成一种盐，写出其电子式：_______，⑦⑨可形成一种负一价离子，该离子含有五个原子并且每个原子均满足8电子稳定结构，画出其电子式_______。

4 . 现有原子序数依次增大的短周期主族元素W、P、Q，气体X、Y、Z分别为W、P、Q的单质，X、Y、Z之间能发生如图转换关系。已知化合物乙的水溶液常用于蚀刻玻璃，化合物乙与化合物甲反应可生成白烟。下列说法正确的是
   

A．W元素的氧化物中只存在极性共价键

B．P元素的氧化物都是酸性氧化物

C．化合物甲能使湿润的紫色石蕊试纸变红

D．化合物甲和乙分子中所含电子总数相同

5 . X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L^-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

A．简单离子半径：W->Y3->X2->M-

B．化合物W2Z2的阴阳离子个数之比为1∶1，水溶液显碱性

C．1molWM溶于足量水中完全反应，生成一种可燃性气体，共转移2mol电子

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中可能含有离子键

6 . 常温下，c(H⁺)=0.1mol/L的某溶液中可能含有Na⁺、 Fe³⁺、 Fe²⁺、I^-、Cl^-、 中的某几种离子，现取100mL该溶液进行如图所示实验：

已知氧化性Fe³⁺>I₂，根据实验结果，判断下列说法正确的是

A．Fe3+与Fe2+至少有一种

B．一定存在Fe2+、I-、Cl-

C．一定不存在，可能存在Na+和Cl-

D．该溶液中一定存在Fe2+、I-，可能含Cl-

7 . 按要求回答问题：
(1)漂白粉的有效成分(化学式)_______；
(2)KClO₃的电离方程式_______；
(3)钠和水反应的离子方程式_______；
(4)碳酸氢钠溶液中混有少量碳酸钠，除去碳酸钠的最佳方法是_______，涉及的反应用化学方程式表示_______。
(5)写出次氯酸见光分解的化学方程式_______。

8 . 在下列反应中：K₂Cr₂O₇+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O
(1)_______元素被氧化，_______是氧化剂。
(2)_______是氧化产物，_______发生氧化反应。
(3)在参加反应的盐酸中，被氧化的HCl与未被氧化的HCI的质量比为_______。
(4)浓盐酸在反应中体现了______________。

9 . 下列物质分类正确的是

选项	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	KOH	HNO3	CaCO3	CaO	SO2
B	NaOH	HCl	NaHSO4	Na2O	CO
C	Cu2(OH)2CO3	CH3COOH	CaF2	CuO	SO2
D	Na2CO3	H2SO4	NaOH	SO2	CO2

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 回答下列问题：
(1)储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质－碳纳米颗粒，可用氧化气化法提纯。其反应式为：3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄=3CO₂+2K₂SO₄+2Cr₂(SO₄)₃+8H₂O。
①请用双线桥法标出电子转移方向和数目_____。
②上述反应中还原产物是_____(填化学式)。
(2)按如图所示操作，充分反应后：

①I中发生反应的离子方程式为_____。
②结合I、II实验现象可知Fe²⁺、Cu²⁺、Ag⁺的氧化性由强到弱的顺序为_____。