1 . 每年10月23日上午6:02到晚上6:02被誉为“摩尔日”(MoleDay),这个时间的美式写法为6:0210/23。外观与阿伏加德罗常数相似。
(1)分子数为个的物质的量约为___________ mol。
(2)标准状况下,的质量为___________ g。
(3)同温同压下,等体积的NO气体和气体中氧原子的个数之比为___________ 。
(4)等质量的CO和中氧原子的个数之比为___________ 。
(5)中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数的表达式为_________________ 。(用含a、b的式子表示)
(6)已知a g的A和b g的B恰好完全反应生成0.2mol的C和d g的D,则C的摩尔质量为_____________ 。(用含a、b、d的式子表示)
(1)分子数为个的物质的量约为
(2)标准状况下,的质量为
(3)同温同压下,等体积的NO气体和气体中氧原子的个数之比为
(4)等质量的CO和中氧原子的个数之比为
(5)中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数的表达式为
(6)已知a g的A和b g的B恰好完全反应生成0.2mol的C和d g的D,则C的摩尔质量为
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解题方法
2 . 有以下物质:①钠;②;③NaOH;④;⑤液氯;⑥氯水;⑦次氯酸钙;⑧氯化铁溶液;⑨澄清的石灰水;⑩稀盐酸。根据问题,请完成以下填空:
(1)以上物质中属于电解质的是
(2)以下两种物质溶于水,书写出相应的电离方程式。
:
次氯酸钙:
(3)①与⑧反应,书写出该反应的总的离子方程式
(4)②与⑩反应,书写出相应的化学方程式
(5)④与少量的⑨反应,书写出相应的离子方程式
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解题方法
3 . 的制取工艺及综合实验探究。
(1)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,其生产流程可简要表示如下:
①往饱和食盐水中通入足量的、足量的的先后顺序是___________________ 。
②沉淀池中和煅烧炉中所发生反应的化学方程式为____________________________________ ;____________________________________ 。
③从生产流程图可知,可循环利用的物质是________________ 。(写化学式)
(2)测定所得产品的组成和纯度
①检验纯碱样品中是否混有:将样品溶于水,逐滴加入盐酸,产生气体的体积与加入盐酸的体积的关系如图所示(不计溶解)。回答以下问题:
经测定,消耗盐酸的体积____________ (填“>”、“<”、“=”),可以说明纯碱样品中确实混有;其中消耗盐酸的体积的过程中,所发生反应的离子方程式为______________________________ 。
②测定该纯碱样品的纯度:称取样品,置于小烧杯中,加水溶解,滴加足量溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量,得到固体的质量为。则该纯碱样品的纯度(以的质量分数进行计算)为_______________ 。(用含%的式子表示)
(1)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,其生产流程可简要表示如下:
①往饱和食盐水中通入足量的、足量的的先后顺序是
②沉淀池中和煅烧炉中所发生反应的化学方程式为
③从生产流程图可知,可循环利用的物质是
(2)测定所得产品的组成和纯度
①检验纯碱样品中是否混有:将样品溶于水,逐滴加入盐酸,产生气体的体积与加入盐酸的体积的关系如图所示(不计溶解)。回答以下问题:
经测定,消耗盐酸的体积
②测定该纯碱样品的纯度:称取样品,置于小烧杯中,加水溶解,滴加足量溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量,得到固体的质量为。则该纯碱样品的纯度(以的质量分数进行计算)为
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4 . 化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备的过程中有水蒸气挥发出来,同时验证的某些性质。甲同学设计了如图所示的实验装置(部分夹持装置省略)。回答下列问题:
(1)实验室制备的反应原理中,从氧化还原的角度分析,属于___________ 产物。
(2)在标准状况下,若用含0.2mol HCl的浓盐酸与足量的反应制取,制得体积____________ (填“>”、“<”、“=”)1.12L。
(3)装置B中盛放无水,若出现的现象为____________________________________ ,说明生成含有水蒸气。
(4)实验时装置D和E中出现了不同的现象,说明装置E中氯气与水发生反应的化学方程式为____________________________________ 。
(5)当装置F中通入,发生反应的离子方程式为________________________________ 。
(6)装置G中应放入____________ ,吸收多余,防止污染环境。
(7)某温度下,将氯气通入溶液中,反应得到、和的混合溶液,经测定与的个数比为3:1。则氯气与反应时,被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为____________ 。
(1)实验室制备的反应原理中,从氧化还原的角度分析,属于
(2)在标准状况下,若用含0.2mol HCl的浓盐酸与足量的反应制取,制得体积
(3)装置B中盛放无水,若出现的现象为
(4)实验时装置D和E中出现了不同的现象,说明装置E中氯气与水发生反应的化学方程式为
(5)当装置F中通入,发生反应的离子方程式为
(6)装置G中应放入
(7)某温度下,将氯气通入溶液中,反应得到、和的混合溶液,经测定与的个数比为3:1。则氯气与反应时,被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为
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解题方法
5 . 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S,其转化关系如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中不正确的是
A.过程中①中生成CuS的反应为: |
B.由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序: |
C.在转化过程中化合价不变的元素只有:Cu和Cl |
D.回收S的总反应为: |
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6 . 某固体可能含有、、、、、中的几种离子,取等质量的两份该固体,进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离);
(1)一份固体溶于水得无色透明溶液,加入足量溶液,得沉淀6.63g,在沉淀中加入过量稀盐酸,仍有4.66g沉淀。
(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热,产生(标准状况)。
(已知:)
下列说法正确的是
(1)一份固体溶于水得无色透明溶液,加入足量溶液,得沉淀6.63g,在沉淀中加入过量稀盐酸,仍有4.66g沉淀。
(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热,产生(标准状况)。
(已知:)
下列说法正确的是
A.该固体中一定含有、、、 |
B.该固体中一定没有、、 |
C.该固体中只含有、、、 |
D.根据以上实验,无法确定该固体中有 |
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7 . 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A.常温常压下,固体中含有的离子数目为 |
B.常温常压下,个的质量是62g |
C.标准状况下,所占的体积约为22.4L |
D.标准状况下,含有的原子数目为 |
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解题方法
8 . 用下列装置制备并检验的性质,下列有关装置和叙述都正确的是
A.Ⅰ图中:如果过量,浓盐酸就可以全部反应完 |
B.Ⅱ图中:利用排气法收集,并将多余的进行尾气吸收 |
C.Ⅲ图中:如果光照充分,量筒内的水面会逐渐上升直到全部充满 |
D.Ⅳ图中:干燥的有色布条不褪色,湿润的有色布条能褪色,说明有漂白性 |
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解题方法
9 . 在给定条件下,下列选项中所示物质之间转化均能实现的是
A. |
B. |
C. |
D. |
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10 . 2023年10月26日,神舟十七号载人飞船于当天11时13分59秒点火发射,并顺利进入预定轨道,发射取得圆满成功。神舟飞船以肼()和四氧化二氮()为动力源,发生的反应:,反应温度可高达2700℃,对于该反应,下列说法中正确的是
A.是氧化剂 |
B.发生了氧化反应 |
C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1 |
D.每消耗,反应中转移的电子数为 |
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