1 . 以焙烧黄铁矿(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝颜料。工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)红渣的主要成分为___________(填化学式)，滤渣①的主要成分为___________(填化学式)。
(2)黄铁矿研细的目的是___________。
(3)已知还原工序中不生成S单质，则反应的离子方程式为___________。
(4)工序①经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得母液___________(填化学式)可循环利用。
(5)沉铁工序产生的白色沉淀中Fe的化合价为___________，该价态离子在氧化工序发生反应的离子方程式___________。

2 . 下列关于氯气的实验装置能达到预期目的的是

A．制氯气	B．除氯气中HCl
C．干燥氯气	D．尾气处理

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 某小组在实验室用NaClO溶液和NH₃反应制备肼(N₂H₄)，并进行相关性质探究实验。
Ⅰ．实验室制备N₂H₄

(1)装置中缺少的仪器名称是___________。
(2)装置长颈漏斗的作用___________。
(3)制备N₂H₄的离子方程式___________。
Ⅱ．测定产品中水合肼(N₂H₄·H₂O)的含量
(4)称取产品6.0g，加入适量NaHCO₃固体(调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.3000mol/L的碘标准溶液滴定(已知：N₂H₄·H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O)。
①滴定到达终点的现象是___________。
②重复上述滴定实验2~3次，测得消耗碘标准溶液的平均值为20.00mL，产品中水合肼的质量分数为___________。
Ⅲ．探究肼的化学性质。将制得的肼分离提纯后，进行如下实验。

【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag₂O，Ag₂O可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag₂O中的一种或两种。
【实验验证】
(5)设计如下方案，进行实验。

操作	现象	结论
ⅰ．取少量黑色固体于试管中，加入足量①___________，振荡。	黑色固体部分溶解	黑色固体有Ag2O
ⅱ．取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡。	②___________	黑色固体是Ag和Ag2O

③综合上述实验，肼具有的性质是___________
(6)N₂H₄是一种二元弱碱，在水中的电离与NH₃相似，写出肼的第一步电离方程式___________。

4 . 硝酸工业生产中常用纯碱溶液吸收排出的氮氧化物废气，废气中只含有NO、两种气体。将一定量废气通入到足量的溶液中被完全吸收，溶液中生成的、两种离子的物质的量与废气中的物质的量分数变化关系可用如图所示。

已知溶液中可发生以下两个反应：
①；
②。
下列说法不正确的是

A．图中线段b表示离子

B．时，反应中可收集到标准状况下44.8L

C．随x值增大，溶液中不变

D．若测得所得溶液中为0.5mol，则x值为0.75

5 . 利用如图所示装置进行的制备与性质探究实验时，下列说法正确的是

A．甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

B．乙中产生白色沉淀，说明与水反应生成

C．丙中紫色石蕊试液先变红后褪色，说明具有酸性和漂白性

D．丁中可盛放NaOH溶液吸收多余的，其离子方程式为：

6 . 下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果联系的是

选项	陈述I	陈述II
A	小苏打可用于治疗胃酸过多	溶液显碱性
B	干燥的氯气可使有色鲜花褪色	具有漂白性
C	氧化铝可用于制造耐高温材料	熔点高
D	氯化铁溶液可用于刻蚀覆铜板	的还原性比强

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列离子方程式不正确的是

A．溶液中加入过量的氨水：

B．溶液中通入少量

C．和HI的反应：

D．澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应：

8 . 日常生活、生产、医疗与化学有着密切联系。下列说法错误的是

A．节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是金属元素的焰色

B．充有钠蒸气的高压钠灯常用于道路和广场的照明

C．常温下使用铁质容器盛放浓硫酸是因为浓硫酸不与铁反应

D．《荷塘月色》中描写道“月光如流水一般，静静地泻在这一片叶子和花上。”从化学角度分析这种美景主要源于丁达尔效应

9 . 某废旧金属材料中主要含、、、、、、和可燃性有机物，现利用下列工艺流程回收部分金属及金属化合物：

已知：绿矾为。
回答下列问题：
(1)“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去_______。
(2)的电子式为_________，“碱浸”时发生反应的离子方程式为______。
(3)“操作Ⅰ”的名称为________。
(4)试剂a为_______(填化学式)，加入试剂a后可能发生的反应为______(写出其中1个反应的离子方程式即可)。
(5)滤液Ⅱ中可能含有因氧气的作用而产生的少量______(填离子符号)，检验该离子的操作是______。

10 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，含有的分子数为

B．乙烯和丙烯的混合气体中所含氢原子数为

C．1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要氯气分子数为

D．和12g金刚石中各含有个Si-O键和个C-C键