1 . 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：
氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。氯化亚铁：熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁(铁粉足量)。请回答下列问题：

(1)在装置A中，用与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的离子方程式_______。
(2)B装置的作用_______。
(3)D中装的药品是_______，其作用是吸收未反应的，防止污染环境；同时防止空气中的水进入装置C，使潮解。
(4)定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有，可用下列试剂中的_______(只能选取一种试剂，填序号)进行检测。
①溶液       ②酸性溶液       ③溶液       ④淀粉溶液
(5)定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：
①称取产品溶于过量的稀盐酸中；
②加入足量溶液；
③再加入足量溶液；
④过滤、洗涤后灼烧沉淀；
⑤称量所得红棕色固体为。
则该样品中铁元素的质量分数为_______％(结果精确到小数点后两位)。
(6)由(5)定量分析数据得出结论，并提出改进措施。
①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量_______(填“相等”“偏高”或“偏低”)，说明含有杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是_______。

2 . 绿矾（FeSO₄·7H₂O）外观为半透明蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味。受热能分解，且在空气中易被氧化。
I．医学上绿矾可用于补血剂甘氨酸亚铁[(NH₂CH₂COO)2Fe]颗粒的制备，有关物质性质如下：

甘氨酸（NH2CH2COOH）	柠檬酸	甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物	易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性	易溶于水，难溶于乙醇

（1）向绿矾溶液中，缓慢加入NH₄HCO₃溶液，边加边搅拌，反应结束后生成沉淀FeCO₃。该反应的离子方程式为_______。
（2）制备(NH₂CH₂COO)₂Fe：往FeCO₃中加入甘氨酸（NH₂CH₂COOH）的水溶液，滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
①加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO₃溶解，另一个作用是__。
②洗涤操作，选用的最佳洗涤试剂是_______（填序号）。
A．热水                 B．乙醇                 C．柠檬酸
II．绿矾晶体受热分解的反应为2FeSO₄·7H₂OFe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O，实验室用图I所示装置验证其分解产物。请回答下列问题：

（1）加热前通入氮气的目的是_______。
（2）实验中观察到装置B现象为_______。
（3）C装置和D装置能否调换_______（填“能”或“否”）。
（4）样品完全分解后，残留物全部为红棕色固体，检验装置A中的残留物含有Fe₂O₃的方法是_______。
（5）该装置有个明显缺陷是_______。
III．测定绿矾样品中铁元素的含量。
称取m g绿矾样品于锥形瓶中溶解后加稀H₂SO₄酸化，用 c mol·L⁻¹ KMnO₄溶液滴定至终点。耗KMnO₄溶液体积如图II所示，（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe²⁺＋MnO₄⁻＋8H⁺=5Fe³⁺＋Mn²⁺＋4H₂O），该晶体中铁元素的质量分数为_______（用含m、c的式子表示）。

4 . 下列有关铁及其化合物的说法错误的是

A．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续煮沸，可得到红褐色分散系

B．既有氧化性又能被某些氧化剂氧化

C．铁是地壳中含量最多的金属元素

D．若人体摄取的铁量不足，则易导致缺铁性贫血

5 . 硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如图：

请回答下列问题：
(1)向步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有______(填离子符号)，检验滤液中还存在Fe²⁺的方法为_______(说明试剂、现象)。
(2)步骤②加入过量H₂O₂的目的是______。
(3)步骤③中反应的离子方程式为______。
(4)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为_____g。

6 . 硫酸亚铁晶体(FeSO₄•7H₂O)在医药上作补血剂。某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，已知：X是氢氧化钠。实验步骤如下：

请回答下列问题：
(1)证明步骤①滤液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加_______，该过程的现象为_______。
(2)步骤②加入过量H₂O₂的目的：_______。
(3)步骤③中反应的离子方程式：_______。
(4)若实验无损耗，④操作得到的是氧化铁，则每片补血剂含铁元素的质量_______g。
(5)在Fe+4HNO₃(稀)=Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O的反应中，HNO₃表现了_______性和_______性。
(6)工业盐的主要成分是NaNO₂，曾多次发生过因误食NaNO₂而中毒的事件，其原因是NaNO₂把人体内的Fe²⁺转化为Fe³⁺，从而失去结合氧气的能力，这说明NaNO₂具有_______性。下列不能实现上述转化的物质是_______
A.Cl₂               B.O₂ C.FeCl₃            D.KMnO₄(H⁺)

7 . 硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上用作补血剂。某课外小组设计实验测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

请回答下列问题：
(1)向步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有金属阳离子是_______(填离子符号)，检验滤液中还存在Fe²⁺的方法为_______(说明试剂、现象)。 
(2)步骤②加入过量H₂O₂的目的是_______。 
(3)步骤③中反应的离子方程式为_______。 
(4)步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、_______、干燥、灼烧、冷却、称量。 
(5)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为_______ g。

8 . 某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：

Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：
(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶外，还必须有________。(填仪器名称)
(2)溶解混合物时，加入盐酸的作用是_______________；操作II中加入氯水的作用是_______________；
(3)写出过量氨水参加反应的离子方程式_______________；
(4)将沉淀物置于坩埚中灼烧至质量不再减少后冷却至室温，坩埚质量是b g，坩埚与加热后固体总质量是c g，则样品中铁元素的质量分数是_______________；
Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定

(5)加过量还原剂可否用铁粉______________；
(6)若用酸性 KMnO₄溶液滴定含Fe²⁺的溶液，写出反应的离子方程式______________；

9 . 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_______________。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K₁和K₂）（设为装置A）称重，记为m₁ g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m₂ g。按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是____________________。
②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃ g。
a．点燃酒精灯，加热       b．熄灭酒精灯       c．关闭K₁和K₂
d．打开K₁和K₂，缓缓通入N₂       e．称量A       f．冷却到室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为_________（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_______________。
a．品红       b．NaOH c．BaCl₂ d．Ba(NO₃)₂       e．浓H₂SO₄
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。