4 . I．在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应过程可表示如下：
①H₂O₂+2KI+H₂SO₄=I₂+K₂SO₄+2H₂O；
②H₂O₂+I₂=2HIO；
③H₂O₂+2HIO=I₂+O₂↑+2H₂O
(1)H₂O₂在反应③中的作用是______(填正确选项的标号)
A．氧化剂   B．还原剂          C．既是氧化剂又是还原剂          D．既不是氧化剂也不是还原剂
(2)有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂，你认为______(填“对”或“不对”)，其理由是______。
(3)上述反应说明H₂O₂、I₂、HIO氧化性从强到弱的顺序是______＞______＞______。
II．硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO₄·7H₂O晶体：
①将5%Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na₂CO₃溶液，然后将废铁屑用水洗涤2~3遍；
②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50~80℃之间至铁屑耗尽；
③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次，再用滤纸将晶体吸干；
⑤将制得的FeSO₄·7H₂O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：
(1)Fe(OH)₃在碱性介质中与NaClO反应生成Na₂FeO₄和NaCl，写出Fe(OH)₃与NaClO在碱性介质中反应的离子方程式是______。
(2)硫酸亚铁制备中实验步骤①的目的是______。
(3)实验步骤②明显不合理，理由是______。
(4)实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是______。