1 . 下列反应的离子方程式正确的是

A．少量通入中：

B．向二元弱酸溶液中滴入足量烧碱溶液：

C．溶于HI溶液：

D．向含的溶液通入标准状况下：

2 . 铁是人类使用最早的金属之一。运用所学知识，回答下列问题：
(1)电子工业用FeCl₃，溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的化学方程式为______。
(2)某研究性学习小组为测定FeCl₃溶液腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子有______。
②验证该溶液中是否含有Fe²⁺，正确的实验方法是______（填序号）。
A．观察溶液是否呈浅绿色
B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe²⁺
C．取适量溶液先滴入双氧水再滴入KSCN溶液，若溶液显红色，证明原溶液中含有Fe²⁺
D．取适量溶液，滴入K₃[Fe(CN)₆]溶液，若产生蓝色沉淀，证明含有Fe²⁺
(3)工程师欲从制造印刷电路板的废液中回收铜，并获得FeCl₃，溶液，设计如下方案：

①滤渣C中物质的化学式为______。
②向滤液B和滤液E中通入F的目的是______，该反应的离子方程式为______。
③向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是______（填序号）。
A．有铜单质剩余但无铁单质剩余       B．有铁单质剩余但无铜单质剩余
C．铁、铜单质都有剩余       D．铁、铜单质都无剩余

3 . 硫酸亚铁晶体在医药上作补血剂。某课外小组取10片补血剂总质量wg，通过一系列反应转变为来测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：
(1)某同学发现部分补血剂药片表面发黄，怀疑该补铁剂已经变质，遂取少量步骤①的滤液，滴加___________后，溶液变为红色，证实了怀疑。
(2)步骤②反应的离子方程式为___________，下列物质中可以用来代替该步骤中的是___________(填序号)。
①溶液②氯水③稀盐酸④碳酸钠
(3)服用维生素C可使食物中的转化为，从而实现科学补铁，在这个过程中体现出维生素C的___________性。假设实验中的损耗忽略不计，则该补血剂含铁元素的质量分数为___________。

4 . 某中学趣味化学实验小组的同学想通过“被浓氧化”的实验，验证的还原性．
实验一：验证的还原性

实验操作	预期现象	实验现象
向盛有2mL 溶液的试管中，滴入几滴浓硝酸，振荡。	试管中产生红棕色气体，溶液变为黄色。	试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕色。

(1)红棕色气体是____________。（写化学式）
(2)实验现象与预期不符，继续进行实验。
取深棕色溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，该现象说明___________________。
实验二：探究溶液变为深棕色的原因
【资料与猜想】
查阅资料后猜想，可能是生成的或NO与溶液中的或反应，而使溶液变为深棕色。
【实验与探究】
用如图所示装置进行实验（气密性已检验，尾气处理已略去）

ⅰ．关闭c，打开a和b，通入，一段时间后关闭a；
ⅱ．向甲中加入适量浓，一段时间后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化；
ⅲ．关闭b、打开c，更换丙、丁中的溶液（试剂不变）；
ⅳ．继续向甲中加入浓，一段时间后观察到了与ⅱ相同的实验现象。
(3)通入的目的是________________________。
(4)铜与浓硝酸反应的离子方程式是__________________________。
(5)装置乙的作用是_____________________。
(6)实验结论：溶液的深棕色可能是因为          。

A．与NO发生了反应	B．与发生了反应
C．与NO发生了反应	D．与发生了反应

【反思与改进】
实验三：验证的还原性
(7)该小组同学依据实验二的结论改进了实验一，观察到了预期现象，其实验操作是向盛有____________的试管中滴入几滴____________，振荡。

5 . 为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是

选项	实验操作	实验现象	离子方程式	实验结论
A	在氯化铁溶液中加入铁粉	棕黄色溶液变成浅绿色溶液		铁单质具有还原性
B	在氯化亚铁溶液中加入锌片	浅绿色溶液变成无色溶液		具有还原性
C	在氯化亚铁溶液中滴加新制溴水	浅绿色溶液变成棕黄色溶液		具有还原性
D	在氯化铁溶液中加入铜粉	蓝色溶液变成棕黄色溶液		具有氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 碱式硫酸铁[]（其中Fe元素为+3价）是一种新型高效絮凝剂。一种利用废铁屑（含Fe和少量、）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

下列说法正确的是

A．x、y、z一定符合关系式：

B．“过滤”所得滤液中只含溶质

C．“反应Ⅰ”中包含的反应类型有置换反应、化合反应和复分解反应

D．在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入以减少的用量，若有11.2L（标准状况）的参与反应，则相当于节约2mol

7 . Cu和Fe₂O₃在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为CuFeS₂，其中Cu为+2价，Fe为+2价)制取Cu和Fe₂O₃的工艺流程如图所示：

(1)将黄铜矿粉碎的目的是__________。
(2)CuFeS₂中S元素的化合价是______，高温焙烧时生成FeS及另外两种产物，则发生的化学反应方程式为____________。
(3)操作a为____________。
(4)向滤液A中通入Cl₂的目的是__________。
(5)向溶液B中通入NH₃发生反应的离子方程式为___________。
(6)工业上用生物法处理H₂S的原理为(硫杆菌作催化剂)：H₂S+Fe₂(SO₄)₃=S↓+2FeSO₄+H₂SO₄
4FeSO₄+O₂+2H₂SO₄2Fe₂(SO₄)₃+2H₂O
由下图可知，使用硫杆菌的最佳温度为______℃，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_______________。

8 . 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列叙述不合理的是

A．a可与e反应生成b

B．b既可被氧化，也可被还原

C．a不能通过化合反应生成b

D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系

9 . 实验室以锈蚀程度很大的废铁屑为原料制备晶体的流程如下：

已知：在水溶液中能与反应生成蓝色沉淀。回答下列问题：
(1)“酸溶”过程中发生的主要反应有：①；
②___________(用离子方程式表示)
③___________(用离子方程式表示)
(2)“酸溶”需控制温度在左右，最佳的加热方式为___________。
(3)“过滤”需要的玻璃仪器除烧杯外还有___________。
(4)“氧化”过程可在下图所示装置中进行。

①装置A中盛放浓盐酸的仪器名称为___________。
②装置中发生的反应离子方程式为___________。
③B中使用多孔球泡的作用是___________。
④证明装置溶液中已完全被氧化成的实验方案是___________。

10 . 某实验小组探究Fe²⁺与H₂O₂反应中滴加KSCN溶液变红色后又褪色的原因，提出如下假设：
a．Fe³⁺被H₂O₂还原　　b．SCN^-被O₂氧化　　c．SCN^-被H₂O₂氧化。
设计如下实验，下列说法错误的是

实验	滴加试剂	现象
I	i.向2mLFeCl2溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液 ii.再滴加5滴5%H2O2溶液(物质的量浓度约为1.5mol·L-1、pH约为5)	i.无明显现象 ii.溶液变红，大约10秒左右红色褪去，并测得生成了两种可直接排放到空气中的气体
II	iii.取褪色后溶液两份，一份滴加FeC13溶液；另一份滴加KSCN溶液 iV.取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液	iii.一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色 iV.产生白色沉淀
III	V.向2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液，观察现象；后通入O2，观察现象	V.先变红，通入氧气后无明显变化

A．实验I褪色后的溶液中n(H+)变小	B．通过实验II、III可验证假设c正确
C．实验II证明SCN-被氧化成SO	D．实验III的目的是排除假设b