1 . 书写下列离子方程式，体会Fe²⁺与Fe³⁺的转化条件。
(1)将H₂S气体通入FeCl₃溶液中产生淡黄色沉淀：_______。
(2)将FeCl₃溶液滴入KI-淀粉溶液，溶液变蓝：_______。
(3)向酸性FeSO₄溶液中滴入H₂O₂：_______。
(4)FeSO₄使酸性高锰酸钾溶液褪色：_______。
(5)将FeCl₂溶液滴入HNO₃溶液中，有无色气体放出：_______。

2 . 某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与溶液的反应。
【实验1】试剂：酸化的溶液()，溶液()

操作	现象
取上述溶液于试管中，加入5滴溶液	溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液
向反应后的溶液中加入溶液	溶液变红

(1)上述实验中溶液与溶液反应的离子方程式是_______。
(2)产生气泡的原因是_______。
【实验Ⅱ】试剂：未酸化的溶液()，溶液()

操作	现象
取溶液于试管中，加入5滴上述溶液	溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液

(3)将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有，经检验还含有。检验棕黄色沉淀中的方法是_______。
(4)对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：
ⅰ．溶液氧化消耗
ⅱ．氧化的产物发生了水解
①根据实验Ⅱ记录否定假设ⅰ，理由是_______。
②实验验证假设ⅱ：取_______，加热，溶液变为红褐色，下降，证明假设ⅱ成立。
(5)将溶液加入溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是：_______。

4 . Ⅰ)下表是某儿童在饶河县医院临床检验结果报告单的部分数据：

	分析项目	检测结果	单位	参考范围
1	锌(Zn)	115.92	mol·L-l	66-120
2	铁(Fe)	6.95	mmol·L-1	7.52-11.82
3	钙(Ca)	1.78	mmol·L-1	1.55-2.10

根据上表的数据，回答下列问题。
(1)该儿童_______元素含量偏低(填元素名称)。
(2)报告单中“mol·L^-1”是_______(填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。
Ⅱ)硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：
(3)步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有_______(填离子符号)。
(4)步骤②加入过量H₂O₂的目的是_______。步骤②反应的离子方程式为_______。
(5)服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺，在这个过程中体现维生素C的_______。(填“氧化性”或“还原性”)。
(6)由FeSO₄·7H₂O固体配制500mL0.10 mol/L FeSO₄溶液，以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是_______。(填序号)
A．容量瓶中原有少量蒸馏水        B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
C．定容时俯视刻度线        D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
E．用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
(7)若向FeSO₄溶液中加入足量Na₂O₂，观察到的现象是_______。

6 . 从元素化合价和物质类别两个角度研究物质的性质是一种行之有效的方法。如图是由铁元素组成的物质的部分信息。

（1）写出X的化学式：___。
（2）FeO与稀硫酸反应的离子方程式：___。Y物质在空气中变化的化学方程式并标出电子转移___。
（3）FeCl₂既具有氧化性也具有还原性，分别写出体现其氧化性、还原性的离子方程式（一个即可）。

	离子方程式
氧化性	___
还原性	___

（4）某同学猜测Fe³⁺可以与S^2-发生反应，为验证其猜测，他结合资料信息，选择了两种试剂进行实验，确认了Fe³⁺与S^2-能发生反应。
资料：部分硫化物的溶解性表（室温）

化学式	溶解性
Na2S	可溶
Fe2S3	不溶，在热水或酸中分解
FeS	不溶

选取的试剂是___和___；可能发生的两种不同原理的反应的离子方程式是__、__。

7 . 某化学兴趣小组对绿矾(FeSO₄•xH₂O)的性质进行探究，进行以下实验：
（1）绿矾溶液的性质：取少量绿矾样品，在试管中加水溶解，滴加KSCN溶液，无明显现象。用力振荡后静置，溶液逐渐变红。所以实验室在保存绿矾溶液时，需要加入铁粉。用离子方程式解释加入铁粉的原因___。
（2）测定绿矾中结晶水的含量：称量两端带开关K₁和K₂的石英玻璃管(装置A)的质量，记为m₁g。向石英玻璃管中装入一定量的样品，再次称量装置A的质量，记为m₂g。按如图连接好装置进行实验(夹持仪器已略去)。

①仪器B的名称是___；
②实验时下列操作步骤次序正确的是：d→a→___→e(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃g。
a.点燃酒精灯，加热       b.熄灭酒精灯       c.关闭K₁和K₂ d.打开K₁和K₂，缓缓通入N₂ e.称量A       f.冷却至室温
③根据实验记录数据，绿矾化学式中x=___。
实验时，如果按a→d→...的次序操作，则x的测定结果___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（3）探究硫酸亚铁的分解产物：将实验（2）中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，加热。实验结束后，反应管中残留固体为红色粉末。

①C中的溶液为___(填标号)，D中可观察到的现象：有气泡冒出、___。
a.品红 b.NaOH c.BaCl₂ d.Ba(NO₃)₂ e.浓H₂SO₄
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式___。

8 . 氯及其化合物有广泛用途。
(1)二氧化氯是一种新型的消毒剂。
①NaClO₂中Cl元素的化合价为____________。
②实验室用氯酸钾与浓盐酸反应制备ClO₂，产物除ClO₂外，还有Cl₂，KCl等，写出该反应的化学方程式__________。若生成11.2L氯气（标准状况），转移电子数为_________。
③ClO₂和Cl₂在消毒时自身均被还原为Cl^－，则常温常压下，等体积的ClO₂的消毒能力是Cl₂的____倍。
④自来水厂用ClO₂处理后的水中，要求ClO₂的浓度在0.1﹣0.8 mg•L^－1之间。碘量法可以检测水中ClO₂的浓度（不同pH环境中粒子种类如图所示），步骤如下：

Ⅰ.取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再将反应后溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
Ⅱ.加入一定量的Na₂S₂O₃溶液。（已知：2S₂O₃^2－+I₂═S₄O₆^2－+2I^－）
Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1﹣3。
请问答：
若水样的体积为1.0L，在操作II时消耗了1.0×10^－3mol•L^－1的Na₂S₂O₃溶液10mL．则水样中ClO₂的浓度是_____mg•L^－1。
(2)ICl，ICl₃的化学性质与卤素相似，被称为卤素互化物。三氯化碘（ICl₃，其中Cl为-1价）常以二聚体的I₂Cl₆形式存在，经电导仪测定知，它能发生部分电离，生成的两种离子的摩尔质量分别为198 g/mol和269 g/mol，则其电离方程式为_______________。
(3)向盛有一定量的溴化亚铁溶液和四氯化碳溶液的试管中持续通入氯气，反应完毕后，振荡、静置、分层，发现有机层呈红棕色，经检验生成了BrCl（其中Cl为-1价）。可能发生如下反应：
①2Br^－+Cl₂=2Cl^－+Br₂②Br₂+Cl₂=2BrCl ③2Fe^2＋+Cl₂=2Fe^3＋+2Cl^－
按通入氯气，发生先后反应的顺序为____________（填序号）。

9 . （1）取300ml 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则消耗KMnO₄的物质的量的是          mol。
（2）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是                ，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释                     ．
（3）在100mLFeBr₂溶液中通入标况下2.24LCl₂，溶液溶液中有1/4的Br-被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为           。
（4）三氟化氮（NF₃）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃，请根据要求回答下列问题：
①写出该反应的化学方程式            。
②NF₃无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是                 。

10 . 一个体重50kg的健康人含铁元素2g，这2g铁元素以Fe²⁺和Fe³⁺形式存在。Fe²⁺易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe²⁺的亚铁盐(如FeSO₄)．服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化成Fe²⁺，有利于人体对铁的吸收．
（1）经常进行Fe²⁺与Fe³⁺的转化，可表示为Fe²⁺Fe³⁺．在过程A中，Fe²⁺作____________剂；
（2）维生素C可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺，维生素C在这个反应中具有__________性；
（3）某同学要检验Fe³⁺，向溶液中加入_________________(写化学式)溶液变成红色．要除去FeCl₃溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是 _________________(填字母)．
a．加入铜粉     b．加入铁粉     c．通入氯气   d．加入NaOH溶液
根据选用的试剂，写出除去FeCl₃溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式________________；
（4）电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl₃与金属铜反应的离子方程式_____________；