1 . 某中学趣味化学实验小组的同学想通过“被浓氧化”的实验，验证的还原性．
实验一：验证的还原性

实验操作	预期现象	实验现象
向盛有2mL 溶液的试管中，滴入几滴浓硝酸，振荡。	试管中产生红棕色气体，溶液变为黄色。	试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕色。

(1)红棕色气体是____________。（写化学式）
(2)实验现象与预期不符，继续进行实验。
取深棕色溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，该现象说明___________________。
实验二：探究溶液变为深棕色的原因
【资料与猜想】
查阅资料后猜想，可能是生成的或NO与溶液中的或反应，而使溶液变为深棕色。
【实验与探究】
用如图所示装置进行实验（气密性已检验，尾气处理已略去）

ⅰ．关闭c，打开a和b，通入，一段时间后关闭a；
ⅱ．向甲中加入适量浓，一段时间后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化；
ⅲ．关闭b、打开c，更换丙、丁中的溶液（试剂不变）；
ⅳ．继续向甲中加入浓，一段时间后观察到了与ⅱ相同的实验现象。
(3)通入的目的是________________________。
(4)铜与浓硝酸反应的离子方程式是__________________________。
(5)装置乙的作用是_____________________。
(6)实验结论：溶液的深棕色可能是因为          。

A．与NO发生了反应	B．与发生了反应
C．与NO发生了反应	D．与发生了反应

【反思与改进】
实验三：验证的还原性
(7)该小组同学依据实验二的结论改进了实验一，观察到了预期现象，其实验操作是向盛有____________的试管中滴入几滴____________，振荡。

2 . Cu和Fe₂O₃在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为CuFeS₂，其中Cu为+2价，Fe为+2价)制取Cu和Fe₂O₃的工艺流程如图所示：

(1)将黄铜矿粉碎的目的是__________。
(2)CuFeS₂中S元素的化合价是______，高温焙烧时生成FeS及另外两种产物，则发生的化学反应方程式为____________。
(3)操作a为____________。
(4)向滤液A中通入Cl₂的目的是__________。
(5)向溶液B中通入NH₃发生反应的离子方程式为___________。
(6)工业上用生物法处理H₂S的原理为(硫杆菌作催化剂)：H₂S+Fe₂(SO₄)₃=S↓+2FeSO₄+H₂SO₄
4FeSO₄+O₂+2H₂SO₄2Fe₂(SO₄)₃+2H₂O
由下图可知，使用硫杆菌的最佳温度为______℃，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_______________。

3 . 某化学兴趣小组在研究“铁及其化合物性质”时，发现向溶液中滴加2滴溶液；无明显现象，再滴加溶液溶液（约为5），溶液先变红，后褪色，并有气泡产生。为了弄清楚产生这种异常现象的原因，他们进行了如下探究：
(1)溶液先变红的原因是____________、____________（用两个离子方程式表示）。
(2)同学们对溶液褪色的原因提出了不同的看法并进行实验：
I.甲同学认为是被还原。取褪色后溶液，滴加溶液，无明显现象，证明甲同学观点不正确。
Ⅱ.乙同学认为是被氧化。取褪色后溶液，滴加溶液，出现红色。
根据上述实验现象，同学们认为溶液褪色的原因可能有两种：
乙同学认为被氧化。
丙同学认为____________。
为了探究溶液褪色的原因究竟是上述的哪一种，该兴趣小组进行了如下实验。向溶液中滴加2滴溶液，后通入，发现溶液___________，证明溶液褪色的原因不是乙同学认为的原因，而是丙同学认为的原因。
(3)该兴趣小组通过查阅资料，发现可以被氧化成和两种可直接排放到空气中的气体，写出上述实验中被氧化的离子方程式：_________。
(4)根据题目所给信息及实验现象推断物质还原性强弱：____________（填“>”或“<”）

6 . 硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。工业以软锰矿(主要成分是，含有、等少量杂质)为主要原料制备。其工业流程如图：
   
(1)为了提高浸锰的浸取率可采取的措施是_______(任写一条)，滤渣Ⅱ为_______。
(2)浸锰过程中与反应的离子方程式为，该反应是经历以下两步反应实现的：
Ⅰ．
Ⅱ．……
写出Ⅱ的离子方程式：_______。
(3)过滤1所得滤液中主要存在的金属阳离子为_______(填离子符号)。
(4)氧化过程中被氧化的主要微粒为_______。
(5)加入溶液后，生成沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：_______。
(6)已知的溶解度曲线如图1所示，从酸溶后析出晶体的“系列操作”是_______、洗涤、低温干燥。
   
(7)通过锻烧可制得软磁铁氧体材料，在不同温度下锻烧时剩余质量变化的曲线如图2所示，根据图2中数据可得中的值为_______。
   

7 . 乳酸亚铁晶体是一种吸收效果很好的食品铁强化剂，易溶于水，难溶于乙醇。某兴趣小组用废铁屑(部分被氧化)制备，再与乳酸反应制得乳酸亚铁晶体。

(1)“酸浸”时，单质发生反应的离子方程式有___________。
(2)向酸浸液中滴加___________(填化学式)溶液可判断是否要进行“还原”、“过滤”操作；在实验室中进行过滤操作需要的玻璃仪器有___________。
(3)制备过程中将溶液加入溶液中制得。
①该反应的离子方程式为___________。
②若置于空气中时间过长，表面生成，其原因是___________(用化学方程式表示)。
(4)与乳酸反应过程中加入少量铁粉的目的是___________。

10 . 各物质间的转化关系如图所示，其中A为生活中常见金属单质，根据以下转化关系，回答问题：

(1)写出B、F(红褐色沉淀)的化学式：B___________   F(红褐色沉淀)___________。
(2)操作1和操作2操作名称是___________。
(3)检验G中金属阳离子的试剂为___________。
(4)①E转化为红褐色沉淀化学方程式为：___________。
②G溶液和A反应的离子方程式为：___________。