1 . 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时反应为：。下列说法中不正确的是

A．还原剂是C	B．还原产物是
C．氧化剂是S和	D．产生1个时转移12个电子

2 . 2022年6月5日，“神舟十四号”载人飞船成功发射。为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有颗粒的装置。下列关于的叙述正确的是

A．只能作氧化剂

B．中的阴、阳离子数目之比为1∶1

C．能与酸反应，是碱性氧化物

D．等质量的分别与足量、反应，转移的电子数相同

3 . 铜能与浓硝酸反应，化学方程式为：Cu+4HNO₃=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O
(1)用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。
(2)上述反应中发生还原反应的物质是_______，被氧化的元素是_______，化合价降低的元素是_______。
(3)3个Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是_______个，产生气体_______个
(4)写出该反应的离子方程式_______。

4 . 在KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O的反应中，下列说法不正确的是

A．氧化剂是KClO3，还原剂是HCl

B．每生成3个Cl2，转移的电子为5个

C．每消耗1个KClO3，被氧化的HCl为6个

D．该反应中HCl既表现还原性又表现酸性

5 . 一种冶炼金属铜的方法如图所示。用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中的H+数目为0.1NA

B．80gFe2(SO4)3完全水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.4NA

C．1.84gCuFeS2在足量的氧气中完全焙烧，转移的电子数为0.6NA

D．0.1mol•L-1的FeSO4溶液和O2完全反应，转移0.1NA个电子

6 . 关于反应，下列说法正确的是

A．发生氧化反应	B．KI是还原产物
C．生成4个分子时，有8个电子转移	D．还原产物与氧化产物的分子数之比为1∶7

7 . 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量空气(常温)中充分反应，则 下列说法正确的是

A．第一块钠失去电子多	B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠的反应产物质量大	D．两块钠的反应产物质量一样大

8 . ClO₂是氯的一种化合物，实验室可通过以下反应制得ClO₂：。下列说法不正确的是

A．H2C2O4在反应中失去电子

B．H2C2O4是还原剂，KClO3是氧化剂

C．KClO3在反应中被还原

D．若1molKClO3参加反应则有2mol电子发生转移

9 . 对3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO反应的下列说法正确的是

A．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2

B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2

C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂

D．在反应中若有6molNO2参与反应时，有3mol电子发生转移

10 . 实验室用如图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与溶液的反应制备高效水处理剂。
已知，具有下列性质：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液；②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定；③在和催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成和。

(1)仪器a的名称为______；装置C中多孔球泡的作用______。
(2)装置A中反应的化学方程式为：，该反应中，每生成3mol转移电子的物质的量为______。
(3)和KOH溶液反应放热，当温度较高时，和KOH溶液反应生成。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，为防止温度过高生成，除了可以将装置C浸入冰水浴中，还可以采取的措施是______。
(4)制备时，应将一定量的______(选填“KClO”或“”)饱和溶液缓慢滴加到另一饱和溶液中并不断搅拌。由KClO溶液与溶液在碱性环境下制备溶液的离子方程式为______。
(5)在弱碱性条件下与水反应的化学方程式为______。
(6)在提纯时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用______(填字母)。
a．             b．浓KOH溶液、异丙醇
c．溶液、异丙醇       d．溶液、异丙醇