2 . 科学家最近用金属钠、CCl₄、SiCl₄制得SiC纳米棒，该反应的化学方程式为：8Na+CCl₄+SiCl₄=SiC+8NaCl。下列说法错误的是

A．SiC和SiO2中Si元素的化合价相同

B．生成1molSiC，转移8mol电子

C．SiC硬度很大，可作砂纸和砂轮的磨料

D．上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物

3 . 纳米球状红磷可提高钠离子电池的性能，可由PCl₅（易水解）和NaN₃制备：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．11.2 L N2含π键数目为

B．每生成3.1 g P转移电子数目为

C．0.1 mol NaN3晶体中含离子数目为

D．0.1 mol PCl5与足量水反应，所得溶液中的数目为

4 . N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．2g氘化锂(6LiD)中含中子数为NA

B．100g质量分数为46%的乙醇(C2H5OH)溶液中含有氧原子数为NA

C．120g由NaHSO4和MgSO4组成的混合固体中数目为NA

D．过氧化钠与水的反应生成1molO2时，转移的电子数为NA

5 . 现有一种以“沸石笼”为载体对NO进行催化还原的原理如图所示，下列说法正确的是

A．反应过程中O原子的成键数目保持不变

B．作催化剂，虚线内物质是中间体

C．反应④涉及非极性键的断裂和生成

D．反应⑤中转移3mol电子时，有1molNO参与反应

6 . 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为．下列有关该反应的说法错误的是

A．属于氧化还原反应	B．只有木炭是还原剂
C．中的氮元素被还原	D．生成，转移电子

7 . CO₂可以支持镁燃烧，反应为2Mg+CO₂2MgO+C。下列关于该反应的判断不正确的是

A．该反应属于置换反应	B．CO2发生氧化反应
C．被氧化的物质是Mg	D．1个CO2参加反应，转移电子数为4e-

8 . 元素的“价类二维图”体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如下图所示。

回答下列问题：
(1)写出物质R的电子式___________。
(2)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是___________(填标号)。
a．在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X
b．图中所示的物质中，只有W、D、E属于电解质
c．用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生
d．Z、C、F均能与溶液反应，都是酸性氧化物
e．制备焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)，从氧化还原反应的角度分析，可选择B和D反应
(3)将物质W的稀溶液加入物质D的溶液中，可生成物质E，该反应的离子方程式是___________。
(4)氮元素、硫元素还能形成多种化合物。如汽车安全气囊中的填充物叠氮酸钠(NaN₃)，能用于处理废水中的重金属离子的硫代碳酸钠(Na₂CS₃)。根据所学化学知识分析，中所含化学键类型为___________，水溶液显___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
(5)(S是+2价)具有很好的导电性，在光学、电学等行业有着重要的用途。将干燥的物质R通入的溶液中，可制得该物质：，上述反应中，物质R体现的性质有___________，该反应每生成转移电子___________mol。

9 . 氧化还原反应是一类非常重要的反应．回答下列问题：
(1)按如图所示操作，充分反应后．

①Ⅰ中发生反应的离子方程式为：____________________________________。
②Ⅱ中溶液中观察到的现象是：____________________________________。
③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe²⁺、Cu²⁺、Ag⁺的氧化性由强到弱的顺序为：____________________。
(2)火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：，其中氧化产物是_______．
(3)人体内的铁元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。Fe²⁺易被人体吸收，服用维生素C，可使Fe³⁺转化成Fe²⁺，有利于人体吸收，说明维生素C具有_______（填“氧化性”或“还原性”）。
(4)市场上出售的某种麦片中含有微量铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成Fe²⁺。用单线桥法标出该化学方程式反应电子转移数目为_____________。
(5)写出氢气还原氧化铜的化学方程式，用双线桥法表示电子转移的方向数目：___________________________．
(6)在的反应中，每有1个Fe参加反应，被还原的HNO₃为_______个。