1 . LiBH₄是有机合成中常用的试剂，与水反应：LiBH₄＋2H₂O=LiBO₂+4H₂↑（LiBH₄中B为+ 3价），下列说法中正确的是

A．LiBH4被氧化，LiBO2是氧化产物

B．生成lmolH2，反应转移2mol电子

C．LiBH4与D2O反应，生成的气体相对分子质量为3

D．与LiBH4中Li、H化合价相同的两种离子的半径Li>H

2 . 一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染。已知：
①CH₄（g）＋4NO₂（g）==4NO（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）；ΔH＝－574 kJ·mol^－1
②CH₄（g）＋4NO（g）==2N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）；ΔH＝－1160 kJ·mol^－1
下列正确的选项是

A．CH4（g）＋2NO2（g）==N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－867 kJ·mol－1

B．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x＝1．6，则转移的电子总数为3．2 mol

C．若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ

D．若用标准状况下4．48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3．2 mol．

3 . 如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是(　　)

A．Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1

B．反应①的离子方程式为Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

C．①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>②>③

D．反应③转移电子的物质的量为0.1mol

4 . 有Fe²⁺、、Fe³⁺、、H⁺和H₂O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8

B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

C．若有1mol发生还原反应，则转移8mol e－

D．若把该反应设计为原电池，则正极反应为Fe2+-e－=Fe3+

5 . Mg、Al两种金属分别跟相同体积、相同浓度的稀H₂SO₄反应，同温同压下生成氢气的体积相同，则Mg、Al两种金属之间的量的关系一定正确的是

A．两个反应转移的电子数目相等

B．加入镁、铝的质量比为4:3

C．金属溶解的物质的量相等

D．加入的两种金属的质量不等

6 . 把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应离子方程式（未配平）。对该氧化还原反应离子方程式的说法不正确的是

A．IO作氧化剂

B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2

C．若有2mol Mn2+参加反应，则转移10 mol电子

D．配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3

7 . 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO₃＋4H^＋＋3e－===NO＋2H₂O。
KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
（1）配平上述总反应方程式并标出电子转移的方向和总数__________________
（2）反应中硝酸体现了________、________性质。
（3）反应中若产生了0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是   ________mol。
（4）被1mol Cu₂S中+1价亚铜离子还原的HNO₃的物质的量是____mol