3 . +5价V在不同pH下微粒的化学式不同，其微粒与pH关系如表所示。

含钒元素的不同微粒	VO	VO	V2O	VO
pH	4～6	6～8	8～10	10～12

另外，V价态不同在溶液中颜色不同，如V²⁺(紫色)、V³⁺(绿色)、VO²⁺(蓝色)、VO(黄色)、VO(无色)、V₅O(红棕色)等。下列说法正确的是

A．VO转化为V2O的离子反应为2VO+H2O=V2O+2H+

B．含VO的溶液中滴加氨水有NH4VO3沉淀产生，该过程V元素被还原

C．酸性VO滴加烧碱溶液，溶液显红棕色时离子反应为5VO+8OH-=V5O+4H2O

D．紫色VSO4溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液颜色出现绿色→蓝色→黄色，两个过程均失去1mol电子

4 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种比Cl₂、O₃、KMnO₄氧化性更强的多功能水处理剂，工业上可先制得高铁酸钠(离子反应为2Ee(OH)₃+3ClO^-+4OH^-=2+3Cl^-+5H₂O)，然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH，可析出高铁酸钾。下列说法不正确的是

A．高铁酸钾能除去水中溶解的H2S等

B．高铁酸钾中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀毒

C．工业上制备高铁酸钠时每生成1mol还原产物，转移3mol电子

D．高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降

5 . X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，其中Y和Z的单质是组成空气的主要成分，W的原子半径是短周期主族元素中最大的，X、Y、Z三种元素可组成一种化合物M，M的结构式为。下列说法正确的是

A．M中各原子均达8电子稳定结构

B．由Y、Z、W三种元素形成的化合物只有一种

C．Y、Z、W形成的简单离子半径大小顺序为W>Y>Z

D．M可作还原剂，与Cl2反应生成1 mol Y2时失去2 mol e-

6 . 过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：
A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂        B．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O
C．2H₂O₂2H₂O+O₂↑          D．3H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
(1)上述反应中，H₂O₂仅体现氧化性的反应是(填代号，下同)_______，H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是_______，H₂O₂体现酸性的反应是_______。
(2)上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄的氧化性由强到弱的顺序是_______。
(3)储存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_______(填序号)。

(4)某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O₂、、H₂O、 Mn²⁺、H₂O₂、H⁺。已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程： H₂O₂→O₂。
①反应体系选择的酸是_______(填序号)。
A．盐酸          B．浓硫酸               C．稀硫酸                 D．醋酸
②如果上述反应中有6.72 L(标准状况)气体生成，转移的电子为_______mol。

7 . 为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe₃O₄的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为：。下列有关的叙述不正确的是

A．的氧化性大于的氧化性

B．反应中转移电子2mol，则生成还原产物0.5mol

C．枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化导致难以生锈

D．上述反应中，单质铁被氧化，而NaNO2作为氧化剂

8 . 按要求回答下列问题：
(1)写出下列反应对应的离子方程式：
①CuSO₄+2NH₃·H₂O=Cu(OH)₂↓+(NH₄)₂SO₄ _______
②2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O　_______
(2)“服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺”这句话指出，维生素C在这一反应中具有_______性。
(3)按要求填写相关量。
①2Na₂O₂+2H₂O = 4NaOH+O₂↑反应中，每生成1分子 O₂转移_______个电子；
②2NaHCO₃ = Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑反应中，每消耗168 g NaHCO₃，生成_______g CO₂。
(4)某溶液中含有Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺，现用NaOH溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下(写出最佳答案)：

写出下列物质的化学式：试剂C_______，沉淀2_______；

9 . 某教授课题组报道了以分级多孔结构的In₂S₃作为光辅助Li—CO₂电池的正极的研究，转化中发生反应，下列有关该反应的说法正确的是

A．属于氧化还原反应，反应中铟(In)元素被氧化

B．反应中CO2是氧化剂，碳元素化合价升高

C．每消耗4.4g的CO2，反应中转移的电子的物质的量为0.2mol

D．In+只有还原性，In3+只有氧化性

10 . 无水FeCl₂是重要化工产品，常用于制备补血制剂和催化剂。资料显示：①FeCl₂遇水蒸气易潮解；②实验室用NaCl固体和浓硫酸混合共热制备HCl；在加热条件下HCl和铁粉反应制备无水FeCl₂。某小组拟制备无水FeCl₂并探究其性质：

回答下列问题：
(1)E中倒置的干燥管的作用是______。
(2)实验设计要求“简约化”，可选用下列装置替代D和E的是______(填字母)。

(3)A装置中生成一种正盐，写出化学方程式：______。
(4)测定FeCl₂产品的纯度：取w gFeCl₂产品配制成250 mL溶液，取25.00 mL配制的溶液于锥形瓶中，加入V mLc mol/LAgNO₃溶液恰好完全反应。
①本实验配制溶液时需要定容仪器的名称是______。
②该产品纯度为______(用含w、c 和V代数式表示)。
(5)在H₂O₂和HI的混合溶液中加入FeCl₂溶液，H₂O₂+2HI=2H₂O+I₂的反应过程分两步进行：①H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O；②2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺。下列有关推断正确的是______(填字母)。
a.Fe²⁺作总反应的反应物        b.在反应①中 Fe²⁺作还原剂
c.Fe²⁺作总反应的催化剂        d.1 mol H₂O₂完全反应转移1 mol电子