1 . 反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI＋MnO₂＋3H₂SO₄=2NaHSO₄＋MnSO₄＋2H₂O＋I₂；
②2NaIO₃＋5NaHSO₃=2Na₂SO₄＋3NaHSO₄＋H₂O＋I_2。
下列说法正确的是

A．两个反应中硫元素均被氧化

B．碘元素在反应①中被氧化，在反应②中被还原

C．氧化性：MnO2>>>I2

D．反应①②中生成等量的I2时，转移电子数之比为2∶5

2 . 回答下列问题：
(1)某反应为：4CuI＋Hg = Cu₂HgI₄＋2Cu (反应前后的I均为-1价)，上述反应产物Cu₂HgI₄中，Hg元素显_______价；CuI发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。当生成0.2mol Cu时，转移的电子数为_______。
(2)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H⁺＋OH^- =H₂O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_______。
(3)有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，溶质分别是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃、AgNO₃中的一种。已知：①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空：
i.B是_______，D是_______。
ii.⑤反应的离子方程式是_______。

3 . 用催化还原，可以消除氮氧化物的污染。已知：
①   
②   
下列说法不正确的是

A．若标准状况下4.48L与完全反应生成、和水蒸气，放出的热量为173.4kJ

B．由反应①可推知：

C．反应①②中，相同物质的量的发生反应，转移的电子数相同

D．反应②中当4.48L反应完全时转移的电子为1.60mol

4 . 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，下列说法正确的是

A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物	B．5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移
C．产物中的SO有一部分是氧化产物	D．FeS2在反应中只得电子

5 . 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是，下列说法不正确的是

A．X的化学式为Ag2S	B．银针验毒时，空气中氧气得到电子
C．反应中Ag和均是还原剂	D．每生成1molX，反应转移2mol

6 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.1 mol C2H4中所含的电子总数为1.6NA

B．22.4L由CO2和SO2组成的混合气体中所含原子总数为3NA

C．常温常压下，1mol·L-1的Na2CO3溶液中所含阴、阳离子的总数为3NA

D．5.6g铁粉与足量硫单质完全反应，转移的电子总数为0.3NA

7 . 已知反应：2 FeCr₂O₄+7 Na₂O₂4 Na₂CrO₄ +X+3 Na₂O，下列说法正确的是

A．Na2O2发生氧化反应

B．X的化学式为Fe3O4

C．等量的Na2O2与足量的H2O、CO2反应生成等量的O2

D．每生成18.6gNa2O反应中转移2.8mol电子

8 . F₂和Xe在一定条件下可生成XeF₂、XeF₄和XeF₆三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂(其氧化性依次递增)，都极易水解，其中：6XeF₄+12H₂O→2XeO₃+4Xe↑+24HF+3O₂↑。下列推测正确的是

A．XeF2分子中各原子均达到八电子结构

B．某种氟化氙的晶体结构单元如图，可推知其化学式为XeF6

C．XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子

D．XeF2的中心原子外层价电子对数为6

9 . 在稀硝酸中加入19.2g铜粉，待充分反应，判断下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积的变化)

A．反应中转移电子的物质的量为0.5NA

B．标准状况下，产生气体的体积为4.48L

C．反应后，的物质的量浓度为1.0mol/L

D．被还原的的物质的量为0.6mol

10 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2混合后气体的分子数为NA

B．2gH218O和D2O的混合物中所含中子数为NA

C．常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为0.3NA

D．标准状况下，2.24 L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NA