1 . 下列事实不能用键能的数据解释的是

A．Na、Mg、Al的硬度依次增大

B．、、、的沸点逐渐升高

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

D．与晶体硅相比，金刚石的硬度大、熔点高

2 . 碳化硅的一种晶体(SiC)具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。下列三种晶体：①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点由高到低的顺序是

A．①③②

B．②③①

C．③①②

D．②①③

3 . 下列关于共价晶体和分子晶体的说法不正确的是

A．共价晶体的硬度通常比分子晶体的大

B．共价晶体的熔、沸点较高

C．分子晶体都不溶于水

D．金刚石、水晶属于共价晶体

4 . 如图为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
(1)①和②形成的一种5核10电子分子，其空间结构为_______，属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。
(2)元素③所在的周期中，最大的是_______(填元素符号)，元素⑥和⑦的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是：_______(填化学式)。
(3)根据元素周期表分区，元素⑩位于_______区，其二价离子电子排布式为_______。
(4)元素③和⑤形成的化合物，硬度很大，熔沸点高。这种化合物属于的晶体类型为_______。该化合物与溶液反应的离子方程式_______。

5 . 中国空间站天和核心舱的主要能量来源是砷化镓太阳电池阵，其中与同主族，与N同主族，的熔点为1238℃。下列说法错误的是

A．砷化镓属于金属材料	B．晶体类型为原子晶体
C．原子半径：	D．第一电离能：

6 . 填空。
(1)书写的电离方程式_______。
(2)是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，的电子式是_______。
(3)气态氢化物热稳定性大于的主要原因是_______。

7 . 几种物质的沸点如图所示。下列推断正确的是

   

A．D可能为共价晶体，H为分子晶体

B．G可能为离子晶体，A可能为分子晶体

C．G、H一定是分子晶体，E、F一定是金属晶体

D．D可能为共价晶体，B一定是离子晶体

8 . 下列关于晶体结构或性质的描述正确的是

A．原子晶体中共价键越强，熔点越高

B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

C．金属阳离子只能存在于离子晶体中

D．分子晶体的熔、沸点低，常温下均呈液态或气态

9 . 下列有关比较正确的是

A．熔点：	B．熔点：NaBr＞NaCl＞MgO
C．键的极性：键＞键＞键	D．热稳定性：

10 . 熔融时需要破坏共价键的化合物是

A．冰

B．石英

C．铜

D．氢氧化钠