1 . 硅及其化合物在工业中有很多用处，一些硅的卤化物的熔点如表所示：
完成下列填空：

卤化物
熔点/℃	－90.2	70.4	5.2	120.5

(1)硅原子核外电子共有______种形状不同的电子云，画出基态硅原子最外层电子的轨道表示式______。
(2)表中四种卤化物分子的空间结构均为______，由此推断的键角为______，属于______（填“极性”或“非极性”）分子。
(3)已知（熔点为－56.6℃）和（熔点为1713℃）熔点相差较大；原因是______，表中四种卤化硅熔点存在差异的原因是______。

2 . 下列说法中，正确的是

A．金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，它们都位于晶胞的一定位置上

B．共价晶体中，共价键越强，熔点越高

C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高

D．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键

3 . 太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。
Ⅰ.第一代电池的光电转换材料是单晶硅。某单晶硅制备工艺中涉及的主要物质转化如下：

(1)下列事实能作为“非金属性C比Si强”的证据的是________（填字母）。
a.ⅰ中，C做还原剂             b.碳酸的酸性强于硅酸
c.碳酸的热稳定性弱于硅酸       d.元素的电负性C>Si
(2)ⅱ中，1molSi与3molHCl反应转移4mole^-。
①SiHCl₃中，H的化合价为________，电负性Si________H（填“>”或“<”）。
②该反应的化学方程式为________。
(3)ⅲ中，利用物质沸点差异，可直接实现高纯硅与SiHCl₃的分离，从晶体类型角度解释其原因：________。
Ⅱ.第二代电池的光电转换材料是一种无机物薄膜，其光电转化率高于单晶硅。
科学家在元素周期表中Si的附近寻找到元素Ga和As（它们在周期表中的位置如图），并制成它们的化合物薄膜，其晶体结构类似单晶硅。

	Si
Ga		As	Se

(4)写出基态Ga原子价层电子排布式________。
(5)As的第一电离能比Se大的主要原因是：________________。
(6)下图为砷化镓晶胞示意图，写出其化学式________。

4 . 请用所学知识简单解释下列现象。
(1)四种晶体的熔点数据如表：

物质	CF4	SiF4	BF3	AlF3
熔点/℃	－183	－90	－127	>1000

CF₄和SiF₄熔点相差较小，BF₃和AlF₃熔点相差较大，主要原因是_______。
(2)实验证明，金刚石、硅、锗的熔点和硬度依次下降，主要原因是_______。
(3)实验证明，接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式H₂O计算出来的相对分子质量大一些，主要原因是______。

6 . 下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是

A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气

B．Na2O2能与CO2反应，可用作供氧剂

C．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆

D．SiC熔点高，可用作耐高温材料

7 . 通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是

A．晶体熔点：	B．硬度：纯铁>生铁>钠
C．沸点：	D．稳定性：

8 . 下列有关事实与解释正确的是

	选项事实	解释
A	的熔点比干冰高	比相对分子质量大，分子间作用力大
B	O2与O3分子极性相同	二者都是由非极性键构成的分子
C	金刚石的熔点高于单晶硅	金刚石的C―C比单晶硅的Si―Si键能大
D	沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛	对羟基苯甲醛分子间范德华力更强

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列对实验事实或物质用途的解释正确的是

	实验事实或物质用途	解释
A	氮化铝（）强度高、耐热性好（熔点高于），是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料	是离子晶体
B	工业上常用液氨作制冷剂	断裂中需要吸收能量
C	室温下，将与苯混合，混合溶液体积为	混合过程中削弱了分子间的氢键，且苯与分子间作用力弱于氢键
D	干冰的熔点低于	2个键的键能之和小于4个键的键能之和

A．A

B．B

C．C

D．D