1 . 工业上常用反应制备粗硅，若碳过量还会生成SiC，下列说法不正确的是

A．相对分子质量：C60＞SiO2＞SiC，因此熔沸点：C60＞SiO2＞SiC

B．中的化合价为价，中C的化合价为价，因此还原性强于

C．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为的原子半径大于C，难形成键

D．键能：Si-H＜C-H，Si-Si＜C-C，因此硅烷的种类和数量远不如烷烃的多

2 . 下列晶体熔点性质比较，错误的是

A．

B．

C．金刚石>晶体硅

D．氧化镁>氯化钠

3 . 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是

选项	性质差异	结构因素
A	键角：NH3>H2O	孤电子对数目
B	碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3	第一电离能
C	熔点：金刚石>晶体硅	共价键键能
D	酸性：CF3COOH>CH3COOH	羟基极性

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列物质的熔、沸点的排序正确的是

A．金刚石>晶体硅>二氧化硅

B．

C．

D．金刚石>生铁>纯铁>钠

5 . 下面排序不正确的是

A．熔点由高到低：Na>Mg>Al

B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

C．晶体的熔点由高到低排列：SiO2>CaCl2>CBr4>CF4

D．熔点由高到低：NaF>NaCl>NaBr>NaI

6 . 下列说法中，正确的是

A．金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，它们都位于晶胞的一定位置上

B．共价晶体中，共价键越强，熔点越高

C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高

D．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键

7 . 太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。
Ⅰ.第一代电池的光电转换材料是单晶硅。某单晶硅制备工艺中涉及的主要物质转化如下：

(1)下列事实能作为“非金属性C比Si强”的证据的是________（填字母）。
a.ⅰ中，C做还原剂             b.碳酸的酸性强于硅酸
c.碳酸的热稳定性弱于硅酸       d.元素的电负性C>Si
(2)ⅱ中，1molSi与3molHCl反应转移4mole^-。
①SiHCl₃中，H的化合价为________，电负性Si________H（填“>”或“<”）。
②该反应的化学方程式为________。
(3)ⅲ中，利用物质沸点差异，可直接实现高纯硅与SiHCl₃的分离，从晶体类型角度解释其原因：________。
Ⅱ.第二代电池的光电转换材料是一种无机物薄膜，其光电转化率高于单晶硅。
科学家在元素周期表中Si的附近寻找到元素Ga和As（它们在周期表中的位置如图），并制成它们的化合物薄膜，其晶体结构类似单晶硅。

	Si
Ga		As	Se

(4)写出基态Ga原子价层电子排布式________。
(5)As的第一电离能比Se大的主要原因是：________________。
(6)下图为砷化镓晶胞示意图，写出其化学式________。

8 . 请用所学知识简单解释下列现象。
(1)四种晶体的熔点数据如表：

物质	CF4	SiF4	BF3	AlF3
熔点/℃	－183	－90	－127	>1000

CF₄和SiF₄熔点相差较小，BF₃和AlF₃熔点相差较大，主要原因是_______。
(2)实验证明，金刚石、硅、锗的熔点和硬度依次下降，主要原因是_______。
(3)实验证明，接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式H₂O计算出来的相对分子质量大一些，主要原因是______。

9 . 下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是

A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气

B．Na2O2能与CO2反应，可用作供氧剂

C．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆

D．SiC熔点高，可用作耐高温材料

10 . 通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是

A．晶体熔点：	B．硬度：纯铁>生铁>钠
C．沸点：	D．稳定性：