1 . 短周期元素G、M、W、X、Y、Z、Q的原子半径及其最高正化合价随原子序数递增的变化如图所示:下列说法正确的是
A.熔点:YM < Y |
B.第一电离能:X > W > G |
C.热稳定性: HQ > H2Z > HW |
D.酸性:HQO4 > H2ZO4 > H2YO3 |
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2024-08-29更新
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30次组卷
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3卷引用:专题5 物质结构与性质 元素周期律-元素推断
2024高三·全国·专题练习
2 . 下列物质性质的变化规律,与共价键的键能大小有关的是
①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
④H2O的沸点高于H2S的沸点
①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
④H2O的沸点高于H2S的沸点
A.①② | B.②③ | C.①④ | D.②④ |
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真题
解题方法
3 . X、Y、Z、M四种主族元素,原子序数依次增大,分别位于三个不同短周期,Y与M同主族,Y与Z核电荷数相差2,Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确 的是
A.键角: | B.分子的极性: |
C.共价晶体熔点: | D.热稳定性: |
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2024-06-22更新
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2668次组卷
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7卷引用:11物质结构与元素周期律
(已下线)11物质结构与元素周期律(已下线)2024年高考化学真题完全解读(浙江6月卷)(讲义+课件)(已下线)选择题6-10(已下线)第01讲 元素周期表、元素周期律(练习)-【上好课】2025年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)(已下线)专题10 物质结构与性质 元素推断-备战2025年高考化学真题题源解密(新高考通用)2024年6月高考真题浙江卷化学试题四川省广元天立学校2024-2025学年高三上学期开学考试化学试卷
4 . 下列物质的性质与用途不具有 对应关系的是
A.晶体硼硬度大,可用来制作切削工具 |
B.材料X在低温下失去电阻,可用作超导材料 |
C.氨硼烷水解脱氢,可用作储氢材料 |
D.具有氧化性,可将醛、酮转化为醇 |
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2024-05-27更新
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209次组卷
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3卷引用:专题1 物质及其变化-氧化还原反应的基本概念和规律
名校
解题方法
5 . 硅和碳是重要的非金属元素,有关化学键键能如下表所示:
下列说法正确的是
化学键 | ||||||
键能 | 356 | 413 | 336 | 226 | 318 | 452 |
A.热稳定性: | B.金刚石的熔点低于晶体硅 |
C.由表可知化学键键能与键长成反比 | D.硅烷在种类和数量上都不如烷烃多 |
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2024-05-19更新
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138次组卷
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2卷引用:专题6 化学反应与能量-化学反应中的能量变化
解题方法
6 . 如表所示为部分化学键的键能数据,由键能数据大小,不能解释下列事实的是
化学键 | ||||||||
键能 | 413 | 348 | 745 | 326 | 318 | 226 | 452 | 347 |
A.硬度:金刚石碳化硅 |
B.熔、沸点:金刚石>CO2 |
C.SiH4的稳定性小于CH4,更易生成氧化物 |
D.硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多 |
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7 . 金刚石有重要的应用,科学家不断研究制备金刚石的方法。
方法Ⅰ:C(石墨)C(金刚石)
方法Ⅱ:(金刚石)
下列说法正确的是
方法Ⅰ:C(石墨)C(金刚石)
方法Ⅱ:(金刚石)
下列说法正确的是
A.金刚石和石墨互称为同位素 |
B.金刚石和石墨中粒子间的作用力类型相同 |
C.键长:Si-C键<C-C键(金刚石) |
D.熔点:SiC<C(金刚石) |
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解题方法
8 . 下列原因分析能正确解释性质差异的是
选项 | 性质差异 | 原因分析 |
A | 金属活动性:Mg>Al | 第一电离能:Mg>Al |
B | 气态氢化物稳定性:HCl<HF | 分子间作用力:HCl<HF |
C | 熔点:金刚石>碳化硅>硅 | 化学键键能:C—C>C—Si>Si—Si |
D | 酸性:H2CO3<H2SO3 | 非金属性:C<S |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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名校
解题方法
9 . 化学推动科技进步。下列说法不正确的是
A.华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用的主要材料均为晶体硅 |
B.杭州亚运会场馆使用的“碲化镉”光伏发电系统将化学能转化为电能 |
C.“神舟十七号”发动机的耐高温结构材料属于共价晶体 |
D.“深海一号”母船海水浸泡区镶上铝基是利用了牺牲阳极的金属防腐原理 |
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2024-04-22更新
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523次组卷
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3卷引用:专题6 化学反应与能量-金属的腐蚀与防护
名校
解题方法
10 . 氮元素能与金属或者非金属元素形成种类繁多、应用广泛的化合物。
(1)基态N原子的价层电子轨道表示式是___________ 。
(2)与碳氢化合物类似,N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯。
①在最简单的氮烯分子中,N的杂化方式是___________ 。
②具有很强的还原性,是常用的火箭推进剂,它在常温常压下为无色液体。判断是否溶于水并说明理由___________ 。
(3)配合物可用作广谱杀菌剂,其中Cu属于___________ 区元素,该配合物中的配位原子是___________ ,配位数是___________ 。
(4)的某种晶体结构中,原子间均以单键结合,其硬度比金刚石大,原因是___________ 。
(5)和形成的化合物是一种重要的半导体材料。其某种晶胞形状为立方体,边长为,结构如图所示。①距离最近的有___________ 个。
②已知阿伏加德罗常数为,氮化镓(GaN)的摩尔质量为,该晶体的密度表达式为___________ ()。
(1)基态N原子的价层电子轨道表示式是
(2)与碳氢化合物类似,N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯。
①在最简单的氮烯分子中,N的杂化方式是
②具有很强的还原性,是常用的火箭推进剂,它在常温常压下为无色液体。判断是否溶于水并说明理由
(3)配合物可用作广谱杀菌剂,其中Cu属于
(4)的某种晶体结构中,原子间均以单键结合,其硬度比金刚石大,原因是
(5)和形成的化合物是一种重要的半导体材料。其某种晶胞形状为立方体,边长为,结构如图所示。①距离最近的有
②已知阿伏加德罗常数为,氮化镓(GaN)的摩尔质量为,该晶体的密度表达式为
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2024-04-10更新
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366次组卷
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3卷引用:专题5 物质结构与性质 元素周期律-晶体结构与性质