解题方法
1 . 物质的结构决定物质的性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是
| 选项 | 性质差异 | 结构因素 |
| A | 键角：CH4（109°28′）大于NH3（107.3°） | 中心原子杂化方式 |
| B | 摩氏硬度：金刚石(10) 石英(7) | 晶体类型 |
| C | 酸性：CF3COOH(pKa=0.23)＞CCl3COOH(pKa=0.65) | 羟基极性 |
| D | 苯酚的溶解度：高于65℃时(能与水互溶)室温时(9.2g) | 电离程度 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2 . 如表所示为部分化学键的键能数据，由键能数据大小，不能解释下列事实的是
| 化学键 |  |  |  |  |  |  |  |  |
键能 | 413 | 348 | 745 | 326 | 318 | 226 | 452 | 347 |
| A．硬度：金刚石碳化硅 |
| B．熔、沸点：金刚石＞CO2 |
| C．SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物 |
| D．硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多 |
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3 . 下列有关物质结构与性质的说法错误的是
A． 比 稳定，是由于分子间存在氢键，而分子间不存在氢键 |
| B．Zn的第一电离能大于Ga，是由于Zn的价层电子排布是全充满的，比较稳定 |
C． 溶于氨水，是由于与 反应生成了可溶性配合物 |
| D．金刚石可用作地质钻探钻头，是由于金刚石具有很高的硬度 |
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4 . 某长石矿物的化学式为
，
是原子序数依次增大的前20号主族元素。元素Z、W是常见的金属元素，元素R在地壳中的含量仅次于元素Y。下列说法错误的是
，是原子序数依次增大的前20号主族元素。元素Z、W是常见的金属元素，元素R在地壳中的含量仅次于元素Y。下列说法错误的是| A．X、Y形成的二元化合物常温常压下呈液态 |
B．Z、W最高价氧化物对应水化物的碱性； |
| C．X、Y、Z、R四种元素形成的单质中，R熔点最高 |
| D．Z、R、W最高价氧化物对应的水化物之间均可发生反应 |
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5 . 化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法错误的是
A．神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温材料， 属于共价晶体 |
| B．三星堆黄金面具出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼和有良好的延展性 |
C．利用 合成了高级脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变 |
D．高铁酸钾( )对饮用水有杀菌消毒和净化的作用 |
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6 . 金刚石有重要的应用，科学家不断研究制备金刚石的方法。
方法Ⅰ：C（石墨）
C（金刚石） 
方法Ⅱ：
（金刚石）
下列说法正确的是
方法Ⅰ：C（石墨）
C（金刚石） 方法Ⅱ：
（金刚石）下列说法正确的是
| A．金刚石和石墨互称为同位素 |
| B．金刚石和石墨中粒子间的作用力类型相同 |
| C．键长：Si-C键＜C-C键（金刚石） |
| D．熔点：SiC＜C（金刚石） |
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7 . 下列叙述中，事实与对应解释错误的是
| 事实 | 解释 | |
| A | 酸性：HCOOH > CH3COOH | H3C-是推电子基团，使羧基中羟基的极性减小 |
| B | 在水中的溶解度：乙醇 > 戊醇 | 乙醇分子结构与水具有相似性，而戊醇分子结构与水的相似性较小 |
| C | 硬度：金刚石>石墨 | 金刚石属于共价晶体只含共价键，石墨属于混合型晶体，既存在共价键又存在范德华力 |
| D | 热稳定性：H2O>H2S | 水分子间存在氢键作用 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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8 . 化学推动科技进步。下列说法不正确的是
| A．华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用的主要材料均为晶体硅 |
| B．杭州亚运会场馆使用的“碲化镉”光伏发电系统将化学能转化为电能 |
| C．“神舟十七号”发动机的耐高温结构材料属于共价晶体 |
| D．“深海一号”母船海水浸泡区镶上铝基是利用了牺牲阳极的金属防腐原理 |
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9 . 硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构。下列说法不正确的是
| A．氧化铍熔点较高，可用作耐火材料 |
| B．电解熔融氯化铍制备铍单质 |
| C．用碳原子取代晶体硅中部分原子，硬度变大 |
D．不慎将碱液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上 的硼酸 |
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10 . 中医药学认为，雄黄（As4S4），外用可以治疗疥癣恶疮、蛇虫咬伤等；微量内服，可治惊痫、疮毒等症。雄黄遇热易氧化为As2O3（俗称砒霜），虽在古时常用做毒药，但科学家却发现它对治疗白血病有明显的作用。砷的其它化合物也在研究和生产中有着许多重要用途。____ ，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为____ 。
(2)雄黄（As4S4）的结构如上图1所示，As原子的杂化形式为_____ 。
(3)Na3AsO4常用作杀虫剂、防腐剂，它含有的化学键类型包括____ ；AsO43-的空间构型为_____ 。
(4)砷化镓是优良的半导体材料，其晶胞结构如图2所示。立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是____ ；砷化镓密度为
，Ga和As原子半径分别为r1pm和r2pm，阿伏加德罗常数值为
，则砷化镓晶体的空间利用率为_____ 。
(2)雄黄（As4S4）的结构如上图1所示，As原子的杂化形式为
(3)Na3AsO4常用作杀虫剂、防腐剂，它含有的化学键类型包括
(4)砷化镓是优良的半导体材料，其晶胞结构如图2所示。立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是
，Ga和As原子半径分别为r1pm和r2pm，阿伏加德罗常数值为，则砷化镓晶体的空间利用率为
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