1 . 碳、硅元素及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：
(1)基态硅原子核外电子排布式：_______。该基态原子占据最高能级的电子云轮廓图形状为_______。
(2)C₆₀晶体采用面心立方堆积，C₆₀晶体中存在的作用力有_______(填字母)
A.共价键       B.离子键       C.氢键       D.范德华力       E.配位键       F.金属键
(3)与碳的氢化物类似，硅元素的氢化物硅烷的通式为：Si_nH_2n+2。下列有关说法不正确的是_______。

A．Si3H8没有同分异构体

B．Si-Si键能比C-C键能小，故热稳定性：SinH2n+2>CnH2n+2

C．SinH2n+2中Si原子杂化方式均为sp3

D．SinH2n+2可与水反应生成氢气

(4)硅酸盐是地壳中的主要成分。硅酸盐的最简单阴离子为SiO，为硅氧四面体，结构如图1。SiO在溶液中形成的分子形态脱水易形成凝胶状的固体物质—硅胶。硅胶继续脱水，形成了共用氧原子的硅氧四面体骨架—SiO₂(硅石)。联系相关信息，解释硅胶转变为硅石后，硬度变大的原因：_______。

(5)石墨与金属钾反应生成钾的石墨插层化合物KC_x：，KC_x晶胞结构如图2(碳原子省略)，如图3是晶胞沿y轴方向的投影。

                    

①x=_______。
②若石墨层内的大π键可表示为(上标表示电子总数，下标表示原子数)，则平均每个KC_x单元中的大π键可表示为_______(用具体的数据表示)。
(6)已知晶体的密度为ρg· cm^-3，其晶胞结构如图所示。阿伏加德罗常数值为N_A，则晶胞中两个原子之间的距离为_______。

5 . 镓及其化合物在国防技术、航空航天技术等领域扮演着重要的角色。一种利用湿法提锌的浸出渣(主要含一定量和的化合物)为原料制备高纯镓的流程如图所示：

已知：①溶液中的会对电解溶液造成影响
②与可以发生反应
③本流程温度下，；；
请回答下列问题：
(1)滤渣1的主要成分为_______(填化学式)。
(2)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为_______。
(3)“调沉淀除杂”过程需加入聚丙烯酰胺絮凝剂并加热的目的是_______。
(4)溶液中的各种形态粒子的物质的量分数随溶液变化的关系如图所示，用“调沉淀除杂”的理论范围为_______。(溶液中剩余离子浓度小于时沉淀完全)

(5)试剂a的作用是_______。
(6)流程中可以循环利用的物质是_______(填化学式)。
(7)、、可用于制取第三代半导体材料，熔点如表所示，分析其变化原因：_______。

物质
熔点

6 . Al₂O₃可以从铝土矿中获得，铝土矿的主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃、SiO₂等杂质。经过“酸溶法”或“碱溶法”等都可以去掉杂质得到Al₂O_3。19世纪后期，美国的霍尔和法国的埃鲁先后独立发明了电解Al₂O₃法生产铝。2Al₂O₃4Al+3O₂↑[冰晶石(Na₃AlF₆)作助熔剂，降低氧化铝熔点]
(1)上述涉及到Al、Na、O、F、Si、Fe六种元素中，不是主族元素的是___________，Al³⁺电子排布式___________，O原子的未成对电子数___________。
(2)制造“中国芯”芯片的核心元素Si位于元素周期表第___________周期第___________族。冰晶石(Na₃AlF₆)晶体中阴、阳离子各一种，阴离子符号___________。
(3)用“>”或“＜”填空：

原子半径	非金属性	熔点
Al_______Si	O______ F	二氧化硅________晶体硅

(4)用离子晶体的知识解释Al₂O₃比Na₂O熔点高的原因_________。
(5)其实电解法生产铝有很多弊端，科技工作者不断创新。下面一种新型直接从铝土矿中提取铝的方法
I．Al₂O₃(s)+AlCl₃(g)+3C(s)3 AlCl(g)+ 3CO(g) -1486kJ
II．3 AlCl(g)2 Al(l)+ AlCl₃(g)       +140 kJ
①反应I中的还原产物是___________；若有0.6gC反应，电子转移数目为___________
②结合反应I、II分析，请说出这种提炼方法2条优点___________ ___________。

7 . 已知：碳、氮、氢、氧四种元素可形成多种化合物，且有非常重要的用途。
（1）C、N、H电负性的大小顺序为_____________。
（2）甲烷与二氧化氮可发生如下反应：CH₄(g)+2NO₂(g)=CO₂(g)+N₂(g)+2H₂O(g) ,若反应中有2mol C-H键断裂，则形成的π键共有_________ mol。
（3）F₂与NH₃在一定条件下可形成NF₃，NF₃分子的空间构型为 ___________形 。
（4）现已合成出一种硬度比金刚石还大的晶体氮化碳，其化学式为___________。其硬度比金刚石大的主要原因是______________。
（5）配合物Y的结构如图所示，Y中含有___________________（填序号）。
   
A.非极性共价键
B.配位键
C.极性键
D.氢键
E.金属键
Y中碳原子的杂化方式有___________________________________。
写出镍（Ni）原子的价电子排布式 _________________________。
（6）氨气与铁在一定条件下发生置换反应，一种产物的晶胞结构如下图所示，若该立方体晶胞的棱长为a pm，则该晶体的密度为 _________g/cm³（N_A为阿伏加德罗常数的值）。