1 . 科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得了重大成就。下列说法正确的是

A．的发现开启了碳纳米材料应用的新时代，属于混合型晶体

B．“神舟十七号”发动机的耐高温结构材料属于分子晶体

C．飞船火箭使用偏二甲肼[]作燃料，属于烃类

D．量子计算机“悟空”即将面世，其传输信号的光纤主要成分为二氧化硅

2 . 氮化镓在光电器件领域应用广泛，N与Si组成的Si₃N₄硬度媲美金刚石，下列说法不正确的是

A．As基态核外电子排布式为

B．氮化镓晶胞结构如图所示，其化学式为GaN

C． Si3N4、晶体Si、金刚石均是共价晶体

D．中H-N-H键的键角大于中H-O-H键的键角

3 . 下列说法正确的是

A．相同条件下，PH3 比 NH3易溶于水、易液化

B．NCl3的空间结构和 VSEPR 模型都为四面体形

C．基态气态25Mn2+再失去1个电子比基态气态26Fe2+再失去1个电子难

D．AlN 和 GaN的成键结构与金刚石相似，为共价晶体，GaN 的熔点高于AlN

4 . 我国在新型锂离子电池电极材料研究方面取得重大突破：NiFe₂O₄/膨胀石墨(EG)纳米复合材料、PET复合Cu箔、黑磷-石墨复合材料的使用极大提高了电池的能量和安全性。回答下列问题：
(1)Ni元素在周期表中的位置是_______，与Ni同周期元素中，基态原子的未成对电子数与Ni相同的有_______种。
(2)第二电离能：Fe_______Cu(选填“＞”或“＜”)，原因是_______。
(3)白磷、红磷、黑磷是P元素形成的三种常见单质。黑磷结构与石墨类似，也具有层状结构(如图1)，黑磷-石墨复合材料单层结构俯视图如图2。
   
下列说法正确的是_______(填字母).

A．黑磷中P-P键键能完全相同

B．P的三种常见单质中，黑磷的熔沸点最高

C．黑磷中存在大π键，易导电

D．在结合区，P原子与C原子之间的作用力属范德华力

(4)是目前正在开发的电池正极活性物质，其晶胞结构如图3
   
①图3中S^2-的配位数为_______；
②已知A的坐标为(0，0，0)，B的坐标为_______；
③设阿伏伽德罗常数的值为N_A，则Li₂S晶体的密度为_______ g∙cm^-3 (用含a，N_A的代数式表示)

5 . 下列原因分析能正确解释性质差异的是

选项	性质差异	原因分析
A	金属活动性：Mg>Al	第一电离能：Mg>Al
B	气态氢化物稳定性：	分子间作用力：
C	熔点：金刚石>碳化硅>硅	化学键键能：C-C>C-Si>Si-Si
D	酸性：	非金属性：C<S

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 铁铝铅榴石主要成分为，其组成也可写成的氧化物形式：。下列说法正确的是

A．组成元素均位于元素周期表的p区

B．晶体硅的熔点比二氧化硅晶体高

C．基态铝原子核外电子有7种不同的空间运动状态

D．中Fe(II)与Fe(III)的个数比为2：1

7 . 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且有因果关系的是

选项	选项I	选项II
A	Si-O键键能比Si-H键高	的熔沸点比高
B	Cl的非金属性比Si强	溶液中滴加盐酸产生白色凝胶
C	生铁中含有碳元素而纯铁中不含	生铁比纯铁熔点更低，硬度更大
D	增大压强，平衡正移	压缩和混合气体体积，红棕色变深

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . ⅢA族元素的单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。如图是几种由ⅢA族元素(或与其他族元素)形成的物质的结构，请回答下列问题：

(1)已知晶体硼的基本结构单元是正二十面体(如图①)，每个三角形均为正三角形，每个顶角处各有一个硼原子。则该结构单元由________个硼原子构成，共含有________个B—B键。
(2)科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物。已知最简单的氢铝化合物的分子式为，它的熔点为150℃，燃烧热极高。的球棍模型如图②。
a.在固态时所形成的晶体是________。
b.中含有的化学键类型为________。
c.氢铝化合物________(填“可能”或“不可能”)成为未来的储氢材料和火箭燃料。
(3)氮化镓属于第三代半导体材料，也是坚硬的高熔点材料，其某种结构如图③所示。它的化学式为________，属于________晶体。

9 . 砷(₃₃As)元素可以形成多种化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：
(1)As的基态原子的价电子排布式为_______。
(2)雌黄和雄黄早期都曾用作绘画颜料，又都因有抗病毒疗效而用来入药。As元素有+2、+3两种常见价态，在一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示：

①Ⅰ→Ⅳ中属于氧化还原反应的是_______。
②反应Ⅰ中，As₂S₃和Sn²⁺恰好完全反应时，其物质的量之比是_______。
③反应Ⅱ化学方程式是_______。
(3)砷化镓 (GaAs)是一种重要的半导体材料。
①GaAs与GaN都是由原子之间以共价键的成键方式结合而成的晶体。GaAs熔点为1238℃，GaN熔点为1500℃，GaAs熔点低于GaN的原因为_______。
②砷化镓晶胞结构如下图所示。平均每个晶胞所含Ga的原子个数为_______。

③晶体密度ρ可以用晶胞的质量除以体积来求算。已知GaAs晶胞棱长为apm(1pm=1×10^-10cm)，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶体的密度ρ=_______g∙cm^-3(列出计算式即可，GaAs的摩尔质量为145g∙mol^-1)。

10 . 钻石并不久远，至少在地表上无法达到永恒，其同胞兄弟石墨其实更稳定。用N_A表示阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题：
(1)石墨的层状结构中，层内碳原子之间以_______(作用力)结合，层间靠_______(作用力)维系，属于_______晶体；
(2)石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面上，最小环为_______元环，环中碳碳键的键角为_______，每个环内碳原子与C-C键的比值为_______，12g石墨烯含σ键的数目为_______；
(3)钻石(金刚石)属于_______晶体，已知金刚石的晶胞如图所示，每个晶胞中含_______个碳原子，已知晶胞参数为apm，则C-C键的键长为_______pm ；

(4)已知金刚砂(SiC)晶胞结构与金刚石相似，其熔点_______金刚石(填“高于”“低于”“等于”)。