1 . I.原电池是化学电源的雏形。

(1)如图连接好装置后，负极材料是_______(填“Zn”或“Cu”)。
(2)相应原电池的总反应方程式为_______。
(3)下列化学反应可通过原电池装置，实现化学能直接转化为电能的是_______(填序号)。
①2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄ +2H₂O   ②Cu+2Fe ³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺   ③C₂H₅OH+3O₂2CO₂ +3H₂O
II.根据原电池原理，结合装置图，按要求解答问题：

(4)若X为Zn，Y为硫酸铜溶液，溶液中的Cu²⁺移向_______(填“Cu”或“X”)电极。
(5)若X为银，Y为硝酸银溶液，则X的电极方程式_______
(6)若X为Fe，Y为浓硝酸，则Cu电极电极方程式是_______。

3 . 化学是一门实用性很强的科学。根据题意填空：
(1)古代锻造刀剑时，将炽热的刀剑快速投入水中“淬火”，反应为：3Fe＋4H₂O(g)Fe₃O₄＋4H_2.该反应中H₂O作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)；
(2)常温条件下，可以用铁罐盛装浓硫酸和浓硝酸，是因为常温下，浓硫酸和浓硝酸可以使铁发生___________；
(3)人们使用量最大的传统硅酸盐产品有水泥、玻璃和___________；
(4)浓硫酸可以干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体，这体现了浓硫酸具有___________；
(5)某学习小组为了探究碳与浓H₂SO₄反应的产物，将浓H₂SO₄和木炭反应产生的气体进行了实验：当把产生的气体通入足量的澄清石灰水，产生白色沉淀。该小组认为气体中含有CO₂，你认为该结论：___________(填“正确”或“不正确”)。

5 . 根据所学知识，回答下列问题：
(1)《本草纲目》对白酒(俗称烧酒)的制造过程有如下叙述：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。文中涉及的操作方法是___。
(2)用鸡蛋壳膜和蒸馏水可除去淀粉胶体中的食盐，其原理是___。
(3)欲使3molVO²⁺全部转化为VO，则需要氧化剂KClO₃(还原产物为Cl^-)至少___mol。
(4)工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏(若泄漏，则有白烟生成)，其原理是___(用化学方程式表示)。
(5)下列变化为化学变化的是___ (填标号)。
A.CaCl₂的潮解
B.钠的焰色反应
C.常温下，Fe遇浓硫酸钝化

6 . 根据所学知识，回答下列问题：
(1)“元时，南安有黄长者，为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”泥土能将红糖变白糖，其表现的性质是_______。
(2)用鸡蛋壳膜和蒸馏水可除去淀粉胶体中的食盐，其原理是_______。
(3)欲使3 mol VO²⁺全部转化为VO，则需要氧化剂KClO₃(还原产物为Cl^-)至少_______mol。
(4)工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏(若泄漏，则有白烟生成)，其原理是_______(用化学方程式表示)。
(5)下列变化为化学变化的是_______(填标号)。
A.CaCl₂的潮解       B.钠的焰色反应       C.常温下，Fe遇浓硫酸钝化

7 . 利用下列实验研究铁与浓硫酸的反应(夹持装置已略去，气密性已检验)。

实验Ⅰ	实验Ⅱ
铁片表面迅速变暗，之后无明显变化	加热后产生大量气体，品红溶液褪色

(1)实验Ⅰ中体现了浓硫酸的_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)下列装置中，能用于实验Ⅱ中尾气吸收的是_______(填序号)。

(3)实验Ⅱ中，能够证明生成了SO₂的证据是_______。
(4)实验Ⅰ和Ⅱ中，实验现象不同的原因是_______。

8 . 铁是人体内必需的微量元素，铁的化学性质较活泼，能与很多物质发生反应。完成下列填空：
(1)常温下由于浓硫酸能使铁_______，因此浓硫酸可用铁槽车运输。
(2)写出铁与水蒸气反应的化学方程式_______。
(3)写出铁与氯气恰好完全反应的化学方程式_______。将产物溶于水，能得到_______颜色的溶液，其产物中的阳离子可以用_______溶液检验，写出其离子方程式_______。