1 . 某活动小组用碳素钢进行了如下活动：
(1)常温下，可以用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是_______。
(2)称取碳素钢6g放入15mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
①甲同学认为X中除Fe³⁺之外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中的Fe²⁺，应选用_______(选填序号)。
A.KSCN溶液和氯水             B.铁粉和KSCN溶液
C.浓氨水                              D.酸性KMnO₄溶液
②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，溴水褪色，由此推知混合气体Y中含有_______，其化学方程式为：_______，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g，由此推知气体Y中该气体的体积分数为_______。

3 . 2021年是国际化学年十周年纪念，中国的宣传口号是“化学一我们的生活，我们的未来”。
(1)高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。下列有关硅材料的说法正确的是_______(填字母)。

A．晶体硅用于制作半导体材料	B．硅在常温下化学性比较活泼
C．玻璃属于硅酸盐材料	D．玛瑙的主要成分是硅单质

(2)工业上常用金属钠冶炼钛，是利用金属钠的强_______性。
(3)常温下，可用铁或铝制器皿盛放浓硝酸，是因为_______。
(4)纯碱和小苏打均为常见的厨房用品。兴趣小组同学用如图装置比较纯碱(Na₂CO₃)和小苏打(NaHCO₃)的热稳定性。实验过程中可以观察到烧杯_______(填“I”或“II”)中澄清石灰水变浑浊。加热后试管中发生反应的化学方程式为_______。

(5)智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘：NaIO₃+NaHSO₃→NaHSO₄+Na₂SO₄+I₂+H₂O(未配平)。配平该方程式_______。

4 . 根据所学知识，回答下列问题：
(1)“元时，南安有黄长者，为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”泥土能将红糖变白糖，其表现的性质是_______。
(2)用鸡蛋壳膜和蒸馏水可除去淀粉胶体中的食盐，其原理是_______。
(3)欲使3 mol VO²⁺全部转化为VO，则需要氧化剂KClO₃(还原产物为Cl^-)至少_______mol。
(4)工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏(若泄漏，则有白烟生成)，其原理是_______(用化学方程式表示)。
(5)下列变化为化学变化的是_______(填标号)。
A.CaCl₂的潮解       B.钠的焰色反应       C.常温下，Fe遇浓硫酸钝化

5 . 利用下列实验研究铁与浓硫酸的反应(夹持装置已略去，气密性已检验)。

实验Ⅰ	实验Ⅱ
铁片表面迅速变暗，之后无明显变化	加热后产生大量气体，品红溶液褪色

(1)实验Ⅰ中体现了浓硫酸的_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)下列装置中，能用于实验Ⅱ中尾气吸收的是_______(填序号)。

(3)实验Ⅱ中，能够证明生成了SO₂的证据是_______。
(4)实验Ⅰ和Ⅱ中，实验现象不同的原因是_______。

6 . 铁是人体内必需的微量元素，铁的化学性质较活泼，能与很多物质发生反应。完成下列填空：
(1)常温下由于浓硫酸能使铁_______，因此浓硫酸可用铁槽车运输。
(2)写出铁与水蒸气反应的化学方程式_______。
(3)写出铁与氯气恰好完全反应的化学方程式_______。将产物溶于水，能得到_______颜色的溶液，其产物中的阳离子可以用_______溶液检验，写出其离子方程式_______。

7 . 铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用。
(1)酸性条件下，硫酸亚铁可将MnO₂还原为MnSO₄，该反应的离子方程式为：_____________。
(2)分析表明，铁在浓硫酸中发生钝化时，生成的氧化物中Fe、O两种元素的质量比为28∶11，则其化学式为______________。
(3)铁及其化合物可用于消除环境污染。常温下，硫酸亚铁能将SO₂转化为，总反应为2SO₂＋O₂＋2H₂O＝2H₂SO₄，其中一个反应为4Fe^2＋＋O₂＋4H^＋＝4Fe^3＋＋2H₂O，则另一个反应的离子方程式为____________________。
常温下，用氧缺位铁酸锌ZnFe₂O_y可以消除NO_x污染，使NO_x转变为N₂，同时ZnFe₂O_y转变为ZnFe₂O₄。若2 mol ZnFe₂O_y与足量NO₂反应可生成0.5 mol N₂，则y＝____________。

(4)工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫。通电电解，然后通入H₂S时发生反应的离子方程式为：2[Fe(CN)₆]^3－＋2＋H₂S＝2[Fe(CN)₆]^4－＋2H＋S↓。电解时，阳极的电极反应式为___________；电解过程中阴极区溶液的pH______________(填“变大”、“变小”或“不变”)。