1 . 下列说法不正确的是

A．0.1mol/L硫酸铵溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是：c (NH4+)>c(SO42－)>c(H+)>c(OH－)

B．在苏打与小苏打的混合溶液中存在：c(Na+)+c(H+) ="c(OH" -)+2c(CO32-)+c(HCO3-)

C．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

D．常温常压下能自发进行的反应，一定都是放热反应

2 . 判断下列说法是否正确。
1．一个D₂O分子所含的中子数为8。_______
2．HI、HBr、HCl、HF的稳定性依次增强。_______
3．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低。_______
4．常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快。_______
5．从能量角度看，断开化学键要放热，形成化学键要吸热。一个化学反应是释放能量，还是吸收能量，取决于二者的相对大小。_______
6．将锌片和铜片用导线连接，并平行插入稀硫酸中，由于锌片是负极，所以溶液中的H^＋向负极迁移。_______
7．在二氧化硫与氧气的反应中，适当提高氧气浓度，可提高二氧化硫的转化率。_______
8．二氯甲烷没有同分异构体，证明甲烷分子具有正四面体结构。_______
9．用点燃或通入酸性高锰酸钾溶液中的方法均可以鉴别甲烷和乙烯。_______
10．苯不与酸性高锰酸钾溶液、溴水发生反应，证明苯不具有类似乙烯中的双键。_______

3 . W、X、Y、Z、Q、R是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素。W的一种核素可用于考古，X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y在短周期元素中金属性最强，Z是地壳中含量最多的金属元素，Q与X同主族。
请回答下列问题：
(1)W的元素名称为___________，R的元素符号为___________。
(2)X、Y、Z、Q的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。
(3)W、X、Q的最简单氢化物中，沸点最高的是___________(用化学式表示)，原因是___________。
(4)将R的单质通入Y₂Q溶液中能够证明R的非金属性强于Q的，请写出该反应的化学方程式：___________。
(5)向Y₂WX₃溶液中滴加少量稀H₂SO₄，发生反应的离子方程式为___________。
(6)Z的氧化物能与R的最高价氧化物对应的水化物反应，该反应的离子方程式为___________。

5 . 下列性质中，可以证明某化合物中存在离子键的是

A．可溶于水	B．有较高的熔点
C．水溶液能导电	D．熔融状态能导电

6 . 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案操作正确且能够达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	除去中的少量HCl	将混合气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
B	证明与反应是放热反应	用棉花包裹粉末后，滴加几滴水，棉花燃烧说明该反应是放热反应
C	观察钠与水反应的现象	用手从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有适量水的烧杯中
D	检验NaCl溶液中的阳离子	用玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 某小组设计实验探究铜和浓硫酸反应的产物，装置如图所示。

已知：①(棕色)；
②都是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体。
实验中，观察到B中红色溶液变无色，C中产生白色沉淀，D中溶液变棕色。铜粉完全反应后，观察到烧瓶底部有灰白带黑色固体。
(1)B装置作用是_______。
(2)探究C中白色固体成分。过滤C中混合物，得到滤液和白色固体。
猜想1：白色固体是；
猜想2：白色固体是_______(填化学式)；
猜想3：白色固体是和。
为了确认白色固体成分，取少量白色固体于试管中，加入足量盐酸，白色固体不溶解且无气泡生成。由此推知，猜想_______(填数字)合理。
(3)结合(2)的结论，分析C中的化学反应可能有两种情况：
①若过量或恰好完全反应，则发生的离子反应为；若少量，则发生的离子反应为_______。
②设计实验证明C中盛装的是否过量：_______。
(4)实验完毕后，分离A中烧瓶里的混合物并探究其成分：
①分离应选择的合理操作是_______(填标号)，过滤，得到蓝色溶液和黑色固体。
a.向混合物中加入蒸馏水，搅拌，静置
b.将混合物倒入盛有水的烧杯中，搅拌，静置
②黑色固体不可能是_______(填标号)，判断依据是_______。
A.        B.        C.
③探究上述黑色固体成分。

取所配制的溶液于锥形瓶中，滴几滴试剂R，用的标准溶液滴定至终点，消耗滴定液。R是_______(填名称)。根据上述相关实验结果，X是_______(填化学式)。

8 . 氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。
(1)氨的催化氧化是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如图装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸(部分固定装置略去)：

①装置A的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是___________(填化学式)。
②装置C中反应的方程式为___________；反应后，装置E中除存在较多的H⁺外，还可能存在的一种阳离子是___________，试设计实验证明这种离子的存在：___________。
(2)下列哪个装置可以同时起到装置D和E的作用___________(填标号)。

(3)若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出该反应的化学方程式：___________，该反应生成的还原产物的化学键类型是___________。

9 . 某化学小组在实验室制取Na₂O₂。 查阅资料可知，温度在573~673 K之间可生成Na₂O₂，若温度提高到733 K以上Na₂O₂会分解。除Li外其他碱金属不与N₂反应。
(1)甲组同学设计制取Na₂O₂的装置如图。

①使用该装置制取的Na₂O₂中不可能含有的杂质为______。
A. Na₃N B. Na₂CO₃ C. Na₂O D. NaOH
②该小组同学为测定制得的Na₂O₂样品的纯度,设计实验装置如下：

烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是_____。水槽中量筒中收集到的气体为_____。测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是_____。
(2)乙组同学从反应历程上分析出上述(1)②的测定反应中存在中间产物，从而会导致测定结果____(填“偏大”或“偏小”)。为证明其分析的正确性，设计实验方案如下：

实验方案	产生的现象
Ⅰ.取烧瓶中的反应液，加入少量MnO2粉末	有大量气泡逸出
Ⅱ.向NaOH稀溶液中加入2～3滴酚酞溶液，然后加入少量的反应液	溶液先变红后褪色
Ⅲ.向反应液中加入2～3滴酚酞溶液，充分振荡，然后逐滴加入过量的NaOH稀溶液	开始无明显现象，加NaOH溶液后先变红后褪色

实验方案I中发生反应的化学方程式为_______。 根据上述实验可知，反应溶液中存在的中间产物与酚酞作用的条件是______。

10 . 利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe₃O₄胶体粒子及副产物ZnO,制备流程如图所示：

(1)从流程图可知,Zn、Fe中能与NaOH溶液反应的是________。
(2)Zn(OH)₂沉淀加热可得ZnO,该反应______（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
(3)向不溶物中加入稀H₂SO₄发生反应的离子方程式是_________。
(4)加入适量H₂O₂的目的是_________。
(5)如何证明已生成了Fe₃O₄胶体? _________。
(6)流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸(H₂SO₄·SO₃)溶于水配制而成，其中的SO₃都转化为硫酸，若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L 硫酸，该硫酸的物质的量浓度为______mol/L。