1 . 实验室中用如图所示的装置进行苯的溴代反应的实验，并检验反应生成的气体。下列关于该实验的说法不正确的是

A．广口瓶A中的试剂是NaOH溶液，除去反应生成的HBr气体

B．锥形瓶中生成淡黄色沉淀，可证明该反应是取代反应

C．除去溴苯中的Br2，可用NaOH溶液洗涤分液

D．若要进一步除去溴苯中少量的苯，可以采用蒸馏的方法

2 . 下列关于乙醇和乙酸的说法错误的是

A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

B．0.1 mol乙醇与足量钠反应生成0.05 mol氢气能证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同

C．乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得

D．乙醇与乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应为皂化反应

3 . 如表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，回答下列问题：

主族 周期	IA	IIA	IIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0族
1	①
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦			⑧	⑨	⑩

(1)上述元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是__________(填化学式)，碱性最强的是__________(填化学式)，显两性的是__________(填名称)。
(2)气态氢化物中，最稳定的是__________(填化学式)，④⑧形成的氢化物中沸点最高的是__________(填化学式),原因是__________________。
(3)④分别和①、⑥两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式分别为__________和_______。用电子式表示②和④的三原子分子的形成过程____________。
(4)④⑥⑦⑨的简单离子半径由大到小的顺序为__________(用离子符号和“＞”表示)。
(5)⑥和⑦的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的化学方程式___________。　
(6)为了证明⑥和⑦两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是______。
A．比较两种元素的单质的熔点、沸点高低
B．将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度
C．比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

4 . 下列有关说法正确的是

A．由MgCl2溶液制备无水MgCl2，将MgCl2溶液加热蒸干

B．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+

C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

D．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同

5 . 苯、甲苯，乙苯、二甲苯等均是重要的芳香族化合物。回答下列问题：
(1)苯的实验式为___________。
(2)1mol苯与3molH₂发生加成反应，碳的杂化类型由___________，转化为___________。
(3)甲苯的一氯代物有___________种，由甲苯制备2，4，6-三硝基甲苯(TNT)的化学方程式为___________。
(4)向对二甲苯中加入足量酸性高锰酸钾溶液，生成的有机物中的官能团名称___________。
(5)如图是某同学设计的制取少量溴苯(熔点，沸点)的装置。实验时，打开K，向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液，发现a中有微沸现象，b中的液体逐渐变为浅红色，c中有少量气泡产生，反应结束后，对a中的液体进行后续处理即可获得溴苯。

①盛放FeBr₃的仪器名称为___________。
②该实验___________(填“放热”或“吸热”)。
③c中看到的现象证明___________。
④得到粗溴苯后，用如下操作进行精制：
①水洗     ②蒸馏     ③用干燥剂干燥     ④10%NaOH溶液洗
正确的操作顺序是___________(填序号)。
A．①②③④②             B．②④②③①             C．④①③①②             D．①④①③②
⑤进行蒸馏操作中，仪器选择及安装(夹持及加热装置已省略)均正确的是___________(填字母)。

6 . 下列实验操作和实验结论或目的均正确的是

选项	实验操作	实验结论或目的
A	向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅	证明溶液中存在水解平衡
B	等体积的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快	证明HX酸性比HY强
C	将氯水滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照	测定氯水的pH
D	D．向溶液中滴2滴溶液，产生白色沉淀后再滴加2滴，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下：

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 食醋是生活中常见调味品，其中含有3％～5％的乙酸。已知：25℃时，。请回答：
(1)乙酸在水中的电离方程式为___________。
(2)将溶液稀释，配制浓度约为溶液，需要的仪器有玻璃棒、___________（从下图中选择，写出名称）。

①溶液的pH约为___________。（已知）
②用pH试纸测量溶液的pH，方法是___________。
(3)某小组同学探究浓度对醋酸电离程度的影响时，用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：

醋酸浓度	0.0020	0.0100	0.0200	0.2000
pH	3.73	3.38	3.23	2.73

①根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是___________。
②根据表中数据，醋酸加水稀释过程中，醋酸的电离程度___________（填“增大”“不变”或“减小”）。
③有同学提出也可以利用水解理论证明醋酸是弱电解质，请简述实验方案：________

10 . 某研究性学习小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：

实验序号	实验温度/K	有关物质					溶液颜色褪至无色所需时间/s
		酸性KMnO4溶液		H2C2O4溶液		H2O
		V/mL	c/(mol·L-1)	V/mL	c/(mol·L-1)	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	0	t1
B	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
C	313	2	0.02	V2	0.1	1	t2

请回答下列问题：
(1)通过实验A、B可探究_______的改变对反应速率的影响，其中V₁=_______，V₂=_______。
(2)通过实验_______(填序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(3)利用实验B中数据计算，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率v(KMnO₄)=_______。(保留两位有效数字)
(4)在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做B组实验，测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如表：

时间/s	0	2	4	6	8	10
温度/℃	20	21	21	21.5	22	22

①结合实验目的与表中数据，你得出的结论是_______。
②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是_______的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_______(填化学式)。