1 . 北京化工大学杨占旭教授合成了复合催化剂，其在低温条件下能催化水分解制氢，有利于拯救能源危机和缓解环境恶化，其工作原理如图所示。

回答下列问题：
(1)基态Co原子的电子排布式为___________，其能量最高的能级是___________
(2)Cu的第三电离能比Zn的小，其原因是___________；C、N、O、F的电负性由大到小的顺序为___________。
(3)尿素可看作是氨基甲酰胺，有一定的弱碱性，其与、等作用时，生成难溶于水的盐：。中碳原子的杂化方式是___________，该分子中含有___________个σ键。
(4)的键角___________(填“大于”或“小于”)的键角，其原因为___________。
(5)金属锌的晶胞结构如图所示。

①Zn原子的配位数为___________；
②该晶体的密度为___________g/cm³ (列出算式)。

2 . 次氯酸(HClO)的浓溶液呈黄色，是极强氧化剂，常用作消毒剂及除甲醛(HCHO)的试剂。某学习小组设计下列装置制备HClO并验证其氧化性(夹持仪器及降温装置已省略)。
已知：为棕黄色气体，极易溶于水并迅速反应生成HClO。

回答下列问题：
(1)HClO的结构式为___________，仪器a的名称为___________。
(2)制备HClO时要打开活塞K₁、K₃，关闭K₂，待装置A中反应结束时再通入一段时间N₂。
①仪器C中制备时，发生反应的化学方程式为___________(填化学式)，仪器B、D中的试剂分别为___________(填字母)。
a．浓、          b．饱和食盐水、          c．饱和食盐水、浓
②反应结束后再通入一段时间N₂的目的是___________。
(3)验证HClO的氧化性时要向F中加入过量HClO并充分搅拌，待溶液变澄清时停止搅拌。
①将E中HClO溶液转移到F中的具体操作为___________(答出对开关的操作)。
②反应结束时，F的溶液中含有的离子主要有、、、，该反应的离子方程式为___________。

3 . W、X、Y、Z、R是原子序数依次递增的五种短周期元素，Y原子核外电子数与W、X的最外层电子数之和相等，Y原子半径是短周期元素原子半径中最大的，R最高正价与最低负价代数和为4，W的一种氢化物常作制冷剂，Z原子的电子层数与最外层电子数相等。回答下列问题：
(1)W元素的名称为___________，R元素在周期表中位于第三周期___________族。
(2)X、Z、R所形成的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。
(3)R的简单氢化物的电子式为___________；W、X的最简单氢化物稳定性关系：___________(填氢化物化学式)。
(4)Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。
(5)与气体发生氧化还原反应，生成X的常见单质和一种盐，写出该反应的化学方程式：___________。

4 . 重铬酸钾()是重要的化学产品，室温下为橙红色晶体，溶于水，不溶于乙醇，具有强氧化性。某同学在实验室以氧化铬(，深绿色)为原料制备重铬酸钾的实验流程如下：

已知：，在20℃、80℃时溶解度依次为13.1g、73g；在20℃、80℃时溶解度依次为256g、381g。
下列说法不正确的是

A．“熔融”时，可在铁坩埚中进行

B．“熔融”时，每生成，转移电子数为

C．“酸化”时，发生离子反应为

D．“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤及干燥

5 . 天然气()既是清洁能源，又是重要的化工原料，在工业生产中应用广泛。某科研小组设计如图电池，利用既除去了污染物NO，又提供了电能。下列说法正确的是

A．电池工作时正极区溶液pH减小

B．每耗掉，理论上电路中流过4mol电子

C．a极与用电器的正极相连

D．正极反应式为

6 . 下列关于金属保护的说法中错误的是

A．图1是牺牲阳极的阴极保护法

B．图2中钢闸门表面发生还原反应

C．图1中的负极反应式是

D．两种保护法的共同点是被保护的钢闸门上均有电子流出

7 . 化学与生产、生活和环境密切相关。下列说法错误的是

A．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多

B．“天问一号”温控涂层材料聚酰胺属于高分子化合物

C．战国·曾侯乙编钟是青铜制品，青铜属于纯净物

D．电渗析法淡化海水利用了离子交换膜技术