1 . 铬用于制不锈钢、汽车零件、工具、磁带和录像带等，铬铁矿炼铬过程中部分物质之间的转化关系如图。

(1)基态原子的价电子排布式为___________，最高能层上的电子占据的原子轨道轮廓图为___________形。
(2)元素的电负性由小到大的顺序是___________。
(3)的立体构型为___________形，其中C的杂化轨道类型为___________。
(4)K和位于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属钾的熔点比金属铬低，原因为___________。
(5)将糊状物用盐酸溶解，经过一系列操作可制得晶体，已知晶体有3种不同颜色，其配位数均为6，实验测得不同颜色的晶体分别与足量的硝酸银溶液反应，生成沉淀的物质的量如表所示。

晶体颜色	深绿色	浅绿色	紫色
沉淀的物质的量/	1	2	3

写出浅绿色晶体配合物的化学式：___________。
(6)晶体为六方晶系，结构如图所示。图中“”代表___________(填“”或“”)。已知：六棱柱底边边长为，高为，，，为阿伏加德罗常数的值。晶体的密度为___________(列出计算式即可)。

2 . 高砷烟尘（主要成分有、PbO、、ZnO、等）属于危险固体废弃物，对高砷烟尘进行综合处理回收和金属铟的工业流程如下：

已知：①As在酸性溶液中以或形式存在，氧化性环境中主要存在；
②在90℃~95℃易分解为，难溶于水；
③。
回答下列问题：
(1)“高压酸浸”时，As的浸出率随硫酸浓度的增大而变化的曲线如图所示，硫酸浓度超过时，As的浸出率随硫酸浓度增大而略微减小的原因可能为________，滤渣的主要成分为________（填化学式）。

(2)“硫化”过程中生成，发生反应的离子方程式为________。已知在水溶液中电离的总反应式为   ，。当“硫化”操作后溶液中，则此时溶液的________。
(3)“还原”后溶液酸性增强，主要原因是________（用离子方程式表示）。
(4)“结晶”操作为________、过滤、洗涤、干燥。
(5)“萃余液”中含有的金属阳离子为________（填离子符号），将溶液电解得到金属钢，阴极的电极反应式为________。

3 . 某兴趣小组设计实验验证铜与浓硝酸、稀硝酸的反应，装置如图所示(夹持装置未画出)：

实验一：验证铜与浓硝酸的反应
按图示连接好装置，_______后，装入药品，关闭、，打开，一段时间后，再关闭，打开，加入足量的浓。
实验二：验证铜与稀硝酸的反应
待装置B中反应完全后……
回答下列有关问题：
(1)实验一中的横线上应填入的内容是_______；装置B中装浓硝酸的仪器名称是_______。
(2)实验一中“关闭、，打开”的目的是_______
(3)装置B中发生反应的离子方程式为_______
(4)实验二的后续操作顺序为_______(填标号)，打开止水夹后装置C的具支试管中的现象为_______。
a．打开止水夹　b．打开　c．打开，加入蒸馏水　d．关闭　e．插入铜丝。
(5)实验结束后，有同学观察到装置B中溶液呈绿色，装置C中溶液呈蓝色。小组同学认为颜色不同的原因可能如下：
猜想1：硝酸铜溶液的物质的量浓度不同，溶液颜色不同，浓度小时呈蓝色，浓度大时呈绿色。
猜想2：溶解在硝酸铜溶液中，导致溶液颜色不同。
继续实验，打开，一段时间后，装置B中溶液变为蓝色，说明_______可能成立，请设计实验验证另一猜想的可能性：_______。

4 . 羰基钻催化剂可在温和条件下催化氢甲酰化反应，其结构为（Ph代表苯基）。回答下列问题：

(1)基态Co的价电子排布式为________。
(2)羰基钴催化剂中位于第二周期的元素中，电负性由小到大的顺序为________（填元素符号），羰基钴催化剂与的晶体类型相同，的熔点高于羰基钴催化剂的原因是________。
(3)羰基钴催化剂阳离子中Co处于平面四边形中心，羰基钴催化剂中采取杂化的元素种数为________，阴离子的空间结构为________，配体形成羰基钴催化剂过程中，键角________（填“变大”“变小”或“不变”）。
(4)一种掺Co催化剂的晶胞结构及晶胞沿面对角线投影如下图所示。晶胞中与Co最近的氧原子所构成的几何形状为________，投影图中氧原子的位置为________（填序号），阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度为，则距离最近的两个氧原子间的距离为________cm（用含、的代数式表示）。

5 . 为实现“碳中和”“碳达峰”，碳的循环利用是重要措施。利用氢气和CO反应生成甲烷，涉及的反应如下：
i．   
ii．   
iii．   
回答下列问题：
(1)在25℃和101kPa下，转变为时放出44.0kJ热量，的燃烧热为，CO的燃烧热为，的燃烧热为，则________。
(2)一定温度下，在恒容的密闭容器中进行上述反应，平衡时CO的转化率及的选择性随变化的情况如图所示[已知的选择性]。

①图中表示选择性变化的曲线是________（填“甲”或“乙”），保持不变，曲线甲由B点达到A点需要的条件为________。
②相同温度下，向恒容容器内加入和1molCO，初始压强为10MPa，平衡时的物质的量为________mol，反应ii的________（保留小数点后一位）。
(3)催化加氢制甲醇也是碳循环的重要途径。在某催化剂表面与氢气作用制备甲醇的反应机理如图所示。催化循环中产生的中间体微粒共________种，催化加氢制甲醇总反应的化学方程式为________。

6 . 亚硝酸钙可用作化学合成反应中的催化剂、氧化剂、中间体等。实验室根据反应利用如下装置制备亚硝酸钙（加热及夹持装置略）。

已知：酸性溶液能将NO氧化为。
回答下列问题：
(1)检查装置气密性，加入相应的试剂。先通，其目的是________。通后进行的操作为（i）打开管式炉，对瓷舟进行加热；（ii）……；（iii）打开，使稀硝酸滴入三颈烧瓶中；（iv）关闭，打开，通入。操作（ii）是________。
(2)仪器a的名称为________，装置D中盛装的试剂是________（填名称），装置E的作用是________。
(3)制备的产品样品中含有杂质，通过下列方法可测定产品的纯度：称量mg样品溶于水，加固体，充分振荡，过滤后将溶液转移到250mL容量瓶，配制溶液，取25mL溶液进行以下操作：

“煮沸”时发生反应：；“还原”时加入的标准液，“滴定剩余”时消耗的标准溶液VmL。“滴定剩余”过程中发生反应的离子方程式为________，样品中的纯度为________（用含m、V的式子表示）。

7 . 下列仪器在相应实验中选用合理的是

A．蒸馏海水：①②③⑤

B．实验室分离碘单质和氯化钠的混合物：③⑦

C．用碳酸钠和稀硫酸制备：⑥

D．用酸性高锰酸钾标准溶液测定溶液中含量：④⑤

8 . 科教兴国，我国科技发展在多个领域获得突破。下列说法错误的是

A．新能源甲醇燃料电池汽车在行驶时其能量的转化形式：电能→化学能

B．新一代航空发动机陶瓷基复合材料：具有耐高温、耐腐蚀特性

C．利用高纯硅可以制成通信设备的芯片：高纯硅是广泛的半导体材料

D．火焰喷雾技术制备纳米材料：在高温火焰喷雾中形成的胶体属于气溶胶

9 . 一种双极膜电池可长时间工作，其工作原理如图所示。已知双极膜中间层中的解离为和。下列说法错误的是

A．电极电势：电极电极

B．双极膜中解离出的透过膜q向Cu电极移动

C．Cu电极的电极反应式为

D．双极膜中质量每减少18g，左侧溶液中硫酸质量减少98g

10 . 实验室制备纳米ZnO的步骤如下：
①称量10.0000g 固体于100mL小烧杯中，加50mL水溶解，配制成溶液。再称量9.0000g 固体于50mL小烧杯中，加入40mL水溶解，配制成草酸溶液。
②将上述两种溶液加入250mL烧杯中，搅拌2h，生成沉淀。
③过滤反应后的混合物，沉淀用蒸馏水洗涤干净后，在真空干燥箱中于110℃下干燥。
④干燥后的沉淀样品在氧气气氛中于350～450℃下焙烧2h，得到白色纳米ZnO。
上述实验中，下列仪器用不到的是

A．

B．

C．

D．