1 . 2024年1月全球首款钠电池车上路,标志着钠离子电池产业化迈出重要的一步。钠离子电池充电的反应为(代表过渡金属),该电池依靠在两极之间往返嵌入和脱嵌来工作,装置如图所示。下列说法错误的是
A.放电时,a电极的电势比b电极的高 |
B.放电时,b电极反应式为 |
C.电能转化为化学能时,a极被氧化 |
D.充电时,电路中每通过电子,有向b电极移动 |
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2 . 下列根据实验目的设计的实验方案、现象及结论均正确的是
实验目的 | 方案设计 | 现象 | 结论 | |
A | 比较B元素和C元素的非金属性强弱 | 向碳酸氢钠溶液中加入溶液 | 无明显变化 | 非金属性: |
B | 检验中是否含有二价铁 | 将用过量稀盐酸溶解,向所得溶液中滴加溶液 | 溶液褪色 | 中含有二价铁 |
C | 鉴别同为白色粉末状晶体的乙酰胺和氯化铵 | 分别取少量晶体置于①、②试管中,分别加入足量浓NaOH溶液加热,在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 | ①试管口试纸不变蓝色,②试管口试纸变蓝色 | ①试管中晶体为乙酰胺,②试管中晶体为氯化铵 |
D | 探究稀释对盐类水解的影响 | 将溶液由稀释到,测溶液 | pH升高 | 加水稀释能够促进盐的水解 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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3 . 中华传统文化博大精深,蕴含着丰富的化学知识,下列说法正确的是
A.《天工开物》中记载“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”其主要成分灼烧均有烧焦羽毛气味 |
B.“越州瓷、岳瓷皆青,青则益茶,茶作白红之色”,“白瓷”的主要成分是二氧化硅、氧化铜 |
C.“兰陵美酒郁金香,玉碗盛来琥珀光”,美酒的香味与羟基、羧基、酯基等基团有关,利用红外光谱可以区分上述基团 |
D.“金(铜)柔锡柔,合两柔则为刚,燔(烧)之则为淖(液体)”,该过程说明合金的硬度比成分金属小 |
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4 . 羟基氧化铁为淡黄色固体,简称铁黄,可作颜料。制备铁黄的关键是先制备铁黄晶种,否则只能得到稀薄的、颜色暗淡的色浆,不具备颜料性能。实验室以硫酸亚铁铵为主要原料制备铁黄的实验步骤如下:
.产品制备及产率计算
①制备晶种:称取放入三颈烧瓶中,加入去离子水,恒温水浴加热至,搅拌溶解,慢慢滴加溶液,用试纸检验至溶液为,停止加碱,观察到出现沉淀并伴随沉淀颜色变化。
②氧化过程:称取足量,加入上述溶液,于恒温水浴中进行氧化。氧化过程中,边搅拌边不断滴加溶液至为时,停止加热。
③洗涤、干燥:用去离子水洗涤生成的固体,抽滤,弃去母液,得到淡黄色固体。将其转入蒸发皿中,在水浴加热条件下烘干,称量,计算产率。
回答下列问题:
(1)用试纸检验溶液的操作为___________ 。
(2)①中观察到沉淀的颜色变为___________ 色时,证明已经成功制备晶种。
(3)②氧化过程中,发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)抽滤装置如图,仪器c的作用为___________ ,和普通过滤相比,抽滤的优点有过滤速度更快和___________ 。.产品纯度测定
铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。已知:,不与稀溶液反应。
(5)铁黄溶于标准液的离子方程式为___________ 。
(6)标准液和标准液浓度均为,消耗两溶液的体积依次为,计算铁黄的纯度为___________ (列出计算式,不需化简)。
(7)若溶液过量,会使测定结果___________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(已知草酸的电离平衡常数:)
.产品制备及产率计算
①制备晶种:称取放入三颈烧瓶中,加入去离子水,恒温水浴加热至,搅拌溶解,慢慢滴加溶液,用试纸检验至溶液为,停止加碱,观察到出现沉淀并伴随沉淀颜色变化。
②氧化过程:称取足量,加入上述溶液,于恒温水浴中进行氧化。氧化过程中,边搅拌边不断滴加溶液至为时,停止加热。
③洗涤、干燥:用去离子水洗涤生成的固体,抽滤,弃去母液,得到淡黄色固体。将其转入蒸发皿中,在水浴加热条件下烘干,称量,计算产率。
回答下列问题:
(1)用试纸检验溶液的操作为
(2)①中观察到沉淀的颜色变为
(3)②氧化过程中,发生反应的离子方程式为
(4)抽滤装置如图,仪器c的作用为
铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。已知:,不与稀溶液反应。
(5)铁黄溶于标准液的离子方程式为
(6)标准液和标准液浓度均为,消耗两溶液的体积依次为,计算铁黄的纯度为
(7)若溶液过量,会使测定结果
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259次组卷
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2卷引用:2024届黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高三下学期三模化学试题
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5 . 锑属于氮族元素,广泛用于制造合金、瓷器、颜料、印刷油墨、防爆材料等。现用锑精矿(主要含有等杂质)来制备锑和焦锑酸钠。其工艺流程如图所示:已知:常温下,,。
回答下列问题:
(1)位于元素周期表的___________ 区,其基态原子的简化电子排布式为___________ 。
(2)滤渣的主要成分有___________ 。
(3)“碱浸”时,发生反应的化学方程式为___________ 。
(4)“电解”过程中,阳极上发生的两个电极反应式为___________ 、___________ 。
(5)滤渣的主要成分有___________ 。
(6)产品需洗涤、干燥,检验固体是否洗涤干净的试剂为___________ (填化学式)。
(7)常温条件下,向碱浸液中加入溶液,生成和沉淀时,溶液的为10,则溶液中剩余___________ 。
回答下列问题:
(1)位于元素周期表的
(2)滤渣的主要成分有
(3)“碱浸”时,发生反应的化学方程式为
(4)“电解”过程中,阳极上发生的两个电极反应式为
(5)滤渣的主要成分有
(6)产品需洗涤、干燥,检验固体是否洗涤干净的试剂为
(7)常温条件下,向碱浸液中加入溶液,生成和沉淀时,溶液的为10,则溶液中剩余
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293次组卷
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2卷引用:2024届黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高三下学期三模化学试题
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6 . 爆炸盐(也称氧净),主要成分是过碳酸钠(,)。过碳酸钠易溶于水,高温下易分解。某小组模拟工业生产过碳酸钠,装置如图所示。(1)装置中仪器B的名称是_______ 。
(2)反应过程中温度一般不超过50℃,原因是_______ (用化学方程式表示)。
(3)按图连接好装置后,先将饱和溶液和稳定剂在三颈烧瓶中混合均匀,再从仪器B中缓慢滴加30% 溶液,在磁力搅拌下充分反应。下列物质可作为稳定剂使用的是_______(填字母)。
(4)反应后向混合物中加入NaCl固体,搅拌、静置、过滤、洗涤、低温干燥,得到过碳酸钠固体。加入NaCl固体的作用是_______ 。
(5)键角大小比较:分子中的键角_______ 分子中的键角(填“>”或“<”),原因是_______ ;下列三种晶体①晶体 ②晶体 ③晶体的熔点由低到高的顺序_______ 。(用序号表示)
(6)过碳酸钠样品中含量的测定:取a g过碳酸钠样品配成100mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,加入足量稀硫酸,用0.06溶液进行滴定至终点,消耗VmL 溶液。该过碳酸钠的产品纯度为_______ (用含字母a、V的百分数形式表示)。
(2)反应过程中温度一般不超过50℃,原因是
(3)按图连接好装置后,先将饱和溶液和稳定剂在三颈烧瓶中混合均匀,再从仪器B中缓慢滴加30% 溶液,在磁力搅拌下充分反应。下列物质可作为稳定剂使用的是_______(填字母)。
A. | B. | C. | D. |
(4)反应后向混合物中加入NaCl固体,搅拌、静置、过滤、洗涤、低温干燥,得到过碳酸钠固体。加入NaCl固体的作用是
(5)键角大小比较:分子中的键角
(6)过碳酸钠样品中含量的测定:取a g过碳酸钠样品配成100mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,加入足量稀硫酸,用0.06溶液进行滴定至终点,消耗VmL 溶液。该过碳酸钠的产品纯度为
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7 . 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列说法错误的是
A.硅晶片是生产芯片的基础材料 |
B.棉花、羊毛、蚕丝、涤纶都属于天然纤维 |
C.硫化后的橡胶适合制造轮胎,加入炭黑可提高轮胎的耐磨性 |
D.离子液体是熔点不高的仅有离子组成的液体物质 |
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171次组卷
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2卷引用:黑龙江省哈尔滨市第三中学校2023-2024学年高三下学期第四次模拟考试化学试题
8 . Voxelotor(化合物K)是首个被批准直接抑制镰状血红蛋白聚合的治疗药物,用于12岁及以上镰状细胞病(SCD)儿童和成人患者的治疗。Voxelotor的合成路线如下:(1)A的化学名称是_______ 。
(2)H的分子式为_______ 。
(3)Et为乙基(-CH2CH3),E的分子式为C15H22O5,则E中官能团的名称为_______ 。
(4)反应⑥的化学反应类型为_______ 。
(5)写出反应⑤化学方程式_______ 。
(6)在F的同分异构体中,能同时满足下列条件的共有_______ 种,其中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为1∶1∶2∶2的结构简式为_______ (写出一种)。
a.含有一个苯环 b.能发生银镜反应 c.能与FeCl3溶液发生显色反应
(7)设计以甲苯()和邻羟基苯甲醛()为原料合成的路线_______ 。
[用流程图表示,可选无机试剂有:Cl2、NaHCO3、新制Cu(OH)2、O2、Cu、Ag、稀盐酸、酸性KMnO4溶液,不超过3步]
(2)H的分子式为
(3)Et为乙基(-CH2CH3),E的分子式为C15H22O5,则E中官能团的名称为
(4)反应⑥的化学反应类型为
(5)写出反应⑤化学方程式
(6)在F的同分异构体中,能同时满足下列条件的共有
a.含有一个苯环 b.能发生银镜反应 c.能与FeCl3溶液发生显色反应
(7)设计以甲苯()和邻羟基苯甲醛()为原料合成的路线
[用流程图表示,可选无机试剂有:Cl2、NaHCO3、新制Cu(OH)2、O2、Cu、Ag、稀盐酸、酸性KMnO4溶液,不超过3步]
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9 . 工业上常用的一种海水中提溴技术叫做“吹出法”,其过程主要包括氧化、吹出、吸收和蒸馏等环节(如下图),下列有关说法错误的是
A.过程中酸化海水的目的是抑制的溶解 |
B.吸收塔中发生的主要反应的化学方程式为 |
C.实验室模拟蒸馏过程,用到的主要仪器包括:蒸馏烧瓶、球形冷凝管、温度计等 |
D.保存液溴的过程中,水封的主要目的是防止或减弱的挥发 |
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10 . 下列说法错误的是
A.“神舟”飞船航天员服装里的石墨烯是有机高分子材料 |
B.制作航天器外壳的铝合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等优点 |
C.“可降解塑料”聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的过程 |
D.轮船船体外部镶嵌锌块具有保护船体的作用,其原理是牺牲阳极法 |
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