1 . 化学反应过程中伴随着能量变化。
(1)下列变化中属于吸热反应的是___________。
①铝片与稀盐酸的反应   ②将胆矾加热变为白色粉末   ③甲烷在氧气中的燃烧反应   ④固体溶于水   ⑤与反应
其中⑤中发生的化学方程式为___________。
(2)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

，则M、N相比，较稳定的是___________。
(3)在25℃、101kPa下。液态甲醇()的燃烧热为726.5kJ/mol，已知：   ，写出该条件下甲醇燃烧生成水蒸气的热化学方程式___________。

2 . 以羰基化合物为载体运用化学平衡分离、提纯某纳米级活性铁粉，反应原理为装置如下：

已知温度：.对于该过程理解不正确的是

A．为放热反应

B．是以为中心原子，为配体的配合物

C．工作时，区域和区域发生反应的平衡常数互为倒数关系

D．，温度升高，反应增大

3 . MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成。其反应式为：

下列说法正确的是

A．中所有原子均可共面

B．TOME与足量加成后，手性碳原子数目增加

C．甲醇和乙二醇互为同系物，两者的核磁共振氢谱均有2组峰

D．三种物质均可和溶液反应

4 . 下列物质的应用或鉴别与氧化还原反应无关的是

A．用食醋除水垢

B．用溶液检验是否变质

C．工业上用硅石制取粗硅

D．加热条件下用银氨溶液检验中是否混有

5 . 化合物Q是一种药物的中间体，某研究小组设计如下合成路线制备化合物Q：

已知：I．RCOClRCONHR′
Ⅱ．
回答下列问题：
(1)的化学名称为___________，反应②的试剂和反应条件为___________；
(2)有机物B的结构简式为___________，有机物C中官能团的名称为___________；
(3)反应⑥的反应类型为___________；反应⑦的化学方程式为___________；
(4)下列说法不正确的是___________(填字母)；

A．设计反应①和⑥是为了保护酚羟基

B．有机物E、G的结构中均含有2个手性碳原子

C．反应①、⑦中的作用相同

D．反应③、⑩的反应类型分别为水解反应、消去反应

(5)有机物D的同分异构体中，同时含有苯环和硝基的有___________种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱显示含3组吸收峰，且吸收峰面积比为的同分异构体的结构简式为________。

6 . 2023年9月23日晚，在万众瞩目之下，杭州亚运会的“数字火炬手”与最后一棒火炬手齐心协力点燃了象征亚洲大团结的亚运主火炬，也点燃了中国能源多样化战略的新灯塔。这座主火炬塔历史性地采用了废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料，实现了零排放的循环使用。

I．二氧化碳加氢制甲醇
“零碳”甲醇是利用焦炉气副产物和工业尾气中的合成，涉及以下反应：
①　
②　
③　
(1)依据盖斯定律，可计算得出___________
(2)一定温度下，在恒容密闭反应器中，反应③达到平衡，下列措施中能使平衡体系中增大且加快化学反应速率的是___________(填字母)。

A．升高温度	B．充入，使体系压强增大
C．再充入	D．将从体系中分离出去

(3)从焦炉气中提取氢气，需净化原料气，尤其要脱除其中的含硫杂质。除了从环保角度考虑外，其主要目的是___________。
(4)，在甲(容积为)、乙(容积为)两刚性容器中分别充入和，在适宜的催化剂作用下发生反应③，容器内总压强随时间变化如图所示：

①其中B曲线对应___________容器中压强的变化情况(填“甲”或“乙”)；
②利用图中数据计算该反应的分压平衡常数___________(结果用分数表示)。
II．甲醇水蒸气重整制取
(5)甲醇与水蒸气在催化剂作用下发生如下反应：
④　
⑤　
下图体现了上述反应能量变化，则决定总反应(SR)：的反应速率快慢的是反应___________(填“④”或“⑤”)。

(6)在研究甲醇水蒸气重整(制氢反应历程时发现，副反应甲醇分解(：也是吸热反应。甲醇水蒸气重整反应体系中，甲醇平衡转化率和的选择性随温度的变化如图所示：

①升高温度平衡转化率增大的原因是___________。
②从图三知主反应的适宜温度在___________左右。

7 . HDS废催化剂是石油精炼加氢脱硫工序中产生的危险固体废弃物，但又富含钼、镍等有价金属，是一种重要的二次资源。以下是工业从HDS中回收钼的工艺流程：

已知：①HDS废催化剂氧化焙烧转化成
②浸出渣的成分为和，
③
(1)该流程中使用的能提高碱浸出率的措施为___________，操作1为___________，此操作在化学实验室中用到的玻璃仪器有：玻璃棒、___________、___________。
(2)结合下图，碱浸时选择的最佳质量浓度为________，最佳浸出温度为________。

(3)碱浸时有生成，该反应的离子方程式为___________。
(4)采用碳酸根型萃取钼的反应为：。参考有关文献资料可知：一些阴离子被萃取的顺序为，则加入反萃取发生的化学方程式为：___________。
反萃取后有机相为型，加入氢氧化钠处理可实现萃取剂再生。
(5)该流程中可循环利用的物质为___________
(6)经还原可得钼粉，涉及的金属冶炼方法为___________。
A．热分解法　　　　　B．热还原法　　　　　C．电解法

8 . 下列关于物质结构或性质及解释存在错误的是

选项	物质结构或性质	解释
A	键角：	CO2中C原子为sp杂化，为直线形分子；CH4中C原子为sp3杂化，为正四面体形分子
B	稳定性：	分子间可以形成氢键，没有氢键
	BF3与NH3形成[H3N→BF3]	中的有空轨道接受中的孤电子对
D	冠醚能加快KMnO4与环己烯的反应速率	冠醚上不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，冠醚通过与K+结合将带入有机相，起到催化剂的作用

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 按要求回答问题
(1)工业上利用甲酸的能量关系转换图如下：

则反应的焓变_______。
(2)乙烷燃料电池，当电解质溶液为KOH时，写出负极的电极反应式_______。
(3)Cu做电极，电解溶液，阳极反应式_______；阴极反应式_______。
(4)铅蓄电池总反应，写出充电时阴极的电极反应式_______。
(5)一种心脏起搏器电解质为等物质的量的LiCl、溶解在中形成的溶液，这种电池的总反应为，则该电池的正极反应为_______。

10 . 下列涉及原电池原理的是

A．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵

B．“暖宝宝”中装有铁粉、活性炭、无机盐等

C．闪电时产生氮氧化物

D．含铜的铝片投入浓硫酸中放电