1 . 唑草酮是一种广谱除草剂，在农业上应用范围比较广，除草效果比较好。唑草酮的一种合成路线如下图。

已知：是一种叠氮化试剂。
回答下列问题：
(1)C中官能团的名称为___________。
(2)由A生成C的反应类型为___________，该反应的目的是___________。
(3)的化学方程式为___________。
(4)已知中键的极性越大，则的碱性越弱。下列物质的碱性由强到弱的顺序为___________(填标号)。

a．        b．      c．

(5)C的同分异构体中符合下列条件的有___________种。
①含有苯环，且苯环上有3个取代基
②能发生银镜反应
③含有
(6)化合物的合成路线如下图(部分反应条件已略去)，其中M和N的结构简式分别为___________和___________。

2 . 2023年9月23日第19届亚运会在我国杭州正式开幕。开幕式主火炬首次使用了零碳甲醇燃料，充分体现了杭州亚运会“绿色、智能、节俭、文明”的办赛理念。已知一定条件下，催化加氢生产甲醇，发生如下反应：
反应；
反应ii：。
(1)反应体系中存在反应，则____________。
(2)将和通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件（温度或压强）时，的体积分数变化趋势如图甲所示：

①平衡时，点的体积分数为，则的转化率为____________。（计算结果保留三位有效数字）。
（2）轴上点的数值比点____________（填“大”或“小”）。
(3)在不同压强下，按照进行投料，在容器中发生上述三个反应，平衡时，和在含碳产物和中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图乙所示：

①压强由大到小的顺序为____________。
②曲线____________（填“”或“”）代表在含碳产物中的物质的量分数。
③在，压强为时，反应的浓度平衡常数____________（填含的表达式）。
(4)光催化制甲醇技术也是研究热点。如图丙铜基纳米光催化材料还原的机理为：光照时，低能价带失去电子并产生空穴（，具有强氧化性）。
①光催化原理与电解原理类似，写出高能导带的电极反应式：____________。
②太阳光激发下，在导带和价带中除了产生电子和空穴外，还会生成____________（填写微粒名称）参与的还原再生。

3 . 依折麦布（J）和辛伐他汀（K）是两种重要的调脂药，依折麦布的合成路线如下，部分条件省略。
        

已知：①
②B生成C经过多步反应，C能发生银镜反应
请回答下列问题：
(1)J、K中具有的相同官能团的结构式是______。
(2)A、B、C的沸点由大到小的顺序是______。
(3)D中含有“”基团，写出C→D的化学方程式______。
(4)H的分子式为______，的反应类型为______。
(5)已知E的质谱图中最大质荷比数值为114，核磁共振氢谱峰面积之比为2∶1，则E的结构简式为______。
(6)K、J中有多种环状结构，某五元环状化合物L是K中“”结构的同类别异构体，写出一种只含一个手性碳原子的L的结构简式：______。
(7)题中的（M），可由某分子N脱去一分子水得到，N可以为______。

4 . 镓是优良的半导体材料。氮化镓是制作发光二极管的新材料，用于雷达、卫星通信设备等。某工厂利用铝土矿（主要成分为、，还有少量等杂质）制备氮化镓流程如下：

已知：①镓性质与铝相似，金属活动性介于锌和铁之间。
②当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。
③金属离子氢氧化物的溶度积（25℃）④、均为两性，的酸性略强于。
回答下列问题：
(1)写出元素镓在周期表中的位置______，其简化电子排布式为______。
(2)“焙烧”后所得产物主要有______（写化学式）。
(3)“一次酸化”的目的是______。
(4)“二次酸化”中与足量发生反应的离子方程式为______。
(5)“电解”可得金属镓（铝不干扰镓盐的电解），写出阴极电极反应式______。
(6)“合成”得到的三甲基镓与氨反应得到氮化镓，写出此反应的化学方程式______。
(7)25℃时，已知：可溶于氨水中，，反应的平衡常数，计算反应的平衡常数______。

5 . 铟()是一种主要用于液晶显示屏和半导体生产的重要稀有金属。从铜烟灰中(主要含、、、、)提取铟的工艺流程如下：

已知：氧化浸出后铟元素主要以形式存在，性质与相似。
回答下列问题：
(1)写出元素在周期表中的位置：___________，属于___________区元系。
(2)“氧化浸出”工艺中，的硫元素被氧化为，写出发生反应的离子方程式：___________。
(3)“滤渣”的主要成分是___________。
(4)“水相”中主要存在的金属离子是，经提纯后可将溶液用于铜的电镀实验，电镀前还须滴加浓氨水至溶液为深蓝色，目的是___________。
(5)“萃取”工艺中，加入时，发现当溶液后，铟萃取率随值的升高而下降，原因是___________。
(6)太阳能材料晶体为四方晶系，其晶胞参数及结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。已知A处原子坐标为(0.5，0，0.25)，B处原子坐标为(0，0.5，0.25)。

①C处S原子坐标为___________。
②设该晶体密度为，则阿伏加德罗常数的值为___________。

6 . 葡萄糖酸钙是一种有机钙盐，外观为白色结晶性或颗粒性粉末，无臭，无味，易溶于沸水，微溶于冷水，不溶于乙醇或乙醚等有机溶剂。葡萄糖酸钙临床上用于治疗骨质疏松症。实验室制备葡萄糖酸钙主要步骤如下：
I.葡萄糖酸溶液的制备
称取适量的葡萄糖[CH₂OH(CHOH)₄CHO]，置于三颈烧瓶中，加入足量的溴水，在磁力搅拌器中沸水浴加热、搅拌得到无色透明的葡萄糖酸溶液。当氧化率达 80％以上时(60min)，停止反应，把反应液冷却至 60-70℃待用。
Ⅱ.葡萄糖酸钙的制备
在搅拌下，分批加入足量的碳酸钙至葡萄糖酸溶液中。反应完全后，趁热用下图装置抽滤，得到澄清透明的葡萄糖酸钙溶液。将葡萄糖酸钙溶液转入 100ml 烧杯中冷却至室温，向烧杯中添加适量的无水乙醇，静置 10min 得到悬浊液，抽滤、洗涤、干燥得到白色的葡萄糖酸钙固体。

回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中，滴入溴水后，反应的化学方程式为_______。
(2)步骤 Ⅱ 中，判断碳酸钙已经足量的实验现象是_______。
(3)步骤Ⅱ抽滤时自来水流的作用是使瓶内与大气形成压强差，与普通过滤操作相比，抽滤的优点是_______；装置 B 的作用是_______。
(4)洗涤操作洗涤剂最合适的是________(填序号)，理由是_______。
A.冷水        B. 热水        C.乙醇
Ⅲ.葡萄糖酸钙中钙质量分数的测定
测定步骤：
(i)准确称取葡萄糖酸钙 m g，加入去离子水溶解，定容，配成 250mL 溶液。
(ii)用 c mol/L EDTA(H₂Y^2-)标准溶液润洗滴定管后，装入 EDTA 标准液，调至零刻度。
(iii)向 250mL 锥形瓶中加入 10mL 水、10mL NH₃-NH₄Cl 缓冲溶液和 5 mL 硫酸镁溶液。滴加 4 滴铬黑 T(HIn^2-)指示剂，摇匀。用 EDTA 标准液滴定至终点。记录消耗的 EDTA 标准液的体积。
滴定过程中发生的反应如下：
Mg²⁺ + HIn^2-(蓝色) MgIn^-(酒红色)+ H⁺            
Mg²⁺ + H₂Y^2- MgY^2- + 2H⁺
MgIn^-(酒红色)+ H₂Y^2- MgY^2- + H⁺ + HIn^2-(蓝色)
(iv)向上述锥形瓶中加入 25.00 mL 葡萄糖酸钙溶液，摇匀，继续用 EDTA 标准液滴定至终点，记录消耗的 EDTA 标准液的总体积。平行滴定三次，测得步骤 iii 中消耗 EDTA 标准液的平均体积为 V₁ L，步骤 iv 中 EDTA 标准液的平均总体积为 V₂ L。
已知：配合物的稳定常数类似于化学平衡常数，如反应 Fe³⁺ + 3SCN^- Fe(SCN)₃ 的平衡常数可以看做是 Fe(SCN)₃ 的稳定常数 K_稳，一般情况下，配合物的稳定常数越大，配合物越稳定，两种离子更容易结合。已知下列化合物稳定常数的大小顺序为 CaY^2- > MgY^2- > MgIn^- > CaIn^-，其中CaIn^-的稳定常数很小，CaIn^-不稳定，易导致滴定终点提前。
回答下列问题：
(5)步骤 iii 中加入硫酸镁的作用是_______。
(6)滴定终点的颜色变化为_______。
(7)步骤 iv 中，加入葡萄糖酸钙后发生反应的离子方程式为_______，_______。
(8)葡萄糖酸钙中钙的质量分数为_______。(用 V₁、V₂、m、c 的代数式表示)