1 . 下列关于物质的结构和性质说法错误的是

A．离子键成分的百分数大于MgO

B．中H－O－H键角小于中键角

C．分子结构中，因含有－N＝N－，存在顺反异构，反式结构能量低更稳定

D．无色溶液接触空气会很快变成深蓝色，属于配离子被氧化过程

2 . 新型材料的不断发展和应用，能够推动新质生产力的提升。下列新型材料主要成分属于有机物的是

A．砷化镓太阳能电池	B．Ti－Ni形状记忆合金
C．可编程水泥	D．超高分子量聚乙烯纤维

3 . 是原子序数依次增大的短周期元素，分别位于不同周期，是同周期中金属性最强的元素。四种元素可“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其结构如图（与之间都是构成的相同结构）。下列说法错误的是

A．位于第二周期第ⅥA族	B．单质不存在能导电的晶体
C．与之间可能存在配位键	D．利用该超分子可以分离简单离子和钡离子

4 . 舌尖中“海南美食”享誉世界。下列与海南美食有关的物质的主要成分不属于高分子的是

A．临高烤乳猪——油脂	B．海南粉——淀粉
C．清蒸和乐蟹——蛋白质	D．椰子饭外包装盒——塑料

5 . 材料在生产、生活中有广泛应用。环氧乙烷合成的原理如图所示：

下列叙述错误的是

A．属于混合物	B．中含酯基，乙中含醚键
C．乙醛是乙的同分异构体	D．最多能消耗

6 . 实验是化学的灵魂。下列有关实验的说法正确的是

A．用酸性溶液鉴别苯酚和苯甲醇

B．用量筒准确量取稀盐酸

C．使用广泛试纸测定氯水的

D．用浓氨水可以清洗试管内壁上的

7 . 由下列实验步骤得到的实验现象、结论或解释均正确的是

选项	实验步骤	实验现象	结论或解释
A	向溶液中滴加酸性溶液	溶液紫色褪去	具有还原性
B	分别向置于不同温度下的氢硫酸和氢硫酸中通入等量氯气	氢硫酸先出现浑浊	增大浓度可加快反应速率
C	向溶液中同时通入和	出现白色沉淀	白色沉淀为
D	向溶液中逐滴加入氨水至过量	产生蓝色沉淀	难溶于水

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列物质用途和解释匹配的是

选项	用途	解释
A	热纯碱溶液常作餐具洗涤剂	纯碱是强电解质
B	石膏用于制作豆腐的凝固剂	微溶于水
C	丁基羟基茴香醚作油脂制品的抗氧化剂	具有较强的还原性
D	干冰、冰常用作制冷剂	断裂化学键吸收热量

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 某小组设计实验探究的漂白原理，装置如图所示。

已知：实验观察到Ⅲ中溶液不褪色，Ⅳ中溶液褪色。
下列叙述正确的是

A．Ⅰ中表现还原性，表现氧化性

B．撤去Ⅱ装置也能得出正确的实验结论

C．比较Ⅲ、Ⅳ中现象可知，在水存在下表现漂白性

D．若V中装酸性溶液，可能观察到溶液褪色

10 . 钠是一种活泼金属，其单质及化合物在科研、生产中有重要的作用。
(1)基态钠原子核外电子的空间运动状态有___________种。
(2)冰晶石是铝电解的助熔剂，其晶胞与氯化钠的晶胞结构相似(如图所示)，占据的位置相当于氯化钠晶胞中占据的位置。

①是正八面体结构，中心原子的杂化方式是___________(填字母)。
A．       B．        C．       D．
②晶体中存在的作用力有___________(填字母)。
A．非极性共价键       B．配位键       C．范德华力       D．离子键
(3)与均为第三周期元素，熔点明显高于，其原因是___________。
(4)硼氢化钠是一种常用的还原剂和催化剂。硼氢化钠的晶胞结构如图所示。

硼氢化钠溶于水，硼元素转化为，硼氢化钠溶于水的化学方程式为___________，硼氢化钠晶胞中与紧邻的个数是___________。
(5)有研究表明，在超高压下，金属钠和氦之间可形成化合物电子盐(即电子是阴离子)，在这一结构中，钠离子主要是按照简单立方排列的(如图1)，并且形成立方体空隙，电子对(2e^-)和氦原子交替分布填充在立方体的中心。晶体结构俯视图如图2所示：

该晶体结构中的最短距离为___________(用含a的代数式表示)。