1 . 已知A、B、C、D是短周期元素的气态单质，其中A是黄绿色的气体单质，C在空气中含量最高，D是最轻的气体；E是一种最常用的金属；Y是一种常见的液态物质，Z是唯一显碱性的气体； M是一种红棕色的有毒气体；I为红褐色难溶于水的固体。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。

回答下列问题：
(1)A的组成元素在元素周期表的位置为____；
(2)F中化学键的类型是___、____；
(3)Z和W在催化剂作用下反应生成C和Y，这是很有实际意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为_；
(4)将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转移电子的数目为3.01×10²³，则参加反应的E的质量为____g。

2 . 依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)图中，X的化学式为______，从化合价上看，X具有______（填“氧化”或“还原”）性。
(2)回答下列关于NH₃的问题：
①实验室常用NH₄Cl与制取氨气，该反应的化学方程式为____________________。
下列试剂能用于干燥产物的是______（填序号）。
A．浓硫酸       B．碱石灰       C．无水氯化钙       D．五氧化二磷固体
②氨气是重要化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式：____________________。
(3)回答下列关于NO、NO₂的问题：
①汽车尾气中的有害气体CO和NO反应通过催化转化器可转化为无害气体排放，如果标准状况下有22.4 L CO被转化，则转移的电子数为______。
②NO和NO₂按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关化学方程式：_______________。

3 . 燃煤废气中含有多种能回收利用的原料气，如CO₂、SO₂及氮氧化物等，对其综合利用，可以改善环境质量。回答下列问题：
(1)标准状况下，各元素最稳定单质生成标准状况下1mol某纯物质的热效应称为该物质的标准摩尔生成焓()。将燃煤废气中的SO₂富集后催化氧化可得到SO₃。由表中数据，推测SO₃(l)的_______(填“>”、“<”或“=”)-395.7kJ·mol^-1，写出SO₂(g)与O₂(g)生成SO₃(g)的热化学方程式_______。

物质	O2(g)	SO2(g)	SO3(g)
/kJ∙mol-1	0	-296.8	-395.7

(2)亚硝酰氯(CINO)是合成有机物的中间体。将一定量的NO与Cl₂充入一密闭容器中，发生反应2NO(g)+Cl₂(g)⇌2CINO(g)　∆H<0。平衡后，改变外界条件X，实验测得NO的转化率a(NO)随X的变化关系如图1所示，则条件X可能是_______(填字母序号)。

A．温度

B．压强

C．

D．与催化剂的接触面积

(3)已知反应2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)　∆H=-746.5kJ∙mol^-1，在密闭容器中充入4molCO和5molNO，平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图2所示。

①反应在D点达到平衡后，若此时升高温度，同时扩大容器体积使压强减小，在重新达到平衡过程中，D点会向A~G点中的_______点移动。
②某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图3所示。温度低于200℃时，图中曲线I脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因是_______；a点_______(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，理由是_______。

(4)以连二亚硫酸根离子()为媒介，用电化学法处理烟气中NO的装置如图4所示。

①阴极区的电极反应式为_______
②NO被吸收转化后的主要产物为，若通电时电路中转移了0.3mole^-，则通电过程中理论上被吸收的NO在标准状况卜的体积为_______mL。