1 . 双氧水是中学常见的绿色化学试剂，既可以表现氧化性，又可以表现还原性。某学习小组设计一组与双氧水相关的实验如表所示：

实验	实验操作与现象
Ⅰ	向含少量硫酸亚铁的硫酸铁溶液中滴加双氧水和稀硫酸
Ⅱ	向双氧水中滴加酸性高锰酸钾溶液，产生气泡，紫红色褪去
Ⅲ	向淀粉－KI溶液中滴加双氧水，溶液变蓝色
Ⅳ	向双氧水加入铁红粉末，产生大量气泡

请回答下列问题：
(1)实验Ⅰ的离子方程式为_____________________________；该原理广泛用于除去Fe^3＋中的Fe^2＋的操作中，此操作的优点是__________。
(2)实验Ⅱ可用于测定双氧水的浓度，用酸性高锰酸钾溶液滴定双氧水，达到滴定终点的标志是________，反应的离子方程式为_________________________。当有1.7g过氧化氢参加反应时转移的电子数目为_____________。
(3)在实验Ⅲ和Ⅳ中双氧水没有表现的性质是________(填选项字母)。
A.氧化性　　B．还原性            C．不稳定性        D．酸性
(4)双氧水能将碱性废水中的CN^－转化成碳酸盐和一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，写出反应的离子方程式________________________________________。

2 . 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe²⁺，在空气中易转变为Fe³⁺。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有

A．还原性

B．氧化性

C．碱性

D．酸性

4 . 针对表中 10 种元素及由这些元素形成的单质和化合物，用元素符号或者化学式填写以下空格。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②	③
3	④	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨
4	⑩

(1)最活泼的金属元素是_______，最活泼的非金属元素是 _______，最不活泼的元素是_______，其单质既能与强酸又能与强碱反应的元素是_______， 其单质常用作半导体材料的元素是_______
(2)碱性最强的最高价氧化物对应水化物是_______，酸性最强的最高价氧化物对应水化物 是_______，最稳定的气态氢化物是_______。
(3)在④与⑤中，还原性较强的是_______在⑧与⑨的单质中，氧化性较强的是_______，
(4)①的气态氢化物和①的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式 为：_______；⑥和⑩两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式 为：_______；用电子式表示④和⑧形成的化合物的形成过程_______。

5 . 某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）向盛有1 mL饱和NaHCO₃溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为___________________________________。
（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_____________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：
____ MnO₄^–+ ____ H₂C₂O₄+ ____ H⁺ ____ Mn²⁺+ ____CO₂↑ + ____ H₂O
（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(注：忽略草酸的升华，且夹持装置未标出)：

实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO₄粉末变蓝，F中CuO粉末由黑色变为红色。据此回答：
上述装置中，D的作用是__________________.乙二酸分解的化学方程式为______________________________________.
（4）该小组同学将2.52 g草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是______________________（用文字简单表述）。
（5）以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_________（用离子符号表示）。

6 . 研究或认识物质的化学性质一般可从以下几个方面入手(以SiO₂为例)。
(1)从物质分类角度分析可能具有的通性，如酸性、碱性等。
SiO₂属于_______(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因为________(用离子方程式表示)。
(2)从核心元素化合价角度分析可能具有氧化性、还原性。
据SiO₂中Si元素的价态可推知SiO₂______(填字母序号)。
A．只有还原性                 B．只有氧化性                         C．既有还原性又有氧化性
工业上用石英砂和焦炭混合高温制取粗硅，其反应为：，用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目________。
(3)从其它角度认识物质可能具有的特性，SiO₂能与氢氟酸(HF)反应，工业上常利用该反应刻蚀玻璃，反应的化学方程式为：_______。

7 . 下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，第(1)～(4)小题用元素符号或化学式回答，(5)～(8)小题按题目要求回答。

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是_______，只有负价而无正价的是_______，氧化性最强的单质是_______，还原性最强的单质是_______。
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是_______，酸性最强的是_______，呈两性的是_______。
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的_______。
(4)在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是_______。
(5)A和D组成化合物的电子式_______。
(6)用电子式表示B和H组成化合物的形成过程_______。
(7)B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式_______

8 . 除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是（　　）

A．从左到右，原子半径逐渐减小

B．从左到右，元素最高正价数从＋1递增到＋7（O、F元素除外），负价由－4递变到－1

C．从左到右，元素原子的氧化性减弱，还原性增强

D．从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强

9 . 某些资料认为：NO、NO₂不能与Na₂O₂反应。某小组学生提出质疑，他们从理论上分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性，根据化合价升降原则提出假设：

假设Ⅰ．过氧化钠氧化二氧化氮
假设Ⅱ．二氧化氮氧化过氧化钠
（1）小组甲同学设计实验如下：
①试管A中反应的化学方程式是                  。
②待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量 Na₂O₂粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的小木条迅速伸进试管内，发现木条复燃。甲同学认为假设Ⅱ正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的。为准确达到实验目的，需在A、B之间增加一个装置，该装置的作用是                    。
③乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；余烬木条未复燃。得出结论：假设Ⅰ正确。NO₂和Na₂O₂反应的方程式是                      。
（2）丙同学认为NO易与O₂发生反应，应更易被Na₂O₂氧化。
查阅资料：①2NO+Na₂O₂＝2NaNO₂
②6NaNO₂+3H₂SO₄＝3Na₂SO₄+2HNO₃+4NO↑+2H₂O；
③酸性条件下，NO或NO₂^–都能与MnO₄^–反应生成NO₃^–和Mn²⁺
丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na₂O₂的反应。

①B中观察到的主要现象是             ，F装置的作用是                  。
②在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N₂，目的是                  。
③充分反应后，检验D装置中反应产物的实验方法是                    。