名校
解题方法
1 . 在处理
废气的过程中，催化剂
会逐渐失活变为
。某小组为解决这一问题，实验研究
和
之间的相互转化。资料：
，
(1)探究的还原性
实验Ⅰ.粉红色的
溶液或
溶液在空气中久置，无明显变化。
实验Ⅱ.向
溶液中滴入2滴酸性
溶液，无明显变化。
实验Ⅲ.按如图装置进行实验，观察到电压表指针偏转。
①甲同学根据实验Ⅲ得出结论：
可以被酸性溶液氧化。
乙同学补充实验Ⅳ，___________ (补全实验操作及现象)，否定了该观点。
②探究碱性条件下的还原性，进行实验。
ⅱ中反应的化学方程式是___________ 。
③根据氧化还原反应规律解释：还原性
：
在碱性条件下，
与、
反应，使
和
均降低，但___________ 降低的程度更大，还原剂的还原性增强。
(2)探究的氧化性
①根据实验Ⅲ和Ⅳ推测氧化性：
，设计实验证明：向Ⅴ中得到的棕褐色沉淀中，___________ (补全实验操作及现象)，反应的离子方程式是___________ 。
②向Ⅴ中得到的棕褐色沉淀中滴加
溶液，加入催化剂，产生无色气泡，该气体是___________ 。
(3)利用“三室两膜”装置(如图)实现“电解”制备
。
①石墨电极的电极反应式为___________
②生成
时，室1溶液质量理论上减少___________ g。
废气的过程中，催化剂会逐渐失活变为。某小组为解决这一问题，实验研究和之间的相互转化。资料：，(1)探究
的还原性实验Ⅰ.粉红色的
溶液或溶液在空气中久置，无明显变化。实验Ⅱ.向
溶液中滴入2滴酸性溶液，无明显变化。实验Ⅲ.按如图装置进行实验，观察到电压表指针偏转。
①甲同学根据实验Ⅲ得出结论：
可以被酸性溶液氧化。乙同学补充实验Ⅳ，
②探究碱性条件下
的还原性，进行实验。ⅱ中反应的化学方程式是
③根据氧化还原反应规律解释：还原性
：在碱性条件下，与、反应，使和均降低，但(2)探究
的氧化性①根据实验Ⅲ和Ⅳ推测氧化性：
，设计实验证明：向Ⅴ中得到的棕褐色沉淀中，②向Ⅴ中得到的棕褐色沉淀中滴加
溶液，加入催化剂，产生无色气泡，该气体是(3)利用“三室两膜”装置(如图)实现“电解”制备
。①石墨电极的电极反应式为
②生成
时，室1溶液质量理论上减少
您最近一年使用：0次
名校
2 . 某实验小组从电极反应角度探究银镜反应中物质氧化性和还原性的变化。
资料：ⅰ.[Ag(NH3)2]+⇌ [Ag(NH3)]++NH3K1=10−3.81
[Ag(NH3)]+⇌ Ag++NH3K2=10−3.24
ⅱ.AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O，Ag2O溶于氨水
(1)实验发现：乙醛和AgNO3溶液水浴加热无明显现象；银氨溶液水浴加热无明显现象；滴加乙醛的银氨溶液水浴加热，试管壁逐渐出现一层光亮的银镜。
①有研究表明：配制银氨溶液时，AgNO3和氨水生成Ag(NH3)2NO3，写出生成Ag(NH3)2NO3的化学方程式_______ 。
②从氧化还原角度分析：发生银镜反应时，氧化性微粒可能是Ag+、_______ 。
(2)甲同学查阅资料：银镜反应时，Ag+被还原成Ag。
①电极反应式：
ⅰ.还原反应：Ag++e−=Ag
ⅱ.氧化反应：_______ 。(碱性条件下)
②从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化：
ⅰ.随c(Ag+)降低，Ag+氧化性减弱。
ⅱ.随c(OH−)增大，乙醛还原性增强。
③补充实验验证②中的分析。
乙同学认为实验Ⅲ不能证明“随c(Ag+)降低，Ag+氧化性减弱”，理由是_______ 。
(3)设计实验进一步验证。
①乙同学认为通过实验Ⅳ能证明“随c(Ag+)降低，Ag+氧化性减弱”，你认为是否合理并说明原因_______ 。
②分析实验Ⅴ中“立即出现银镜的原因”，提出假设：随c(OH−)增大，可能是
也参与了还原
。经检验该假设成立，实验方案及现象是_______ 。
(4)总结：ⅰ.银氨溶液和乙醛发生银镜反应时，氧化剂主要是Ag+，还原剂主要是乙醛；ⅱ.银氨溶液中滴加较浓的NaOH溶液能促进银镜反应的发生，此法不适用于检验醛基，请解释原因_______ 。
资料：ⅰ.[Ag(NH3)2]+⇌ [Ag(NH3)]++NH3K1=10−3.81
[Ag(NH3)]+⇌ Ag++NH3K2=10−3.24
ⅱ.AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O，Ag2O溶于氨水
(1)实验发现：乙醛和AgNO3溶液水浴加热无明显现象；银氨溶液水浴加热无明显现象；滴加乙醛的银氨溶液水浴加热，试管壁逐渐出现一层光亮的银镜。
①有研究表明：配制银氨溶液时，AgNO3和氨水生成Ag(NH3)2NO3，写出生成Ag(NH3)2NO3的化学方程式
②从氧化还原角度分析：发生银镜反应时，氧化性微粒可能是Ag+、
(2)甲同学查阅资料：银镜反应时，Ag+被还原成Ag。
①电极反应式：
ⅰ.还原反应：Ag++e−=Ag
ⅱ.氧化反应：
②从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化：
ⅰ.随c(Ag+)降低，Ag+氧化性减弱。
ⅱ.随c(OH−)增大，乙醛还原性增强。
③补充实验验证②中的分析。
| 实验操作及现象： 实验Ⅰ.插入“饱和KNO3溶液”盐桥，电流表指针偏转； 实验Ⅱ.电流稳定后向右侧烧杯滴加NaOH溶液，指针偏转幅度增大； 实验Ⅲ.电流再次稳定后向左侧烧杯滴加氨水，指针偏转幅度减小 |
(3)设计实验进一步验证。
| 实验 | 实验操作 | 实验现象 |
| Ⅳ | 往盛有银氨溶液的试管中滴加浓氨水，无明显现象，加入3滴乙醛，振荡，水浴加热 | 闻到刺激性气味，溶液略显灰色，试管壁未见银镜 |
| Ⅴ | 往盛有银氨溶液的试管中滴加较浓的NaOH溶液至pH与实验Ⅳ相同，振荡，溶液变浑浊，加入3滴乙醛，振荡，水浴加热 | 试管壁 |
②分析实验Ⅴ中“立即出现银镜的原因”，提出假设：随c(OH−)增大，可能是
也参与了还原。经检验该假设成立，实验方案及现象是(4)总结：ⅰ.银氨溶液和乙醛发生银镜反应时，氧化剂主要是Ag+，还原剂主要是乙醛；ⅱ.银氨溶液中滴加较浓的NaOH溶液能促进银镜反应的发生，此法不适用于检验醛基，请解释原因
您最近一年使用：0次
2022-04-02更新
|
1061次组卷
|
7卷引用：河北省石家庄市河北正定中学2023-2024学年高三下学期4月模拟考试化学试题
3 . 某小组探究H2O2氧化性、还原性的变化规律。
资料：Na2O2 + 2H2O=2NaOH+ H2O2、2H2O2=2H2O+O2↑
(1)制备H2O2：将Na2O2溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。向A中加入过量稀H2SO4，得溶液B。溶解Na2O2用冰水，目的是_______ 。
(2)检验H2O2：向溶液A、B中分别滴加适量酸性KMnO4溶液。
I：B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。
发生还原反应： +5e-+8H+=Mn2+ +4H2O
H2O2发生氧化反应：_______ 。
II： A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含MnO2，对其产生的原因提出猜想：
猜想1.有氧化性，能被还原为MnO2；
猜想2. Mn2+有_______ 性，能与H2O2反应产生MnO2；
猜想3. ……
(3)探究猜想2的合理性，并分析I中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下：
注：iii是ii和i的对照实验。
①X是_______ 。(填化学式，下同)
②a是_______ 和_______ ；b是_______ 和_______ 。
③取i中棕褐色固体，滴加浓盐酸，加热，产生黄绿色气体。
(4)向一定浓度的H2O2溶液中加入少量MnO2，迅速产生大量气泡；发生的反应为： 2H2O2
2H2O+O2↑，MnO2 作催化剂；随后加入 H2SO4，固体溶解，气泡产生明显减弱，该过程发生反应的化学方程式为_______ ，MnO2作氧化剂。
(5)综上所述，H2O2在反应中做氧化剂还是还原剂，与其它反应物的氧化性、还原性以及_______ 等因素有关。
资料：Na2O2 + 2H2O=2NaOH+ H2O2、2H2O2=2H2O+O2↑
(1)制备H2O2：将Na2O2溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。向A中加入过量稀H2SO4，得溶液B。溶解Na2O2用冰水，目的是
(2)检验H2O2：向溶液A、B中分别滴加适量酸性KMnO4溶液。
I：B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。
发生还原反应： +5e-+8H+=Mn2+ +4H2OH2O2发生氧化反应：
II： A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含MnO2，对其产生的原因提出猜想：
猜想1.
有氧化性，能被还原为MnO2；猜想2. Mn2+有
猜想3. ……
(3)探究猜想2的合理性，并分析I中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下：
| 序号 | 实验 | 试剂 | 现象 |
| i |  | a | 生成棕褐色固体，产生大量气泡 |
| ii | b | 有少量气泡 | |
| iii | H2O2溶液 | 有少量气泡 |
①X是
②a是
③取i中棕褐色固体，滴加浓盐酸，加热，产生黄绿色气体。
(4)向一定浓度的H2O2溶液中加入少量MnO2，迅速产生大量气泡；发生的反应为： 2H2O2
2H2O+O2↑，MnO2 作催化剂；随后加入 H2SO4，固体溶解，气泡产生明显减弱，该过程发生反应的化学方程式为(5)综上所述，H2O2在反应中做氧化剂还是还原剂，与其它反应物的氧化性、还原性以及
您最近一年使用：0次
名校
4 . 某化学学习小组经查阅资料发现：
为紫色固体，微溶于
溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生
，在碱性溶液中较稳定。现制备高铁酸钾
，测定其纯度并探究其性质。
(1)制备
(夹持装置略)
①A为气体发生装置，写出对应的离子方程式_______ 。
②装置B的作用为_______ 。
③装置C中主要反应的化学方程式为_______ 。
(2)探究的性质
取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有
。为证明是否是氧化了
而产生，设计以下方案：
①补全方案Ⅰ中实验步骤：取少量a于试管中，_______ ，但该离子的产生不能判断一定是被还原得到，还可能由_______ 产生(用离子反应方程式表示)。
②方案Ⅱ可证明氧化了，用溶液洗涤的目的是_______ 。
③小组同学对比方案Ⅱ实验和的制备实验发现：和
的氧化性强弱关系相反，请你帮助解释出现矛盾的原因是_______ 。
为紫色固体，微溶于溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。现制备高铁酸钾，测定其纯度并探究其性质。(1)制备
(夹持装置略)①A为气体发生装置，写出对应的离子方程式
②装置B的作用为
③装置C中主要反应的化学方程式为
(2)探究
的性质取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有
。为证明是否是氧化了而产生，设计以下方案：| 方案Ⅰ | 取少量a于试管中，… |
| 方案Ⅱ | 用溶液充分洗涤C中所得固体，再用溶液将溶出，得到紫色溶液b；取少量b，滴加盐酸，有产生。 |
被还原得到，还可能由②方案Ⅱ可证明
氧化了，用溶液洗涤的目的是③小组同学对比方案Ⅱ实验和
的制备实验发现：和的氧化性强弱关系相反，请你帮助解释出现矛盾的原因是
您最近一年使用：0次
解题方法
5 . 氧化还原反应是重要的化学反应类型之一，变价金属元素的氧化还原反应存在多种可能。某实验小组对Na2SO3溶液与CuCl2溶液的反应进行探究。
【查阅资料】
ⅰ．Cu+在水溶液中很不稳定，极易被氧化；在酸性条件下发生反应：Cu++H+→Cu↓+Cu2+(未配平)；
ⅱ．氧化性：Cu2+>I2>
；
ⅲ．部分含铜物质的性质如下表：
【合理预测】
(1)预测1中的实验现象为_____ ；预测3中的实验现象为_____ 。
【实验探究】
经合理分析推测实验1中沉淀的组成：
(2)设计实验探究该白色沉淀的组成：
取洗涤干净后的白色沉淀，用_____ (填试剂名称)溶解得到无色溶液，置于空气中一段时间可观察到_____ 时，说明白色沉淀中含Cu(Ⅰ)(+1价铜元素)，再向溶液中滴加_____ (填试剂名称)，可检验溶解后的溶液中存在Cl-，即可证明该白色沉淀为CuCl。
(3)探究该橙黄色沉淀的组成：
利用控制变量法测定其组成需要消除溶液中的影响，用2mL0.2mol·L-1CuSO4溶液代替实验1中CuCl2溶液进行实验2：
①取洗涤干净后的橙黄色沉淀用稀硫酸溶解，观察到沉淀完全溶解得到蓝色溶液，有紫红色固体析出。根据上述现象中的“_____ ”(填“得到蓝色溶液”或“有紫红色固体析出”)可推出橙黄色沉淀中一定含有+1价的铜元素。
②取洗涤干净后的橙黄色沉淀用KI溶液溶解，得到白色沉淀(CuI)和无色溶液，分离出无色的上层清液并向上层清液中滴入淀粉溶液，上层清液依然为无色。分析滴入淀粉溶液后上层清液依然无色的原因：_____ (填离子方程式)。
【查阅资料】
ⅰ．Cu+在水溶液中很不稳定，极易被氧化；在酸性条件下发生反应：Cu++H+→Cu↓+Cu2+(未配平)；
ⅱ．氧化性：Cu2+>I2>
；ⅲ．部分含铜物质的性质如下表：
| 物质 | CuSO3 | Cu2SO3 | CuCl(可溶于氨水) | Cu2SO4 | [Cu(NH3)2]+ | [Cu(NH3)4]2+ |
| 难溶于水的固体 | 可溶于水的固体 | 在空气中易被氧化 | ||||
| 颜色 | 绿色 | 红色 | 白色 | 灰色 | 无色 | 深蓝色 |
| 实验现象(不需要填写溶液颜色变化) | 反应类型 | |
| 预测1 | _____ | 复分解反应 |
| 预测2 | 生成红色沉淀 | 氧化还原反应 |
| 预测3 | _____ |
【实验探究】
经合理分析推测实验1中沉淀的组成：
| 白色沉淀 | 橙黄色沉淀 |
| CuCl | xCu2SO3·yCuSO3·zH2O |
取洗涤干净后的白色沉淀，用
(3)探究该橙黄色沉淀的组成：
利用控制变量法测定其组成需要消除溶液中
的影响，用2mL0.2mol·L-1CuSO4溶液代替实验1中CuCl2溶液进行实验2： ①取洗涤干净后的橙黄色沉淀用稀硫酸溶解，观察到沉淀完全溶解得到蓝色溶液，有紫红色固体析出。根据上述现象中的“
②取洗涤干净后的橙黄色沉淀用KI溶液溶解，得到白色沉淀(CuI)和无色溶液，分离出无色的上层清液并向上层清液中滴入淀粉溶液，上层清液依然为无色。分析滴入淀粉溶液后上层清液依然无色的原因：
您最近一年使用：0次
2023-07-11更新
|
195次组卷
|
2卷引用：河北省承德市2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题
名校
6 . 实验小组制备高铁酸钾()并探究其性质。
资料：i、为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。
ii、含有
的盐溶液遇到
溶液时变成红色。
(1)制备(夹持装置略)
①A为氯气发生装置。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂___________ 。
③C中得到紫色固体和溶液。C中发生的反应有
，另外还有___________ 。
(2)探究的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明是否氧化了而产生，设计以下方案：
ⅰ、由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有___________ ，但该离子的产生不能判断一定是将氧化，还可能由___________ 产生(用离子方程式表示)。
ⅱ、方案Ⅱ可证明氧化了。用溶液洗涤的目的是___________ 。
②根据的制备实验得出：氧化性：___________ (填“>”或“<”)，而方案Ⅱ实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因是___________ 。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性：
，验证实验如下：溶液b滴入
和足量的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色。该现象能否证明氧化性：。
若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：___________ 。
)并探究其性质。资料：i、
为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。ii、含有
的盐溶液遇到溶液时变成红色。(1)制备
(夹持装置略)①A为氯气发生装置。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂
③C中得到紫色固体和溶液。C中
发生的反应有，另外还有(2)探究
的性质①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有
。为证明是否氧化了而产生，设计以下方案：| 方案Ⅰ | 取少量a，滴加溶液至过量，溶液呈红色 |
| 方案Ⅱ | 用溶液充分洗涤C中所得固体，再用溶液将溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有产生 |
将氧化，还可能由ⅱ、方案Ⅱ可证明
氧化了。用溶液洗涤的目的是②根据
的制备实验得出：氧化性：(填“>”或“<”)，而方案Ⅱ实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因是③资料表明，酸性溶液中的氧化性：
，验证实验如下：溶液b滴入和足量的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色。该现象能否证明氧化性：。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：
您最近一年使用：0次
7 . Ⅰ.某工厂的酸性废水中主要含有Fe3+、Cu2+等离子，为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如图流程，回收铜和绿矾(FeSO4·7H2O)。
(1)操作1是_______ ；试剂甲是_______ (填化学式)。
(2)获得的FeSO4·7H2O需密闭保存，原因是_______ 。
(3)绿矾可消除某种酸性工业废水中+6价铬(
)的污染，使之转化为毒性较小的Cr3+，该反应的离子方程式是_______ 。
(4)黄铜是铜锌合金，是用来制造铜钱的原料，能鉴别黄铜中有金属锌的试剂是_______ (填化学式)。
Ⅱ.某小组为探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，设计实验如下：
【查阅资料】稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。
氧化性强弱探究：
【分析与解释】
(5)实验Ⅰ中a试管中反应的离子方程式是_______ 。
(6)通过实验Ⅰ可以得出的结论是_______ 。
(7)①甲同学认为：实验Ⅱ观察到_______ 现象，得出氧化性Br2>I2。
②乙同学对上述实验进行反思，认为实验Ⅱ不能充分证明氧化性Br2>I2，他补做了实验Ⅲ。
补做实验Ⅲ的目的是_______ 。
(1)操作1是
(2)获得的FeSO4·7H2O需密闭保存，原因是
(3)绿矾可消除某种酸性工业废水中+6价铬(
)的污染，使之转化为毒性较小的Cr3+，该反应的离子方程式是(4)黄铜是铜锌合金，是用来制造铜钱的原料，能鉴别黄铜中有金属锌的试剂是
Ⅱ.某小组为探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，设计实验如下：
【查阅资料】稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。
氧化性强弱探究：
| 实验Ⅰ |  |
| 实验Ⅱ | 取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液 |
(5)实验Ⅰ中a试管中反应的离子方程式是
(6)通过实验Ⅰ可以得出的结论是
(7)①甲同学认为：实验Ⅱ观察到
②乙同学对上述实验进行反思，认为实验Ⅱ不能充分证明氧化性Br2>I2，他补做了实验Ⅲ。
| 实验Ⅲ | 另取a中的黄色溶液少许，先加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液 |
您最近一年使用：0次
2022-04-15更新
|
102次组卷
|
2卷引用：河北省衡水市武强中学2021-2022学年高一上学期第三次月考化学试题
8 . 亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。某化学兴趣小组设计实验制备NaNO2并探究其性质。
查阅资料信息：①2NO+Na2O2 =2NaNO2；2NO2 +Na2O2=2NaNO3.
②酸性KMnO4溶液可将低价氮的氧化物或酸根离子氧化为
。
(1)NaNO2的制备(夹持装置和加热装置均已略，已检查装置气密性)。
①若没有装置B，则装置C中Na2O2与水发生反应：_______ (填化学方程式)。
②制得的NaNO2固体中混有的杂质主要为NaNO3，改进措施是在装置A、B间添加_______ ，提高NaNO2的纯度。
③装置E中发生的主要反应的离子方程式为_______ 。
(2)验证亚硝酸钠与70%硫酸反应的气体产物为NO和NO2的混合气体。
已知：FeSO4溶液可吸收NO；NO2的沸点为21° C ，熔点为-11° C 。
①为了检验装置A中生成的气体产物，装置的连接顺序是A→_______ 。(按气流方向从左到右)
②反应前应打开弹簧夹1， 先通入一段时间氮气，目的是_______ 。
③再关闭弹簧夹1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，装置A中产生红棕色气体。
设计实验检验装置A中产生的气体含有NO的操作及现象：_______ 。
(3)查阅资料知：酸性条件下NaNO2具有氧化性。利用所供试剂，设计实验方案验证此信息：_______ (供选用的试剂有NaNO2溶液、FeSO4溶液、稀硫酸、KSCN溶液)
(4)测定某亚硝酸钠样品的纯度。
设该样品的杂质均不与酸性KMnO4溶液反应，可用酸性KMnO4溶液测定NaNO2的含量。称取2.0 g亚硝酸钠样品溶于水配成250 mL溶液，取出25. 00 mL溶液于锥形瓶中，再用0. 1000 mol· L-1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，消耗酸性KMnO4标准溶液的体积如表：
该亚硝酸钠样品中NaNO2的质量分数为_______ 。
查阅资料信息：①2NO+Na2O2 =2NaNO2；2NO2 +Na2O2=2NaNO3.
②酸性KMnO4溶液可将低价氮的氧化物或酸根离子氧化为
。(1)NaNO2的制备(夹持装置和加热装置均已略，已检查装置气密性)。
①若没有装置B，则装置C中Na2O2与水发生反应：
②制得的NaNO2固体中混有的杂质主要为NaNO3，改进措施是在装置A、B间添加
③装置E中发生的主要反应的离子方程式为
(2)验证亚硝酸钠与70%硫酸反应的气体产物为NO和NO2的混合气体。
已知：FeSO4溶液可吸收NO；NO2的沸点为21° C ，熔点为-11° C 。
①为了检验装置A中生成的气体产物，装置的连接顺序是A→
②反应前应打开弹簧夹1， 先通入一段时间氮气，目的是
③再关闭弹簧夹1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，装置A中产生红棕色气体。
设计实验检验装置A中产生的气体含有NO的操作及现象：
(3)查阅资料知：酸性条件下NaNO2具有氧化性。利用所供试剂，设计实验方案验证此信息：
(4)测定某亚硝酸钠样品的纯度。
设该样品的杂质均不与酸性KMnO4溶液反应，可用酸性KMnO4溶液测定NaNO2的含量。称取2.0 g亚硝酸钠样品溶于水配成250 mL溶液，取出25. 00 mL溶液于锥形瓶中，再用0. 1000 mol· L-1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，消耗酸性KMnO4标准溶液的体积如表：
| 实验组 | 第一组 | 第二组 | 第三组 | 第四组 |
| 消耗酸性KMnO4标准溶液的体积/mL | 9.97 | 10.02 | 12. 01 | 10. 01 |
您最近一年使用：0次
2022-05-27更新
|
396次组卷
|
5卷引用：河北省秦皇岛市2022届高三三模化学试题
河北省秦皇岛市2022届高三三模化学试题（已下线）专题16 化学实验综合题-2022年高考真题模拟题分项汇编河南省2022届高三下学期仿真模拟大联考理科综合化学试题（已下线）新疆博乐高级中学2022届高三第一次诊断性测试理科综合化学试卷广东省部分学校2022届高三下学期高考冲刺化学试题
名校
解题方法
9 . 某兴趣小组同学探究KMnO4溶液与草酸(H2C2O4)溶液反应速率的影响因素。配制1.0×10-3mol/LKMnO4溶液、0.40mol/L草酸溶液。将KMnO4溶液与草酸溶液按如下比例混合。
【设计实验】
(1)实验①和②的目的是___________ 。
(2)甲认为上述实验应控制pH相同，可加入的试剂是___________ (填序号)。
a．盐酸 b．硫酸 c．草酸
【实施实验】
小组同学将溶液pH调至1并进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段：
i．紫色溶液转变为青色溶液，ii．青色溶液逐渐褪至无色溶液。
资料：(a)
无色，在草酸中不能形成配合物；
(b)
无色，有强氧化性，发生反应
(青绿色)后氧化性减弱；
(c)
呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生
和
。
(3)乙同学从氧化还原角度推测阶段i中可能产生，你认为该观点是否合理，并说明理由：___________ 。
【继续探究】
进一步实验证明溶液中含有
，反应过程中和浓度随时间的变化如下图。
(4)第i阶段中检测到有
气体产生，反应的离子方程式为___________ 。
(5)实验②在第ii阶段的反应速率较大，可能的原因是___________ 。
(6)据此推测，若在第ii阶段将
调节至
，溶液褪至无色的时间会___________ (填“增加”“减少”或“不变”)。
【结论与反思】
(7)上述实验涉及的反应中，草酸的作用是___________ 。
结论：反应可能是分阶段进行的。草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。
【设计实验】
| 序号 |  |  |  | 反应温度/℃ |
| ① | 2.0 | 2.0 | 0 | 20 |
| ② | 2.0 | 1.0 | 1.0 | 20 |
(2)甲认为上述实验应控制pH相同，可加入的试剂是
a．盐酸 b．硫酸 c．草酸
【实施实验】
小组同学将溶液pH调至1并进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段：
i．紫色溶液转变为青色溶液，ii．青色溶液逐渐褪至无色溶液。
资料：(a)
无色，在草酸中不能形成配合物；(b)
无色，有强氧化性，发生反应(青绿色)后氧化性减弱；(c)
呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生和。(3)乙同学从氧化还原角度推测阶段i中可能产生
，你认为该观点是否合理，并说明理由：【继续探究】
进一步实验证明溶液中含有
，反应过程中和浓度随时间的变化如下图。(4)第i阶段中检测到有
气体产生，反应的离子方程式为(5)实验②在第ii阶段的反应速率较大，可能的原因是
(6)据此推测，若在第ii阶段将
调节至，溶液褪至无色的时间会【结论与反思】
(7)上述实验涉及的反应中，草酸的作用是
结论：反应可能是分阶段进行的。草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。
您最近一年使用：0次
2022-04-01更新
|
1380次组卷
|
8卷引用：必刷卷03-2022年高考化学考前信息必刷卷（河北专用）
（已下线）必刷卷03-2022年高考化学考前信息必刷卷（河北专用）北京市海淀区2022届高三一模化学试题北京市第二中学2022-2023学年高二上学期10月月考化学试题北京第一零一中学2023届高三10月月考化学试题北京市第二十中学2022-2023学年高三上学期12月月考化学试题超重点8 碳酸盐、草酸盐的创新考查（已下线）北京市海淀区2022届高三一模(实验探究题)北京师范大学附属中学2022-2023学年高二上学期10月月考化学试题
10 . 实验室里除了用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，也可以在常温下利用反应：
制取并收集纯净、干燥的氯气，装置如图所示：
(1)①装置A中甲仪器的名称是_______ 。
②装置B的作用是_______ 。
③装置C中盛装的药品是_______ 。
④装置E中发生反应的化学方程是_______ 。
(2)。若产生
，则转移的电子数目为_______ ，浓盐酸体现了_______ 性质(选填字母编号)。
A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性
(3)在该反应中，被还原的元素是_______ ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ 。
制取并收集纯净、干燥的氯气，装置如图所示：(1)①装置A中甲仪器的名称是
②装置B的作用是
③装置C中盛装的药品是
④装置E中发生反应的化学方程是
(2)
。若产生，则转移的电子数目为A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性
(3)在该反应中，被还原的元素是
您最近一年使用：0次
