1 . 工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：

已知：①菱锰矿的主要成分是其余为等元素。
②部分阳离子沉淀时溶液的：

离子
开始沉淀的	4.1	2.2	10.6	8.1	9.1
沉淀完全的	4.7	3.2	13.1	10.1	11.1

③“焙烧”过程中主要反应为。
(1)结合图1、2、3，分析“焙烧”过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、分别为___________、___________、___________。

(2)对浸出液“净化除杂”时，需先加入，作用是___________，再调节溶液的范围为___________，将和变为沉淀而除去，然后加入将变为氟化物沉淀除去。
(3)“碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为___________。
(4)上述流程中可循环使用的物质是___________(填化学式)。
(5)现用滴定法测定产品中锰的含量。实验步骤：称取试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使产品中完全转化为(其中转化为)；加入稍过量的硫酸铵，发生反应以除去；加入稀硫酸酸化，用硫酸亚铁铵标准溶液进行滴定，发生的反应为；用酸性溶液恰好除去过量的。
①酸性溶液与反应的离子方程式为___________。
②试样中锰的质量分数为___________。

2 . 肼是一种火箭燃料。某小组在实验室用NaClO溶液和NH₃反应制备肼(N₂H₄)，并进行相关性质探究实验。相关物质的性质如下：

物质	性状	熔点/℃	沸点/℃	性质
N2H4	无色液体	1.4	113	与水混溶，有强还原性
N2H6SO4	无色晶体	254	-	不溶于75%的乙醇溶液

I．实验室制备N₂H₄

(1)写出肼的电子式：_____________。
(2)仪器a的作用是____________。
(3)实验室用下列装置制备并收集干净的Cl₂，装置的连接顺序是E→__________→F(用字母表示)。

(4)实验中制备N₂H₄发生反应的离子方程式为___________。
Ⅱ．测定产品中水合肼(N₂H₄·H₂O)的含量
(5)称取产品6.0g，加入适量NaHCO₃固体(调节溶液的pH在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.3000mol/L的碘标准溶液滴定(已知：)。
①滴定到达终点的现象是___________。
②重复上述滴定实验2~3次，测得消耗碘标准溶液体积的平均值为20.00mL，产品中水合肼的质量分数为__________。
Ⅲ．探究肼的化学性质
(6)取三颈烧瓶中溶液，加入适量稀硫酸，振荡，置于冰水浴中冷却，容器底部有无色晶体析出。过滤后用__________洗涤，检验洗涤是否完成的操作为____________。

3 . 氯化钡(BaCl₂)是一种白色晶体，易溶于水，微溶于盐酸和硝酸，难溶于乙醇和乙醚，易吸湿，常用作分析试剂、脱水剂等。以BaS溶液为原料制备BaCl₂·2H₂O，并用重量法测定产品中BaCl₂·2H₂O的含量。某兴趣小组的实验方案如下：可选用试剂：NaCl固体、BaS溶液、浓H₂SO₄、 稀H₂SO₄、CuSO₄溶液、蒸馏水。
   
步骤1： BaCl₂·2H₂O的制备
按如图所示装置(部分夹持仪器已省略)进行实验，得到BaCl₂溶液，经一系列操作获得BaCl₂·2H₂O产品。
步骤2：产品中BaCl₂·2H₂O含量的测定
①称取产品0.5000 g，用100 mL水溶解，酸化，加热至近沸；
②在不断搅拌下，向①所得溶液中逐滴加入热的0.1000 mol· L^-1 H₂SO₄溶液；
③沉淀完全后，在60 °C水浴中加热40 min，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，其质量为0.4660g。
回答下列问题：
(1)在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是_____________(填名称)。
   
(2)装置II中仪器b的作用是___________________；III中的试剂应选用__________。
(3)装置I是制取_______(填化学式)气体的装置，在试剂a过量并微热时，发生的主要反应的化学方程式为_________。
(4)沉淀过程中需加入过量的H₂SO₄溶液，原因是___________。
(5)在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的H₂SO₄溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是_______。
(6)产品中BaCl₂·2H₂O的质量分数为_______(保留三位有效数字)。

4 . Ⅰ.实验室有一瓶失去标签的某白色固体X，已知其成分可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐，且成分单一。现某化学小组通过如下步骤来确定其成分：
(1)阳离子的确定
实验方法及现象：__。
结论：此白色固体是钠盐。
(2)阴离子的确定
①取少量白色固体于试管中，然后向试管中加入稀盐酸，白色固体全部溶解，产生无色气体，此气体能使溴水褪色。
②要进一步确定其成分需继续进行如下实验：取适量白色固体配成溶液，取少许该溶液于试管中，加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀。
结论：__。
Ⅱ.确认其成分后，由于某些原因，该白色固体部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO₄溶液来确定变质固体中X的含量，具体步骤如下：
步骤①：称取样品1.000g。
步骤②：将样品溶解后完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤③：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，用0.01mol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
(1)写出步骤③所发生反应的离子方程式：__。
(2)判断滴定终点的现象是__。
(3)在配制0.01mol·L^-1KMnO₄溶液定容时若仰视，则最终测得变质固体中X的含量__(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)滴定结果如表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积/mL
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	2.20	20.20

则该变质固体中X的质量分数为___。

5 . NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如图所示。

请回答下列问题：
(1)图所列物质中属于电解质的有_____种，转化反应中属于氧化还原反应的有_____(填图中序号)
(2)工业上制取NaOH主要采用反应①，而不采用反应⑦的方法，主要原因是_____________。
(3)反应④的现象是_____；反应⑤的化学方程式为_____。
(4)NaClO是“84消毒液”的有效成分，在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用。某同学购买了一瓶某品牌的“84消毒液”，查看相关资料及包装说明可获得以下信息：原液净含量为600g、密度约为1.1 g/cm3、有效成分NaClO的质量分数约为1.9%(通过有效氯含量折算而得)。
该同学从中取出100 mL原液，按包装说明稀释30倍(体积之比)后用于家庭一般物体表面消毒，稀释后的溶液中c(NaClO)=_____mol/L(结果保留两位小数)；“84消毒液”不能与“洁厕灵(主要成分是HCl)”混合使用，否则会产生黄绿色的有毒气体引起安全事故，其反应的离子方程式是_________。
(5)反应③和⑧是工业制备纯碱的原理，我国化学工业科学家侯德榜提出了将氨碱法(又称索尔维法)制取碳酸钠和合成氨联合的改进工艺，这就是联合制碱法，也称侯氏制碱法。侯氏制碱法提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，将制碱技术发展到了一个新的水平，赢得了国际化工界的高度评价。以下是这两种制碱法的工艺流程图：

下列说法正确的是_____(填序号)。
A．用NaCl制取纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异
B．沉淀池中NH₃与CO₂的通入顺序为先通入CO₂，再通入NH₃
C．索尔维制碱法所得“排出液”的主要成分为CaCl₂
D．侯氏制碱法循环利用的物质主要是CO₂和NH₃
E．侯氏制碱法从母液中经过循环Ⅱ进入沉淀池的主要有NH₃·H₂O、NH₄Cl、Na₂CO₃，从而使原料NaCl的利用率大大提升
F．侯氏制碱法在母液中加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出
G．检验产品Na₂CO₃中是否含有NaCl的操作方法是取少量试样溶于水，加入过量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成

6 . CoCl₂·6H₂O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co₂O₃、Co(OH)₃，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等)制取CoCl₂·6H₂O的工艺流程如下：

已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0．01mol/L)

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂·6H₂O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。
（1）写出浸出过程中Co₂O₃发生反应的离子方程式______________。
（2）写出NaClO₃发生反应的主要离子方程式______________；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO₃时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_____________。
（3）“加Na₂CO₃调pH至a”,过滤所得到的两种沉淀的化学式为___________。
（4）制得的CoCl₂·6H₂O在烘干时需减压烘干的原因是__________________。
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是_________；其使用的最佳pH范围是________________。

A．2.0~2.5       B．3.0~3.5       C．4.0~4.5       D．5.0~5.5
（6）为测定粗产品中CoCl₂·6H₂O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl₂·6H₂O的质量分数大于100％，其原因可能是________________。（答一条即可）

7 . 焦亚硫酸钠常用作葡萄酒、果脯等食品的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解，某实验小组通过实验制备焦亚硫酸钠并测定焦亚硫酸钠的纯度。回答下列问题：
Ⅰ.焦亚硫酸钠的制备
实验室制备少量的装置如图所示。

实验步骤：在不断搅拌下，控制反应温度在左右，向过饱和溶液中通入，当溶液的为4.1时，停止通入静置结晶，经减压抽滤、洗涤、干燥，可获得固体。
(1)装置Y的作用是___________。
(2)控制反应温度在左右的原因是___________。
(3)因为具有___________性，所以产品中不可避免地存在。检验产品中含有的方法是___________。
(4)工业上亦可用(固体)与气体充分接触反应制备焦亚硫酸钠，此法常称为干法制备焦亚硫酸盐，写出反应的化学方程式：___________。
Ⅱ.焦亚硫酸钠纯度的测定
工业焦亚硫酸钠优质品要求焦亚硫酸钠的质量分数。通过下列实验检测焦亚硫酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为(未配平)，。
准确称取样品，快速置于预先加入碘标准液及水的碘量瓶中，加入乙酸溶液，立即盖上瓶塞，水封，缓缓摇动溶解后，置于暗处，用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗标准溶液。
(5)滴定终点的现象是___________。
(6)该样品中焦亚硫酸钠的质量分数为___________%，___________(填“是”或“不是”)优质品。

8 . 用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为)配制成的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸210mL，试回答下列问题：

(1)经计算需要___________ml浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的___________。(填字母)

A．5mL       B．10mL       C．25mL       D．50mL

(2)配制过程中除了量筒、烧杯外，还需要的玻璃仪器有___________。
(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2~3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。

②等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

③将盐酸注入盛有蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅动，使其混含均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是___________。(填字母)

A．①②③④

B．③②④①

C．③④①②

D．④①②③

(4)在上述配制过程中，量取浓盐酸时俯视读数，则配制的稀盐酸浓度会___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若定容时仰视读数，则配制的稀盐酸浓度会___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

10 . CeO₂是一种稀土氧化物，在催化剂、电化学、光学等方面都有重要应用。CeO₂是淡黄色固体粉末，难溶于水，熔点为2600°C．回答下列问题：
   
(一)制备CeO₂
Ⅰ．取一定量化学计量比的Ce(NO₃)₃·6H₂O和NaOH分别溶解在5mL和35mL的去离子水中，分别磁力搅拌30min后，再将两种液体混合，继续磁力搅拌30min，形成白色絮状沉淀[Ce(OH)₃]。将混合溶液加热(并通入O₂)，在一定温度下反应一段时间。通过离心方法将Ce(OH)₄沉淀分离出来。
Ⅱ．用水和无水乙醇分别洗涤Ce(OH)₄沉淀3次。
Ⅲ．将洗涤后的样品转入干燥炉中，在60°C下干燥24h，得到淡黄色粉末CeO_2.
(1)盛放NaOH溶液的仪器名称为_____。无水乙醇的作用是_____。
(2)写出由Ce(OH)₃和O₂反应制备Ce(OH)₄的化学方程式：_____。
(二)样品中CeO₂[M(CeO₂)=172.1gmol^-1]纯度的测定
称取mg样品置于锥形瓶中，加入50mL。水及20mL浓硫酸，分批加入H₂O₂溶液，每次5mL，摇匀，低温加热，直至样品完全溶解。加热除尽锥形瓶中的H₂O₂，冷却后稀释至250mL，加入5mL10g·L^-1AgNO₃溶液催化，再加入过量的过硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]溶液，低温加热，将Ce³⁺氧化成Ce⁴⁺，当锥形瓶中无气泡冒出，再煮沸2min。待冷却后，加入5滴邻二氮菲一亚铁指示液，用(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗cmol·L^-1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液VmL。(已知邻二氮菲与Fe²⁺可形成红色配合物，这种离子可示表为[Fe(phen)₃]²⁺)
(3)加热煮沸过程中，(NH₄)₂S₂O₈在溶液中反应生成NH₄HSO₄和O₂，反应的化学方程式为_____。
(4)若滴定时锥形瓶中过量的(NH₄)₂S₂O_8.未除尽，则测得的CeO₂纯度_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；判断滴定终点的方法是_____。
(5)样品中CeO₂的质量分数w=_____(用含有c、V、m的代数式表示)。
(6)CeO₂是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO₂CeO_2(1-x)+xO₂↑(0≤x≤0.25)的循环。请写出CeO₂消除CO尾气的化学方程式：_____。