1 . 甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。
(1)以下是工业上合成甲醇的两个反应：
反应I： CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) H₁
反应II：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)+ H₂O(g) H₂
①上述反应符合“原子经济”原则的是____________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断反应I为______________热反应(填“吸”或“放”)。
③某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分发生反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2mol/L，则CO的转化率为_______，此时的温度为_______(从表中选择)。
(2)已知在常温常压下：
①2CH₃OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(g) H₁kJ/mol
②2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g) H₂kJ/mol
③H₂O(g)＝H₂O(l) H₃ kJ/mol
则反应 CH₃OH(l)+ O₂(g)＝ CO(g)+ 2H₂O(l) H＝________kJ/mol
(3)现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr₂O₇²‾)时，实验室利用如图装置模拟该法：

①N电极的电极反应式为____________。
②请完成电解池中Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺的离子反应方程式：
Cr₂O₇^2-+_______Fe²⁺ +________ [___]═ ________Cr³⁺+_______Fe³⁺+_________[___]