1 . 化合物M是一种医药中间体，实验室中M的一种合成路线如下：

已知：
①
②
③一个碳原子连接两个—OH不稳定，易自动脱水
回答下列问题：
(1)A中官能团的名称为_______；B的化学名称为_______。
(2)D的结构简式为(并标出手性碳原子)_______。
(3)由F生成G所需试剂和条件为_______。
(4)由G生成M的化学方程式为_______。
(5)Q为D的同分异构体，同时满足下列条件的Q的所有结构简式有_______种(不含立体异构)。
①苯环上连有5个取代基；
②既含-NH₂，又能与银氨溶液发生银镜反应。
(6)参照上述合成路线和信息，以2-丙醇和苯为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线_______。

3 . 化合物Ⅷ是一种常用的解热镇痛药，一种以丙酸为基础原料合成化合物Ⅷ的合成路线如下：

已知：RCH₂COOCH₃+R’CH₂Br+HBr
(1)有机物Ⅱ中含氧官能团名称为_______。
(2)V→Ⅵ的反应类型为_______。
(3)试剂b的分子式为，写出试剂b的结构简式：_______。
(4)在一定条件下，化合物Ⅶ和试剂c反应时，除生成Ⅷ外，还有生成，写出反应Ⅶ→Ⅷ的化学方程式：_______。
(5)Ⅸ是Ⅶ的同分异构体，符合下列条件的Ⅸ有_______种，其中核磁共振氢谱图中有4组吸收峰，且峰面积之比为6∶3∶2∶2的结构简式为_______(任写一种)。
①分子中含有苯环且苯环上有4个取代基。
②在碱性溶液中可发生水解，水解产物酸化后得到有机物甲和有机物乙，甲能与溶液发生显色反应，乙最多能消耗。
(6)请设计以 、为原料制备 的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用)。

4 . 化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如图：

已知：R₁CH₂COOCH₂CH₃+R₂COOCH₂CH₃+CH₃CH₂OH
（1）化合物A的名称是__。
（2）反应②和⑤的反应类型分别是__、__。
（3）写出C到D的反应方程式__。
（4）E的分子式__。
（5）F中官能团的名称是__。
（6）X是G的同分异构体，X具有五元碳环结构，其核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积之比为6：2：1：1。写出两种符合要求的X的结构简式___。
（7）设计由乙酸乙酯和1，4-二溴丁烷制备的合成路线___（无机试剂任选）。

5 . 苯并环己酮是合成萘（）或萘的取代物的中间体。由苯并环己酮合成1-乙基萘的一种路线如下图所示：

已知：
回答下列问题：
（1）萘的分子式为_______；苯并环己酮所含官能团是_______（填名称）。
（2）Y的结构简式为_________。
（3）步骤Ⅲ的反应属于_________（填反应类型）。
（4）步骤Ⅳ反应的化学方程式为____________（标明反应条件）。
（5）苯并环己酮用强氧化剂氧化可生成邻苯二甲酸。邻苯二甲酸和乙二醇经缩聚反应生成的高分子化合物的结构简式是________。
（6）1-乙基萘的同分异构体中，属于萘的取代物的有_______种（不含1-乙基萘）。W也是1 -乙基萘的同分异构体，它是含一种官能团的苯的取代物，核磁共振氢谱显示W有三种不同化学环境的氢原子，且个数比为1:1:2,W的结构简式为_________。
（7）仍以苯并环己酮为原料，上述合成路线中，只要改变其中一个步骤的反应条件和试剂，便可合成萘。完成该步骤：__________（表示方法示例：A B）。

6 . 绿色化学的核心就是利用化学原理和技术手段从源头上减少或消除工业生产对环境的污染。下列做法不符合“绿色化学”理念的是

A．尽可能采用对人类和环境无毒无害的合成路线

B．用可降解塑料生产包装盒或快餐盒

C．制备硝酸铜不用Cu和浓硝酸反应，应用Cu和稀硝酸反应

D．用反应2CH2=CH2 + O22制备环氧乙烷

7 . Ⅰ.已知：，某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

实验序号	反应温度/	溶液		稀
①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
②	40		0.10		0.50
③	20		0.10	4.0	0.50

(1)Na₂S₂O₃中S的化合价为 _______ 价
(2)该实验①、②可探究温度对反应速率的影响，因此_______       ，V₃=_______
(3)若实验①、③探究硫酸浓度对反应速率的影响，V₄=_______，V₅=_______。
Ⅱ.在1 L恒容密闭容器中充入一定量CH₃OH发生反应：2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)     △H，测得CH₃OH的浓度与温度的关系如图所示：

(4)△H_______(填“>”“＜”或“=”)0
(5)在T₁时达到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸气，CH₃OH的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(6)工业上，利用水煤气合成CH₃OH的反应表示如下：2H₂(g)＋CO(g) CH₃OH(g) △H=-91.0 kJ·mol^-1，向1 L的恒容密容器中加入0.1 mol H₂和0.05 mol CO在一定温度下发生上述反应，10 min后反应达到平衡状态，测得放出的热量为3.64 kJ。
①从反应开始恰好平衡状态时，H₂的平均反应速率v(H₂)为_______mol/(L·min)。
②在温度不变条件下，上述反应达到平衡后再向容器中充入0.01 mol H₂和0.05 mol CH₃OH(g)时，平衡_______(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。

8 . 现有A、B、C三种烃，其球棍模型如下图：

   

(1)等质量的以上三种物质完全燃烧时消耗O₂最多的是___________(填对应的字母)。
(2)在120℃、101kPa条件下，将以上三种烃和足量O₂混合点燃，完全燃烧后恢复到相同条件，测得有些气体在反应前后气体总体积没有发生变化，满足条件的气体是___________(填对应的字母)。
(3)工业上合成一氯乙烷，应选___________为原料(填对应的字母)。
(4)要除去C中混有的B可以采用的方法是___________。

A．将气体通过酸性高锰酸钾溶液

B．将气体通过溴水

C．一定条件下，向混合气体中通入H2

D．将气体通过NaOH溶液

(5)烃D是B的一种同系物，其密度是相同条件下B的2倍，则烃D的同分异构体有___________种。(不包括D本身，且不考虑立体异构)

9 . “绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景：工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)   ΔH₁=-116kJ•mol^-1。
(1)下列关于该反应说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度，化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．若加入催化剂，不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率

(2)一定条件下向2 L的密闭容器中充入1molCO和2molH₂发生反应：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

①A、B、C三点平衡常数K_A、K_B、K_C的中最小的为是_______。
A.K_A          B. K_B            C.K_C
②压强p₁_______p₂(填“>”“＜”或“=”)，则B点的K_p=_______ (K_p为以分压表示的平衡常数；分压=总压×物质的量分数)
A.  B.      C.    D.
③在T₁和p₁条件下，由D点到A点过程中，正、逆反应速率之间的关系：v_正_______v_逆(填“>”“＜”或“=”)。
(3)已知可逆反应CO＋H₂O(g) CO₂＋H₂，
①830 K，若起始时：c(CO)=2 mol/L，c(H₂O)=3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为_______；K值为_______。
②830 K，若只将起始时c(H₂O)改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为_______。
(4)已知N₄分子结构如图，断裂1 mol N≡N键吸收942kJ热量，生成1 mol N-N键释放167 kJ热量根据以上信息和数据，下列热化学方程式正确的是

A．2N2=N4              △H =-882 kJ·mol-1

B．N2 (g)=0.5N4 (g)    △H=+441 kJ

C．N2 (g)=0.5N4 (g)    △H=-441 kJ·mol-1

D．2N2(g)=N4(g)      △H=+882 kJ·mol-1

10 . 已知某物质X能发生如图转化(四种物质均含元素R)，回答下列问题：

I．已知X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，与A化合生成一种正盐，则：
(1)X的电子式为______，写出X与Z在催化剂作用下生成两种无毒物质的化学方程式________。
(2)在含离子的溶液中，离子可转化为RO，写出和离子在酸性水溶液中反应的离子方程式___________。
II．若X的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，且Y与A在浓硫酸作用下生成一种具有香味的物质B，则：
(3)X的分子式为___________，①的反应类型是___________，工业上以X为为原料可以合成一种生活中最常见的有机高分子材料，其反应的化学方程式为___________。
(4)实验室利用Y与A制备B，写出化学反应方程式：___________。