1 . 天然产物Ⅴ具有抗疟活性，某研究小组以化合物Ⅰ为原料合成Ⅴ及其衍生物Ⅵ的路线如下(部分反应条件省略，Ph表示—C₆H₅)：

(1)化合物Ⅰ中官能团的名称是___________。
(2)化合物Ⅳ能发生银镜反应，其结构简式为___________。
(3)反应④的反应类型是___________。
(4)化合物Ⅲ的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的有___________种。
a．遇三氯化铁溶液显紫色；b．能发生银镜反应；c．含氧官能团与苯环直接相连；d．苯环上有3个取代基。
请写出任意一种同时满足上述4个条件且核磁共振氢谱有7组峰，峰面积之比为1：1：1：1：1：1：6的同分异构体的结构简式___________。
(5)已知：。以苯酚的一种同系物M和HOCH₂CH₂Cl为原料合成的路线如下：
M
M的分子式为___________；写出生成 的化学反应方程式：___________。

2 . 三蝶烯(英语：Triptycene)是一种由蒽和苯炔通过狄尔斯-阿尔德反应合成的芳香烃。三蝶烯及其衍生物因其独特的结构在分子机器等领域有广泛的应用，羟基三蝶烯(Ⅰ)的一种合成路线如图所示：
       
回答下列问题：
(1)有机物A的名称为___________，F中含氧官能团的名称为___________。
(2)在①~⑧各步反应中属于取代反应类型的是___________。
(3)C的结构简式为___________，设计①、④两步的目的是___________。
(4)由D→E的化学方程式为___________。
(5)B的同分异构体有多种，仅符合下列条件①、②、③的B的芳香族同分异构体有___________种(不考虑立体异构)，写出符合下列所有条件的B的同分异构体的结构简式：___________。
①苯环上有两个取代基；②能发生银镜反应；③遇溶液显紫色；④苯环上的一氯代物只有两种。
(6)4-甲氧基乙酰苯胺(   )是重要的精细化工中间体。已知：   ，写出由苯甲醚(   )与乙酰氯()制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线___________(其他试剂任选)。

3 . 乙烯和丙烯是工业生产中非常重要的化工基本原料。
I.丙烯()是一种重要的化工原料，它存在如下转化关系：

(1)等质量的甲烷、丙烷和丙烯，完全燃烧时耗氧量最多的物质是_______。
(2)在120℃、条件下时，取一定体积的丙烯和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积将_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)丙烯能使溴水褪色，其反应的化学方程式为_______，反应类型为_______。
Ⅱ.以乙烯为原料制备一种工业增塑剂的合成路线如图：

(4)有机物A的官能团的名称是_______。
(5)有机物B与足量金属钠反应的化学方程式为_______。
(6)合成增塑剂的化学方程式为_______，反应类型是_______。

4 . 有机物 是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下：

已知：①B的核磁共振氢谱有三个吸收峰；
② ；
③ 。
(1)B的名称为___________。
(2)G的结构简式为___________。
(3)在合成路线中设计⑤和⑨两步反应的目的是___________。
(4)反应⑥的化学方程式为___________。
(5)F与银氨溶液反应的化学方程式为___________。
(6)M为 的同分异构体，满足下列条件的M的结构有___________种。
a．属于芳香族化合物
b．1 mol M与足量溶液反应能生成2 mol
任写一种核磁共振氢谱有4组峰的M的结构简式___________。

5 . 某种具有菠萝气味的香料M是有机化合物A与苯氧乙酸发生酯化反应的产物。苯氧乙酸的结构可表示为：
(1)有机化合物A中一定含有的官能团的名称是___________。
(2)5.8gA完全燃烧可产生0.3molCO₂和0.3 mol H₂O，A的蒸气对氢气的相对密度是29，A分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是___________。
(3)苯氧乙酸有多种属于酯类的同分异构体，请写出能与FeCl₃溶液发生显色反应，且苯环上有2种一硝基取代物同分异构体的结构简式___________。(只写一种)
(4)已知：

M的合成路线如下：

①试剂X可选用的是___________。
a．CH₃COONa溶液b．NaOH溶液
c．NaHCO₃溶液d．Na₂CO₃溶液
②C的结构简式是___________，反应②的反应类型是___________。
③请写出反应④的化学方程式___________。

6 . 研究发现，在CO₂低压合成甲醇反应(CO₂+3H₂=CH₃OH+H₂O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好应用前景。回答下列问题：
(1)Co基态原子核外电子排布式为____。元素Cr与Co中，第一电离能较大的是____，基态原子核外未成对电子数较多的是____。
(2)CO₂和CH₃OH分子中C原子的杂化形式分别为____和____。
(3)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO₃)₂中的化学键除了σ键外，还存在____。

7 . 乳酸薄荷醇酯广泛应用于化妆品和食品等行业中。实验室以薄荷醇和乳酸为原料直接反应制备乳酸薄荷醇酯的化学方程式为：

主要实验装置示意图和有关数据如下：

物质	相对分子质量	密度	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
乳酸	90	1.25	16.8	122	易溶水和有机溶剂
薄荷醇	156	0.89	43	103	微溶于水，易溶于有机溶剂
乳酸薄荷醇酯	228	0.976	-47	142	微溶于水，易溶于有机溶剂
甲苯（有毒）	92	0.89	-94.9	110.6	不溶于水，可作有机溶剂

实验步骤如下：
Ⅰ.合成：在带有温度计、分水器、搅拌器的250mL三颈烧瓶中加入薄荷醇15.6g、90％乳酸23.5g、浓硫酸0.1g、甲苯50g，加热到120℃，加热回流2.5小时。
Ⅱ.分离与提纯：降温冷却后放出水层，有机层与反应液合并，将合并液分别用20mL10％碳酸钠溶液洗涤两次、去离子水洗涤两次，干燥，减压蒸馏，得到产品13.7g。
回答下列问题：
(1)薄荷醇的分子式为________。仪器a的名称是________，在以上“合成”步骤中需控制反应温度120℃的原因可能是________。
(2)实验中加入过量乳酸的目的是________。分水器的作用主要是________。
(3)甲苯的作用之一是带出生成的水，另一个作用是________；若采用环己烷替代甲苯，其优点是________。
(4)在“分离与提纯”步骤中，水层应从分液漏斗的________（填“上口”或“下口”）放出，用碳酸钠溶液洗涤的主要目的是________。
(5)“减压蒸馏”的目的是________。
(6)本实验中乳酸薄荷醇酯的产率约为________。（结果保留两位有效数字）

8 . 以 CO₂、H₂为原料合成 CH₃OH 涉及的反应如下：
反应Ⅰ： CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH₁=-49kJ·mol^-1
反应Ⅱ： CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g) ΔH₂=+41kJ·mol^-1
反应Ⅲ： CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH₃
在 5MPa 下，按照 n(CO₂)：n(H₂)=1：3 投料，平衡时，CO和CH₃OH在含碳产物中物质的量分数及 CO₂的转化率随温度的变化如图。下列说法正确的是

A．反应Ⅲ中反应物的总键能大于生成物的总键能

B．曲线 n 代表 CH3OH 在含碳产物中物质的量分数

C．该条件下温度越低，越有利于工业生产 CH3OH

D．图示 270℃时，平衡体系中CO2的体积分数为 20%