1 . 高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
(1)实验室里欲用KMnO₄固体来配制250.00 mL 0.1000 mol•L^-1的KMnO₄酸性溶液。
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_________、_________。
②下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中正确的是_________ (填序号)。
A．使用前必须检查是否漏水               B．能配制一定体积准确浓度的标准溶液
C．可用来长期贮存溶液                      D．能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器
③下列操作对实验结果的影响偏高的是_________ (填序号)。
A．加水定容时俯视刻度线                  
B．未洗涤溶解后的烧杯和玻璃棒
C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线，没有加水补到刻度线
D.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容
(2)用上述酸性KMnO₄溶液来测定FeSO₄溶液中Fe²⁺的物质的量浓度。原理如下：FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ — K₂SO₄ + MnSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O (未配平)，实验时应测定的数据有：量取FeSO₄溶液的体积和__________________。该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_________。
(3)维生素C的水溶液能使高锰酸钾溶液褪色，根据这一原理，常用高锰酸钾测定蔬菜或水果中的维生素C的含量。上述实验原理体现了维生素C具有_____(填氧化性、还原性)。

2 . 下面四个反应都可以生成氯气，有关说法不正确的是
①4HCl(浓)
②(浓)
③(浓)
④

A．四个反应中盐酸均表现还原性和酸性

B．反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为

C．反应③的离子方程式为

D．根据①反应可知，物质氧化性由强到弱的顺序为

3 . 是一种高效，安全的消毒剂，可用于取代。实验室制备的原理是用亚氯酸钠固体与纯净干燥的氯气反应：。如图是实验室用于制备和收集一定量纯净的装置(某些夹持装置省略)。

(1)圆底烧瓶装有，发生反应的化学方程式为：_______，在该反应中浓盐酸表现的性质是_______(填序号)。
a.只有还原性　　b.还原性和酸性　　c.只有氧化性　　d.氧化性和酸性
(2)实验中相关气体在不同溶剂中的溶解性如下表所示：

			HCl
水	极易溶	可溶	极易溶
	难溶	易溶	难溶

B、E装置中的试剂依次是_______、_______(填序号)。
a.NaOH溶液       　b.浓硫酸　　c.饱和食盐水　　d.　　e.饱和石灰水
(3)F处应选用的收集装置是_______(填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是_______(填接口字母)。

(4)装置G的作用_______。
(5)家用的二氧化氯泡腾消毒片由、固体酸及辅助剂混合制得，使用时只需将泡腾片放入水中，5～10分钟即可完全溶解，释放出。
补全泡腾片在水中发生反应的离子方程式：_______。
↑＋_______＋_______

4 . 硫酸亚锡(SnSO₄)是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO₄制备路线如图：

查阅资料：Ⅰ.酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式，Sn²⁺易被氧化。
Ⅱ.SnCl₂易水解生成碱式氯化亚锡。请回答下列问题：
(1)SnCl₂粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因___。
(2)加入Sn粉的作用有两个：调节溶液pH和___。
(3)反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是___。
(4)酸性条件下，SnSO₄还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是__。
(5)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl=SnCl₂+H₂↑；
②加入过量的FeCl₃溶液；
③用已知浓度的K₂Cr₂O₇滴定②中生成的Fe²⁺，发生的反应为：6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl=6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O
取1.190g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/LK₂Cr₂O₇溶液25.00mL。锡粉中锡的质量分数是___。

5 . 公元前9世纪，二氧化硫就被用于消毒和漂白。实验室可用下列装置(部分夹持仪器略去)制取并验证其性质。

(1)检查装置A、B气密性的操作为：先关闭装置A中分液漏斗活塞和装置B中止水夹K，往长颈漏斗中注水至水柱高于广口瓶液面，若观察到_______，则气密性良好。
(2)装置A中反应的化学方程_______。
(3)实验时，通气一段时间后，C中试管中出现大量淡黄色浑浊现象，证明二氧化硫具有_______(填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”)。经测定，产物中含有一种摩尔质量为的盐，该盐的化学式为_______。
(4)实验结束时，关闭止水夹K，装置B所起的作用是_______
(5)取少量试管D中的溶液，加入溶液，产生白色沉淀。
①该白色沉淀为_______(写化学式)。
②原试管D中反应的化学方程式为_______。

6 . 依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)图中X的化学式为_______。
(2)实验室常用NH₄C1与Ca(OH)₂制取氨气，该反应的化学方程式为_______。
(3)实验室收集NH₃方法_______。
A.向上排空法        B.向下排空法       C.排水法
(4)如何检验NH₄Cl溶液中阳离子_______。
(5)写出NH₃ → NO的化学方程式：_______。
(6)久置浓硝酸呈黄色的原因是_______，(用化学方程式解释)。
(7)预测N₂O可能有_______性质。
A.仅有还原性
B.仅有氧化性
C.既有氧化性又有还原性

7 . 铝和铝合金是一类重要的金属材料。回答下列问题：
(1)除去镁粉中混有的少量铝粉，加入某试剂后反应的离子方程式为_______
(2)某同学在实验室用铝土矿(含有和)，不考虑其他杂质)制取金属铝的流程如下：

①操作I所加物质a为_______(选填或NaOH)，与a反应的离子方程式为_______。
②滤液II中溶质的用途之一是_______。
③工业上冶炼铝的化学反应方程式_______
(3)铝与在酸性或碱性条件下均可反应，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，完善并配平该反应：_______。

(4)已知：CCl₄与水不相溶且密度比水大，Cl₂的CCl₄溶液呈黄绿色，Br₂的CCl₄溶液呈橙红色，且Br₂易从水溶液中溶入CCl₄中。Cl₂既能氧化，也能氧化。
①取溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为红色。另取少量反应后的溶液加入CCl₄，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：_______(填“>”或“＜”)。
②若在溶液中通入标准状况下672mL的Cl₂，取少量反应后的溶液加入CCl₄，振荡后下层液体呈_______色，写出该反应的离子方程式_______。

8 . (1)当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是_______。
①Fe(OH)₃胶体，②水，③蔗糖溶液，④Ca(OH)₂悬浊液
(2)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe³⁺转变为易吸收的Fe²⁺，这说明维生素C具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)下列各组混合物的分离或提纯选用哪种方法最合适？(把选用的标号填入括号内)
A.萃取   B.分液   C.过滤   D.加热分解     E.蒸发   F.蒸馏     H.升华
①把溴水中的溴提取出来_______
②分离柴油和水的混合物_______
③分离四氯化碳(沸点为 76.75℃)和甲苯(沸点为 110.6℃)的混合物_______
(4)现有以下物质：①Ba(OH)₂晶体，②盐酸，③冰醋酸(固态醋酸)，④石墨，⑤酒精(C₂H₅OH)，请回答下列问题(填序号)：
Ⅰ、以上物质中属于电解质的是_______。
Ⅱ、以上物质中属于非电解质的是_______。
Ⅲ、请写出①在水溶液中的电离方程式_______。
(5)某学校实验室有一瓶浓硫酸试剂，标签上标有密度1.84g·cm^-3，质量分数98%，现用该浓硫酸配制480 mL 1mol·L^﹣1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒。请回答下列问题：
a.配制稀硫酸时，除了上述仪器，还缺少的仪器有_______(写仪器名称)。
b.经计算，配制480mL 1mol·L^-1的稀硫酸，需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______mL。

9 . 某化学兴趣小组为探究氧化性强弱的影响因素进行如下实验。

(1)饱和食盐水的作用是______________。装置F可吸收微量氯气制得氯水，使用倒置漏斗的目的是_________________________。
(2)装置A中产生Cl₂的化学方程式为________，可推知氧化性：Cl₂____ (填“＞”或“＜”)。
(3)装置D中可观察到溶液变紫红色，则该反应的离子方程式为_________，可推知氧化性Cl₂____(填“＞”或“＜”)。
(4)通过对比(2)和(3)可判断的氧化性强弱的影响因素是__________。利用本实验充分反应所得溶液设计实验验证你的判断。实验方案为____________________________。
(5)有同学认为无需流量控制器，你是否认可?并简要说明理由_______________。

10 . 下列对卤素的说法不符合递变规律的是(　　)

A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱	B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱
C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强	D．卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大