1 . 下列生活中的物质与其有效成分的化学式用途的对应关系中，不正确的是

选项	A	B	C	D
生活中的物质	不锈钢	漂白粉	小苏打	复方氢氧化铝片
有效成分	Fe、Cr、Ni	Ca(ClO)2	Na2CO3	Al(OH)3
用途	医疗器械及餐具	做消毒剂	做发酵粉	做抗酸药

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．Fe2O3可与酸反应，可用做红色颜料

B．过氧化钠固体呈淡黄色，可用作呼吸面具中的供氧剂

C．HClO显酸性，可用于杀菌消毒

D．Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂

3 . 下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是

A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(挥发性)

B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(脱水性)

C．浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(氧化性)

D．浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)

4 . 含氮化合物在生产、生活中有着广泛的用途。回答下列问题：
已知：I．
Ⅱ．
Ⅲ．
(1)若反应Ⅲ的逆反应活化能为，则正反应活化能为___________(用含的式子表示)。
(2)在恒容密闭容器中按投料比发生反应Ⅲ，不同催化剂条件下，反应相同时间时，测得转化率与温度的关系如图所示。
   
①下列能够说明反应Ⅲ在某种条件下已达到化学平衡状态的是___________(填标号)。
A．
B．混合气体的密度不再变化
C．200℃时，容器内气体总压强不再变化
D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
②使用催化剂乙，温度高于350℃时，转化率降低，原因可能是___________。
③研究表明该反应速率，其中为速率常数，与温度、活化能有关。℃的初始速率为，当转化率为50%时，反应速率为，由此可知m=___________。
(3)工业上常利用反应合成氨气，在、不同物质的量分数(75%的和25%的；67.5%的、22.5%的和10%的惰性气体)条件下进行实验，测得平衡时体积分数与温度的关系如图所示。
   
①物质的量分数为75%的和25%的所对应的曲线是___________(填“a”或“b”)。
②M点时，的转化率为___________。M点对应温度下，反应的压强平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数。保留两位有效数字)。

6 . 铝和铝合金是一类重要的金属材料。回答下列问题：
(1)除去镁粉中混有的少量铝粉，加入某试剂后反应的离子方程式为_______
(2)某同学在实验室用铝土矿(含有和)，不考虑其他杂质)制取金属铝的流程如下：

①操作I所加物质a为_______(选填或NaOH)，与a反应的离子方程式为_______。
②滤液II中溶质的用途之一是_______。
③工业上冶炼铝的化学反应方程式_______
(3)铝与在酸性或碱性条件下均可反应，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，完善并配平该反应：_______。

(4)已知：CCl₄与水不相溶且密度比水大，Cl₂的CCl₄溶液呈黄绿色，Br₂的CCl₄溶液呈橙红色，且Br₂易从水溶液中溶入CCl₄中。Cl₂既能氧化，也能氧化。
①取溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为红色。另取少量反应后的溶液加入CCl₄，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：_______(填“>”或“＜”)。
②若在溶液中通入标准状况下672mL的Cl₂，取少量反应后的溶液加入CCl₄，振荡后下层液体呈_______色，写出该反应的离子方程式_______。

7 . 化学与社会、生活、科技等密切相关，下列说法错误的是

A．开发新能源，减少化石燃料的使用

B．二氧化硅用途广泛，制光导纤维、石英、太阳能电池等

C．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

D．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

8 . 大多数物质的俗名是根据其特殊的物理性质或用途得来的。下列物质的俗名与化学式或用途不相符的一组是：

选项	俗名	主要成分(化学式)	用途
A	石英	SiO2	集成电路板
B	纯碱	Na2CO3	制备玻璃
C	金刚砂	SiC	磨料、耐高温半导体材料
D	铁红	Fe2O3	用做油漆和涂料

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 合金在生产生活中有广泛的用途，下列所用材料不属于合金的是

A．家用的铝窗	B．温度计用的水银
C．铸造用的黄铜	D．建筑用的钢筋