1 . 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，正确的是   

选项	A	B	C	D
生活中的物质	苏打	84消毒液	小苏打	漂白粉
有效成分化学式	Na2CO3	NaClO	NaHCO3	NaClO
用途	做抗酸药	做食品漂白剂	做发酵粉	做消毒剂

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的氧化物有_____(填化学式)。
(2)将X与Y混合，可生成黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。
(3)Z的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_____，该反应中每转移2mol电子，生成气体的体积为_____(标准状况下)。
(4)Na₂S₂O₃是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na₂S₂O₃的方案理论上可行的是_____(填字母)。
a.Na₂S+S b.Na₂SO₃+S c.SO₂+Na₂SO₄ d.Na₂SO₃+Na₂SO₄

3 . 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。
(1)工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有_______(填“氧化”或“还原”，下同)。工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________性。
(2)常用于焊接，在焊接铜器时可用除去铜器表面的氧化铜，便于焊接，其反应如下：。
①配平上述氧化还原反应方程式___________。
②该反应中，氧化剂是___________(填化学式)，被氧化的元素是___________(填元素名称)。
(3)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备的反应为：。
①该反应中的还原产物是___________(写化学式)，反应中每生成1mol分子，被氧化的HCl的物质的量为___________，转移电子的数目为___________。
②用“单线桥”标出反应中电子转移的方向与数目___________。
③在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是___________(填字母)。
a．　　　　b．　　　　c．　　　　d．
(4)双氯水是公认的绿色氧化剂。已知氯化性强弱顺序为，向溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为___________。

4 . A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)：

(1)若A是一种金属C是淡黄色固体，则B的化学式为______；A→C反应的化学方程式为______；写出C的一种用途______(用化学方程式表示)。
(2)若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为______，电子式为______。B→C反应的化学方程式为______。A和C是否能反应？______(填“能”或“不能”)，若能，写出反应的化学方程式：______(若不能，此空不填)。

5 . 下列物质的用途不正确的是

A．硅是制造太阳能电池的常用材料

B．黏土和石灰石是制取水泥的原料

C．水玻璃可用作木材防火剂

D．硅是制造光导纤维的材料

6 . 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是

A．金属冶炼

B．燃放鞭炮

C．食物腐败

D．点制豆腐

7 . 第四周期中的18 种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。
(1)其中，未成对电子数最多的元素名称为_______，该元素的基态原子中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为_______。
(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，₃₀Zn与₃₁Ga的第一电离能不符合这一规律原因是_______。
(3)AsH₃ 中心原子杂化的类型为_______，分子构型为_______
(4)过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe(CN)₆]^4-、Fe(SCN)₃等。基态铁原子核外的价电子排布图为_______。
(5)与CN^-互为等电子体的一种分子为_______(填化学式)；1.5mol [Fe(CN)₆]^3-中含有键的数目为_______

9 . 为了验证木炭可被浓硫酸氧化为CO₂，选用如图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：

(1)如按气流由左向右流向，连接双数装置的正确顺序是(填各接口字母)A接___________，___________接___________，___________接 B；
(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO₂？乙中___________，丙中___________；
(3)丁中酸性KMnO₄溶液的作用是___________，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(4)硫酸的性质有：A．脱水性             B．酸性               C．强氧化性               D．吸水性，在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：   
①实验室干燥氢气___________；
②浓硫酸与金属铜的反应___________；
③实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运___________；
④向滤纸上滴加浓硫酸，滤纸变黑___________。

10 . 某有机物F（   ）是一种用途广泛的试剂，可用作抗氧化剂、香料、医药、农药等。工业上合成它的一种路径如图所示（R₁、R₂代表烷基）：
   
已知：①R'COOC₂H₅   
②   （不是羧基）   
（1）R₂MgBr的化学式为____________，A的结构简式为___________，F的分子式为________。
（2）B中官能团的名称为______________
（3）D到E的反应类型是______________。
（4）写出C与NaOH的乙醇溶液反应的化学方程式：__________。
（5）满足下列条件的D的同分异构体还有_______种。
①与D物质含有相同官能团   ②含有六元环且环上有两个取代基