1 . 用下图装置探究铜与硝酸的反应，实验记录如下：

装置	步骤	操作	现象
	①	打开止水夹，挤压胶头，使浓硝酸滴入试管	产生红棕色气体，溶液变为绿色
	②	一段时间后，关闭止水夹，推动注射器活塞使部分水进入试管	注射器内剩余的水被“吸入”试管；铜表面产生无色气泡，溶液变蓝，试管内气体逐渐变为无色
	③	一段时间后，打开止水夹，拉动注射器活塞吸取少量无色气体；拔下注射器，再拉动活塞吸入少量空气	注射器中无色气体变为红棕色

下列说法不正确的是

A．①中反应的化学方程式是Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

B．②中注射器内剩余的水被“吸入”试管的原因可能是NO2与H2O反应导致压强减小

C．③中的实验现象能证明②中Cu与硝酸反应生成了NO

D．待②中反应停止后，向试管内滴加少量稀硫酸，有气体产生

2 . 下列说法不正确的是（        ）

A．已知冰的熔化热为6.0kJ﹒mol-1,冰中氢键键能为20 kJ﹒mol-1,假设每摩尔冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键

B．实验测得环己烷(1)、环己烯(1)和苯(1)的标准燃烧热分别为－3916kJ/mol－1、－3747kJ/mol－1和－3265kJ/mol－1，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键

C．已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)     △H=489.0kJ/mol CO(g)+O2(g)=CO2(g)     △H=-283.0kJ/mol C(石墨)+O2(g)=CO2(g)     △H=-393.5kJ/mol 则4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（g）     △H=-1641.0kJ·mol-1

D．除干燥CH4中混有的少量C2H4，将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液，浓硫酸的洗气瓶

3 . 下列叙述正确的是
①A和B是元素周期表中同主族金属元素，且A在B的下方，则A肯定比B的金属性强
②1molA能从酸中置换出1.5mol，1molB能从酸中置换出1mol，可以证明A比B的金属性强
③比碱性弱，则可以得到Fe比Mg的金属性弱
④比HBr的酸性弱，证明Br比S的非金属性强
⑤，足以证明非金属性Br>S

A．①②④

B．①⑤

C．②③⑤

D．②③④

4 . 按要求回答下列问题：
(1)已知下列物质电离平衡常数

化学式	HF
电离平衡常数

①次氯酸的电离方程式为___________。
②物质的量浓度相同的HF、CH₃COOH、H₂CO₃、HClO中，酸性由小到大的顺序为___________。
③下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是___________。
A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H₂的起始速率相等
B．常温下，测得0.1mol·L^-1醋酸溶液的pH=4
C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4
D．在相同条件下，同浓度醋酸溶液的导电性比盐酸的弱
(2)高温下H₂O可以分解成分子或原子。
①若在相同温度下，1molH₂O按下列两种途径转化成氢原子与氧原子。则△H₁、△H₂、△H₃三者之间的关系是___________。

②高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A表示的物质(或微粒)是___________。等物质的量的A、H₂相比，化学能较低的物质是___________。

5 . 下列实验操作、现象和结论都正确的是

选项	操作	现象	结论
A		左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色	氧化性：
B	向溶液中加入一小块钠	产生无色气泡，溶液底部有蓝色沉淀生成	水溶液中不能置换铜
C	向某溶液中加入盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水	澄清石灰水变浑浊	该溶液中一定含有或
D	干燥的氯气依次通过干燥有色布条、湿润有色布条	干燥有色布条不褪色、湿润有色布条褪色	证明具有漂白性

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 某化学兴趣小组为检验木炭和浓硫酸反应生成的产物，设计如图装置，请回答：
   
(1)盛装浓硫酸的仪器的名称是_______；盛装碳粉的仪器的名称是_______。
(2)上述装置接口的连接顺序为a→_______。
(3)写出木炭和浓硫酸发生反应的化学方程式_______。
(4)U形管中现象是_______，证明产物中有_______(填化学式)。
(5)酸性KMnO₄溶液的作用是_______。
(6)澄清石灰水的作用是_______。
(7)写出SO₂与H₂S反应的化学方程式_______。

7 . 要证明某溶液中不含Fe^3＋，而可能含有Fe^2＋，进行如下实验操作的最佳顺序为
①加入足量氯水②加入足量KMnO₄(H^＋)溶液③加入少量KSCN溶液

A．①③

B．③①

C．①②③

D．③②①

8 . “套管实验”的实验装置如图所示，请分析实验原理，并回答下列问题：

(1)整个实验过程中，能观察到烧杯A中的现象是_______；烧杯B中的现象是_______。
(2)写出实验过程中套管中发生反应的化学方程式：_______。
(3)该实验可证明NaHCO₃的热稳定性_______(填“强于”“弱于”或“等于”)Na₂CO₃；证明热稳定性的实验装置中，能否将NaHCO₃、Na₂CO₃的位置互换？_______(填“能”或“不能”)。

9 . 某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除产生二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去。已知C为CuO)。试回答：

(1)上述反应中能生成二氧化硫的化学方程式为________。
(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是___________________________。
(3)A中加入的试剂可能是_______，作用是_______；B中加入的试剂可能是________，作用是___________。
(4)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：___________________。
(5)如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？________(填“能”或“不能”)，原因是___________。
(6)下列有关硫及其化合物的叙述正确的是___________。
A．食品中添加适量二氧化硫可以起到防腐和抗氧化等作用
B．SO₂与CO₂均为酸性氧化物，化学性质相同
C．2molSO₂与1molO₂在一定条件下反应能生成2mol的SO₃
D．浓硫酸与红热的炭反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性
E．除去SO₂中含有的少量HCl气体，可以使气体通过饱和Na₂SO₃溶液

10 . 氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。
I.已知：氰化钠化学式为NaCN，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。
(1)写出NaCN的电子式_______，CN^-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N_______C(填“<”“>”或“=”)，请设计实验证明：_______。
(2)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是_______。
Ⅱ.硫代硫酸钠的工业制备的反应原理为2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。
【查阅资料】ⅰ.Na₂S₂O₃易溶于水，其稀溶液与BaCl₂溶液混合物无沉淀生成。
ⅱ.Na₂S₂O₃易被氧化；BaSO₃难溶于水，可溶于稀盐酸。
实验室通过如图所示装置制备Na₂S₂O₃。

(1)实验中要控制SO₂生成速率，可采取的措施有_______ (写出一条)。
(2)b装置的作用是_______。
(3)反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生后又变为澄清，此浑浊物_______(填化学式)。
(4)实验结束后，在e处最好连接盛_______ (填“NaOH溶液”、“水”、“CCl₄”中的一种) 的注射器，接下来的操作为_______，最后拆除装置。