1 . 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的价电子排布式为ns^n-1npⁿ⁺¹，则下列说法不正确的是                                      

A．Y元素原子的价电子排布式为4s24p4

B．Y元素在元素周期表的第三周期VIA族

C．X元素所在周期中所含非金属元素最多

D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3

2 . 太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、铁、钴、硼、镓、硒等。其中某种重要的含铜的化合物结构如图。请回答下列问题：

(1)铜位于周期表中___________区。在第___________周期
(2)基态二价铜离子的电子排布式为___________，已知高温下比CuO更稳定，试从核外电子排布角度解释
(3)硼核外电子的运动状态的概率密度分布可用___________形象化描述。
(4)的价电子排布图为___________。
(5)N、O、Se三种元素中的第一电离能最大的为：___________，电负性最大的是___________。

3 . 铁及其化合物在生产生活中有重要应用。Fe的某种硫化物的晶胞如图所示，该晶胞为立方体，晶胞棱长为anm。

(1)该晶体化学式为___________；写出其阴离子的电子式___________。
(2)下列说法正确的是___________。

A．该晶胞与NaCl晶胞结构相似

B．该晶胞中的阴离子存在两种不同取向

C．该晶体结构中存在和

D．该物质中含有离子键、共价键和分子间作用力

(3)已知阿伏加德罗常数的值为，该晶胞密度为___________。铁原子之间最短距离为___________。
(4)在该晶胞中，每个周围它最近且等距的有___________个；下列属于从该晶体结构中分割出的部分结构图的是___________。(白球、黑球分别代表题中阴、阳离子)

4 . 下列说法不正确的是

A．乳酸分子()是手性分子

B．水蒸气、液态水和冰中均存在氢键

C．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于，说明分子极性：

D．酸性：是因为Cl原子电负性大，使得羟基O-H键极性增强，易电离出

5 . 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是，请根据下表所列数据判断，错误的是

元素
X	500	4600	6900	9500
Y	580	1800	2700	11600

A．元素Y是ⅢA族元素

B．元素X的常见化合价是+1价

C．元素X与氯形成化合物时，化学式可以是XCl

D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

6 . 砷化是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料。
回答下列问题：
(1)写出基态原子的核外电子排布式___________。
(2)原子半径Ga___________As，第一电离能Ga___________As。
(3)熔点为，晶胞结构如图所示，则一个晶胞含___________个，含___________个。

7 . 下列关于价电子排布3s²3p⁴的描述正确的是

A．它的元素符号为O

B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4

C．可以与H2化合生成液态化合物

D．其电子排布图为

8 . 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。
(1)工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有_______(填“氧化”或“还原”，下同)。工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________性。
(2)常用于焊接，在焊接铜器时可用除去铜器表面的氧化铜，便于焊接，其反应如下：。
①配平上述氧化还原反应方程式___________。
②该反应中，氧化剂是___________(填化学式)，被氧化的元素是___________(填元素名称)。
(3)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备的反应为：。
①该反应中的还原产物是___________(写化学式)，反应中每生成1mol分子，被氧化的HCl的物质的量为___________，转移电子的数目为___________。
②用“单线桥”标出反应中电子转移的方向与数目___________。
③在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是___________(填字母)。
a．　　　　b．　　　　c．　　　　d．
(4)双氯水是公认的绿色氧化剂。已知氯化性强弱顺序为，向溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为___________。

9 . 某实验小组欲探究和的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。
(1)分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为___________。
(2)称取两种固体各2g，分别加入烧杯甲、乙中，再各加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①烧杯甲中的固体完全溶解，而烧杯乙中的固体有剩余，由此得出结论：___________。
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放的烧杯中出现的现象是___________(填字母序号)。
a．溶液温度升高　　b．溶液温度下降　　c．滴入酚酞后呈浅红色　　d．滴入酚酞后呈红色
(3)如图所示，在气密性良好的装置I和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。

①两试管中均产生气体，___________的反应程度更为剧烈。(填“I”或“Ⅱ”)
②反应结束后，恢复至室温，下列说法正确的是___________。
a．装置I的气球体积较大　　　　　　b．装置Ⅱ的气球体积较大
c．生成气体的体积根据盐酸计算　　　d．生成气体的体积根据固体计算
(4)同学们将两种固体分别配制成的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：

实验方案	预测现象	预测依据
操作1：向2mL溶液中滴加1mL溶液	无白色沉淀	溶液中的浓度很小，不能与反应
操作2：向2mL溶液中滴加1mL溶液	有白色沉淀	溶液中的浓度较大，能与发生反应___________(写出该反应的离子方程式)

实施实验后，发现操作1的现象与预测有差异：产生白色沉淀和二氧化碳气体。则该条件下，溶液与溶液反应的离子方程式为___________。

10 . 元素A的阳离子与元素B的阴离子的核外电子排布相同。以下关于元素A、B元素性质的比较中，正确的是

A．同族元素中，元素B的非金属性最强	B．元素所在的周期序数：A<B
C．b=a―n―m	D．A、B形成化合物的化学式可能是