1 . 下列关于、、三种微粒的说法不正确的是

A．三种微粒所含有的电子数相等

B．三种微粒中氮原子的杂化方式相同

C．三种微粒的空间构型相同

D．键角大小关系：NH>NH3>NH

2 . 某晶体的晶胞如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数目之比是

A．3∶9∶4

B．1∶4∶2

C．2∶9∶4

D．3∶8∶4

3 . 对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝()、钼()、镍()等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：

已知：25℃时，的，；；；该工艺中，时，溶液中元素以的形态存在。
(1)“焙烧”中，有生成，其中元素的化合价为_______。
(2)“沉铝”中，生成的沉淀X为_______。
(3)“沉钼”中，为7.0.则生成的离子方程式为_______。
(4)①滤液III中，主要存在的钠盐有和Y，Y为_______。
②往滤液III中添加适量固体后，通入足量____(填化学式)气体，再通入足量，可析出Y。
(5)高纯(砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止刻蚀液与下层(砷化镓)反应。

①该氧化物为_______。
②已知：和同族，和N同族。在与上层的反应中，元素的化合价变为+5价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。

4 . 亚硝酸钠有咸味，有毒，暴露于空气中会与氧气反应生成硝酸钠。
已知：_______。
(1)上述方程式中横线处应填的是_______。
(2)上述反应的还原剂为_______(填化学式)；若反应中有(标准状况下)气体生成则反应中转移电子的物质的量为_______。
(3)在酸性条件下，高锰酸钾可将氧化为，所得溶液中锰元素仅以形式存在，写出此反应的离子方程式：_______。
(4)加热到320℃以上会分解生成二氧化氮、一氧化氮和氧化钠，写出此反应的化学方程式_______。反应中被氧化的元素和被还原的元素的物质的量之比为_______。
(5)某厂废液中，含有2%～5%的，直接排放会造成污染，能使转化为，则反应中氧化剂和还原剂的质量之比为_______。

5 . 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A．强酸性溶液中：K+、Na+、、

B．加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na+、、、Cl-

C．碱性溶液中：Na+、K+、、

D．1.0 mol/LKNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、

6 . 下表中物质的分类完全正确的是

选项	A	B	C	D
强电解质
弱电解质			HClO	K2SO4
非电解质		Al

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 化学与生活、环境和生产密切相关。下列叙述不涉及氧化还原反应的是

A．用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体	B．绿化造林助力实现碳中和目标
C．用氯化铁溶液制作铜印刷电路板	D．用泡腾片杀灭新型冠状病毒

8 . 在25℃、下，1 g甲醇燃烧生成和液态水时放热，下列热化学方程式正确的是

A．

B．

C．

D．

9 . 下列事实或做法与化学反应速率无关的是

A．将食物存放在温度低的地方	B．用铁作催化剂合成氨
C．将煤块粉碎后燃烧	D．用浓硝酸和铜反应制备NO2气体