1 . 根据下列反应：(1)；(2)，判断离子的还原性由强到弱的顺序是

A．

B．

C．

D．

2 . 回答下列问题：
(1)如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。

①填写二维图缺失的类别D_______和化学式C_______。
②某同学利用以下试剂研究HCl性质，进行了如下预测：
a.Cu       b.NaOH       c.KMnO₄       d.Fe       e.NaClO
A.从化合价角度看，Cl^-具有_______性，可能与_______发生反应(填序号)。
B.从物质类别上看，HCl属于_______，可能与_______发生反应(填序号)；
(2)①含有3.01×10²³个H₂SO₄分子中含O原子数为_______，该H₂SO₄中的S元素的质量为_______g。
②15.6gNa₂X含0.4molNa⁺，则Na₂X的化学式为_______，Na₂X的摩尔质量为_______。

3 . 在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又被H₂还原，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。
Ⅰ.利用图1所示装置(加热装置省略)制取铁的氧化物

(1)试管A中发生反应的化学方程式是_______。
(2)装置B的作用是_______。
(3)请设计实验检验装置A的产物中否存在+3价的铁_______。
Ⅱ.利用图2所示装置制取"引火铁"

(4)仪器a的优点是_______。
(5)装置C的作用是_______，装置B中盛放的试剂为_______。
(6)为了安全，在试管中的反应发生前，在导管出口处必须_______。

4 . 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	⑤	③	④			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)①和⑨的元素符号分别是_______和_______。(填写元素符号)
(2)表中最不活泼的元素是_______，非金属性最强的元素是_______(填写元素名称)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______(填写元素名称)，分别写出该元素的氢氧化物与⑤和⑥最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_______，_______。
(4)请设计一个实验，比较⑦⑩元素非金属性强弱：_______。

5 . 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是

A．原子核内含有4个质子

B．和为同一元素的不同核素

C．原子核内含有3个中子

D．的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性

6 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．硫酸铜溶液与Ca(OH)2溶液混合：

B．醋酸与碳酸钙反应：

C．钠与水反应：

D．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：

7 . 在强酸性的无色溶液中，能够大量共存的离子组是

A．Mg2+、Na+、Cl-、	B．K+、、Na+、Cl-
C．Cu2+、Cl-、Ba2+、Na+	D．K+、Ba2+、OH-、

8 . 铁的价类二维图如图所示。下列说法错误的是

A．→X需要加入氧化剂	B．Fe与水蒸气在高温下反应生成
C．→X可以加入NaOH溶液	D．用酸除铁锈时，

9 . 进行下列实验时，选用仪器或操作正确的是

A．干燥	B．铁粉与水蒸气反应
C．Na的燃烧	D．稀释浓硫酸

10 . 铝合金大量用于飞机制造，是因为

A．Al的活泼性弱	B．Al的还原性弱
C．Al合金密度小，强度大	D．常温下Al不与反应