1 . 完成下列问题。
如图所示，某兴趣小组研究铜与浓硫酸的反应。

(1)试管①中反应的化学方程式为___________，这一过程中浓硫酸体现___________。
(2)若试管②中盛放品红试液，可以验证的性质是___________。
(3)若要验证的还原性，试管②中应盛放 ___________溶液。
(4)试管③的作用是___________发生的离子反应方程式为___________。
(5)浓硫酸具有： 脱水性； 酸性； 强氧化性；吸水性；下列各项分别表现浓硫酸的什么性质，请将字母填于空白处：
①盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加___________。
②浓硫酸与铜共热，浓硫酸表现的性质是___________。
③浓硫酸与红热木炭反应，浓硫酸表现的性质是___________。
④蔗糖中倒入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，且有刺激性气味的气体产生，浓硫酸表现的性质是___________。

2 . 如图所示将锌、铜通过导线相连，置于硫酸溶液中。

(1)该装置将___________能转化为___________能。
(2)电极为___________极，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，电极方程式为___________。
(3)外电路电流由___________(填“锌”或“铜”，下同)电极经导线流向___________电极。
(4)标准状况下，若反应过程中溶解了锌，则生成的氢气的体积为___________。

3 . 无机物均为短周期元素组成的物质，且均含有同种元素，其中是最简单氢化物、是单质；上述物质在一定条件下可以发生如下转化。

(1)若为强碱，则A的电子式为___________。
(2)若为强酸，D在标准状况下是白色固体，则：
①的浓溶液与炭反应的化学方程式___________。
②实验室检验的酸根离子的方法是___________。
(3)若为强酸，且和可以发生反应生成一种盐，则：
①为___________。
②工业上制备C的化学方程式___________。

4 . 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．	B．
C．	D．

5 . 下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A．向氯化钡溶液中通入气体：

B．食醋去除水垢中的

C．使溴水褪色：

D．向溶液中加入过量

6 . 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是

A．H2S

B．NH3

C．SO2

D．H2

7 . 太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、铁、钴、硼、镓、硒等。其中某种重要的含铜的化合物结构如图。请回答下列问题：

(1)铜位于周期表中___________区。在第___________周期
(2)基态二价铜离子的电子排布式为___________，已知高温下比CuO更稳定，试从核外电子排布角度解释
(3)硼核外电子的运动状态的概率密度分布可用___________形象化描述。
(4)的价电子排布图为___________。
(5)N、O、Se三种元素中的第一电离能最大的为：___________，电负性最大的是___________。

8 . 铁及其化合物在生产生活中有重要应用。Fe的某种硫化物的晶胞如图所示，该晶胞为立方体，晶胞棱长为anm。

(1)该晶体化学式为___________；写出其阴离子的电子式___________。
(2)下列说法正确的是___________。

A．该晶胞与NaCl晶胞结构相似

B．该晶胞中的阴离子存在两种不同取向

C．该晶体结构中存在和

D．该物质中含有离子键、共价键和分子间作用力

(3)已知阿伏加德罗常数的值为，该晶胞密度为___________。铁原子之间最短距离为___________。
(4)在该晶胞中，每个周围它最近且等距的有___________个；下列属于从该晶体结构中分割出的部分结构图的是___________。(白球、黑球分别代表题中阴、阳离子)

9 . 下列说法不正确的是

A．乳酸分子()是手性分子

B．水蒸气、液态水和冰中均存在氢键

C．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于，说明分子极性：

D．酸性：是因为Cl原子电负性大，使得羟基O-H键极性增强，易电离出

10 . 砷化是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料。
回答下列问题：
(1)写出基态原子的核外电子排布式___________。
(2)原子半径Ga___________As，第一电离能Ga___________As。
(3)熔点为，晶胞结构如图所示，则一个晶胞含___________个，含___________个。