1 . 已知：pK_a=-lgK_a，25℃时，H₂XO₃的pK_a1=10^-1.85，pK_a2=10^-7.19，常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH₂XO₃溶液的滴定曲线如图所示下列说法不正确的是

A．a点溶液中：c(H2XO3)=c(HXO)

B．b点溶液中：c(H2XO3)+c(H+)=c(XO)+c(OH-)

C．c点溶液中：c(Na+)=3c(HXO)

D．d点溶液中：c(Na+)>c(XO)>c(OH-)>c(HXO)>c(H+)

2 . 四氯化钛极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点-25℃，沸点136.4℃。某实验小组设计如下装置(部分加热和夹持装置省略)，用与炭粉、制备。下列说法正确的是

A．产品最后在装置④中收集

B．②中应盛装饱和氯化钠溶液

C．反应时应先在③处加热，再开始①处的加热

D．该实验设计存在不足，应在⑤后连接装有碱石灰的干燥管，防止空气中的水蒸气进入反应装置

3 . 以某工业废锰渣(含MnO₂及少量KOH、MgO、Fe₂O₃)为原料制备MnSO₄晶体，其工艺流程如下：

该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属离子
开始沉淀pH	2.10	7.45	9.27	9.60
完全沉淀pH	3.20	8.95	10.87	11.13

(1)“反应Ⅰ”中加入硫铁矿(主要成分FeS₂)将MnO₂还原为。滤渣1的主要成分除FeS₂外，还有一种相对分子质量为256的单质，其化学式为___________。
(2)“反应Ⅱ”中主要反应的离子方程式为___________。
(3)“反应Ⅲ”中，“某碳酸盐”的化学式为___________，加热的目的是___________应调节溶液pH的范围是___________。
(4)测定产品纯度。取制得的MnSO₄晶体0.3020g，溶于适量水中，加硫酸酸化；用过量NaBiO₃(难溶于水)将完全氧化为，过滤、洗涤；将几次洗涤的滤液与过滤所得的滤液合并，向其中加入Na₂C₂O₄固体1.072g；充分反应后，用溶液滴定，用去40.00mL。
已知：(未配平)。
①用KMnO₄溶液滴定时，滴定终点的现象为___________。
②计算产品中MnSO₄的质量分数___________(写出计算过程)。

4 . 环烷酸金属(Cu、Ni、Co、Sn、Zn)盐常作为合成聚氨酯过程中有效催化剂，回答下列问题：
(1)基态Cu原子的价电子排布____，金属Cu晶体采取的是____堆积方式。如图a所示，(●代表Cu原子，○代表O原子)，一个Cu₂O晶胞中Cu原子的数目为___。N和Cu形成的化合物的晶胞结构如图b所示，该化合物的相对分子质量为M，N_A为阿伏加德罗常数。若该晶胞的边长为apm，则该晶体的密度是____g•cm^-3。硒化锌晶胞结构如图c所示，其晶胞参数为apm。已知原子坐标：A点为(0，0，0)，B点为(1，1，1)，则C点的原子坐标____。

(2)镍的氨合离子[Ni(NH₃)₆]²⁺中存在的化学键有____。
A.离子键        B.共价键          C.配位键          D.氢键          E.σ键          F.π键
(3)写出Cu²⁺的外围电子排布式____；比较铁与锰的第三电离能(I₃)：铁____锰(填“>”、“=”或“<”)，原因是____。

6 . 如图是一套模拟工业生产的电化学装置。丙装置中两电极均为惰性电极，电解质溶液为KCl溶液，不考虑气体溶解，且钾离子交换膜只允许钾离子通过。下列说法正确的是

A．若甲装置中b为精铜，a为镀件，则可实现a上镀铜

B．乙池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH+6e-+2H2O=CO+8H+

C．丙装置可以制取KOH溶液，制得的KOH可以通过g口排出

D．当d电极消耗标准状况下1.12LO2时，丙装置中阳极室溶液质量减少14.9g

7 . 据媒体报道，法国一家公司Tiamat日前研发出比当前广泛使用的锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池，预计从2020年开始实现工业生产。该电池的负极材料为Na₂Co₂TeO₆(制备原料为Na₂CO₃、Co₃O₄和TeO₂)，电解液为NaClO₄的碳酸丙烯酯溶液。
回答下列问题：
(1)Te属于元素周期表中___________区元素，其基态原子的价电子排布式为___________。
(2)基态Na原子中，核外电子占据的原子轨道总数为___________，最高能层电子云轮廓图形状为___________。
(3)C、O、Cl的电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
(4)CO的几何构型为___________；碳酸丙烯酯的结构简式如图所示，则其中碳原子的杂化轨道类型为___________，1mol碳酸丙烯酯中σ键的数目为___________。

8 . (1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。
A．B．
C．D．
(2)乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是___________、___________。乙二胺能与Mg²⁺、Cu²⁺等金属离子形成稳定环状离子，其原因是___________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是___________(填“Mg²⁺”或“Cu²⁺”)。
(3)一些氧化物的熔点如下表所示：

氧化物	Li2O	MgO	P4O6	SO2
熔点/℃	1570	2800	23.8	−75.5

解释表中氧化物之间熔点差异的原因___________。

9 . CO₂既是温室气体，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
(1)用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+ 2NO(g)⇌N₂(g)+CO₂(g) ∆H，在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：

浓度/(mol/L)/\时间/min	0	10	20	30	40
NO	2.0	1.16	0.40	0.40	0.6
N2	0	0.42	0.80	0.80	1.2
CO2	0	0.42	0.80	0.80	1.2

①根据图表数据分析T₁ ℃时，该反应在0~10 min内的平均反应速率v(NO)=_____mol·L^-1·min^-1；计算该反应的平衡常数K=_______。
②若30 min后只改变某一条件，据表中的数据判断改变的条件可能是_____(填字母编号)。
A.通入一定量的NO            B.适当缩小容器的体积 
C.加入合适的催化剂            D.加入一定量的活性炭 
③若30 min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为2：3：3，则达到新平衡时NO的转化率_______(填“升高”或“降低”)，∆H______0(填“>”或“<”)。 
(2)工业上用CO₂和H₂反应合成二甲醚。已知：
CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH₁=-49.1 kJ·mol^-1
2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH₂=-24.5 kJ·mol^-1
写出CH₃OCH₃(g)和H₂O(g)转化为CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式_______
(3)二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池(电解质为KOH溶液)的负极反应式为：_______。
(4)常温下，用NaOH溶液作CO₂捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na₂CO₃。
①若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c(HCO)∶c(CO) =______。[常温下K₁(H₂CO₃)=4.4×10^-7、K₂(H₂CO₃)=5×10^-11]。
②欲用1LNa₂CO₃溶液将4.66 g BaSO₄(233 g/moL)固体全都转化为BaCO₃，则所用的Na₂CO₃溶液的物质的量浓度至少为_____。[已知：常温下K_sp(BaSO₄)=1×10^-11，K_sp (BaCO₃)=1×10 ^-10]。(忽略溶液体积的变化)

10 . 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是
   

A．元素非金属性强弱的顺序为W>Y>Z

B．Y单质的熔点低于X单质

C．W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性高

D．化合物M中W不都满足8电子稳定结构