1 . 按要求回答下列问题：
(1)已知下列物质电离平衡常数

化学式	HF
电离平衡常数

①次氯酸的电离方程式为___________。
②物质的量浓度相同的HF、CH₃COOH、H₂CO₃、HClO中，酸性由小到大的顺序为___________。
③下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是___________。
A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H₂的起始速率相等
B．常温下，测得0.1mol·L^-1醋酸溶液的pH=4
C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4
D．在相同条件下，同浓度醋酸溶液的导电性比盐酸的弱
(2)高温下H₂O可以分解成分子或原子。
①若在相同温度下，1molH₂O按下列两种途径转化成氢原子与氧原子。则△H₁、△H₂、△H₃三者之间的关系是___________。

②高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A表示的物质(或微粒)是___________。等物质的量的A、H₂相比，化学能较低的物质是___________。

2 . 回答下列问题：
(1)在298K、100Kpa时，已知：
2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g)   △H₁
Cl₂(g)+H₂(g)=2HCl(g)   △H₂
2Cl₂(g)+2H₂O(g)=4HCl(g)+O₂(g)   △H₃=___________(用△H₁和△H₂表示)。
(2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

①该反应的化学平衡常数表达式为K=___________。
②该反应为___________(填“吸热”或“放热)反应。
③某温度下平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为______℃。
④在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为，，，，则下一时刻，反应向___________(填“正向”、“逆向”或“平衡”)进行。
(3)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中的大小：___________(填“>”或“<”)。
①
②

3 . 化学有自己独特的语言。下列化学用语表达正确的是

A．水溶液中，的电离方程式：

B．水溶液中，的电离方程式：

C．用单线桥表示电子转移过程：

D．钠的原子结构示意图：

4 . 下列实验操作、现象和结论都正确的是

选项	操作	现象	结论
A		左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色	氧化性：
B	向溶液中加入一小块钠	产生无色气泡，溶液底部有蓝色沉淀生成	水溶液中不能置换铜
C	向某溶液中加入盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水	澄清石灰水变浑浊	该溶液中一定含有或
D	干燥的氯气依次通过干燥有色布条、湿润有色布条	干燥有色布条不褪色、湿润有色布条褪色	证明具有漂白性

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 电化学是化学研究重要分支，在生产生活中发挥着非常重要的作用。请回答下列问题：
铅酸蓄电池是最常见的二次电池，电压稳定，安全可靠，价格低廉，应用广泛。电池总反应为。
(1)放电时，正极的电极反应式：______，电解质溶液中硫酸的浓度______(填“增大”“减小”或“不变”)，当外电路通过1mol时，理论上负极板的质量增加______g。
(2)用该蓄电池作电源，进行粗铜(含Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼。
如下图所示，电解液c选用______溶液，A电极的材料是______，B电极反应式是______。

6 . 填空题
Ⅰ．在室温下，下列五种溶液：
①溶液   ②pH=a的溶液   ③溶液
请根据要求填写下列空白：
(1)比较溶液①、③中的大小关系是①___________③(填“>”“<”或“=”)。
(2)溶液②稀释100倍后所得溶液pH___________a+2(填“>”或“<”或“=”)。
(3)用离子方程式表示①溶液显酸性的原因___________。
Ⅱ．在水的电离平衡中，和的关系如图所示：

(4)下列说法正确的是___________(填字母)。
a．图中A、B、D三点处的大小关系：B>A=D
b．在温度下，向水中加入少量的NaOH可实现由A点向D点移动
c．AB线上任意点的溶液均呈中性
d．图中温度
(5)在温度下，浓度为的的溶液中由水电离的___________mol/L。
(6)保持温度不变，将pH=2的溶液与pH=11的KOH溶液混合后溶液pH=6(忽略混合时溶液体积变化)，则___________。

7 . 以CH₃OH燃料电池为电源电解法制取ClO₂，二氧化氯（ClO₂）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

(1)CH₃OH燃料电池放电过程中，通入O₂的电极附近溶液的pH___________（填“增大减小”或“不变”），负极反应式为。________________。
(2)图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂，阳极产生ClO₂的反应式为_______________。
(3)电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到的气体多6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为___________mol。

8 . 常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是

A．1:9

B．9:1

C．1:11

D．11:1

9 . 若将浓盐酸滴入烧瓶中进行如图(a、c、d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是

A．装置A中的KMnO4可用MnO2代替

B．b处红色鲜花瓣褪色，说明Cl2具有漂白性

C．d处淀粉—KI溶液与Cl2反应的离子方程式为：2I－ + Cl2 = I2 + 2Cl－

D．含有0.001molCl2的尾气进入C装置时，最多消耗0.001molNaOH

10 . 据报道，某核潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质。下列有关说法中不正确的是

A．铝钠合金是混合物

B．若将适量铝钠合金投入一定量水中得到无色澄清溶液，则合金中

C．若将组成不同的铝钠合金分别投入足量盐酸中，放出越多，则合金中铝的质量分数越小

D．将铝钠合金投入足量氯化铜溶液中，一定有氢氧化铜沉淀析出，可能有铜析出