1 . 钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是

A．钠的熔点较低	B．钠的密度小于水
C．钠的硬度较小	D．钠的还原性强

2 . ag铁粉与含有H₂SO₄的CuSO₄溶液恰好完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO₄与H₂SO₄，的物质的量之比为

A．7：1

B．1：7

C．7：8

D．8：7

3 . 某学习小组研究溶液中Fe²⁺的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果。
【实验I】

物质	0min	1min	1h	5h
FeSO4	淡黄色	桔红色	红色	深红色
(NH4)2Fe(SO4)2	几乎无色	淡黄色	黄色	桔红色

(1)上述(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液pH小于FeSO₄的原因是___________(用化学用语表示)。溶液的稳定性：FeSO₄___________(NH₄)₂Fe(SO₄)₂(填“>”或“＜”)。
(2)甲同学提出实验I中两溶液的稳定性差异可能是(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中的保护了Fe²⁺，因为具有还原性。进行实验II，否定了该观点，补全该实验。
【实验II】：

操作	现象
取__，滴入___	与实验I中(NH4)2Fe(SO4)2溶液现象相同。

(3)乙同学提出实验I中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验III：分别配制0.80mol•L^-1pH为1、2、3、4的FeSO₄溶液，观察，发现pH=1的FeSO₄溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO₄溶液变黄的时间越短。资料显示：亚铁盐溶液中存在反应4Fe²⁺+O₂+10H₂O⇌4Fe(OH)₃+8H⁺。由实验III，乙同学可得出的结论是___________，原因是___________。
(4)进一步研究在水溶液中Fe²⁺的氧化机理。测定同浓度FeSO₄溶液在不同pH条件下，Fe²⁺的氧化速率与时间的关系如图(实验过程中溶液温度几乎无变化)。反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是___________。

(5)综合以上实验，增强Fe²⁺稳定性的措施有___________(写两点)

4 . 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是

A．只含Na+	B．可能含有Na+，可能还含有K+
C．既含有Na+，又含有K+	D．一定含Na+，可能含有K+

5 . 将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L^-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是

A．1∶2∶3

B．6∶3∶2

C．3∶1∶1

D．1∶1∶1

6 . 实验室中，要使AlCl₃溶液中的Al³⁺离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（       ）

A．NaOH溶液

B．Ba(OH)2溶液

C．盐酸

D．氨水

7 . 上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟的困扰。你估计这一空气污染物是因为含有（       ）

A．FeO粉尘

B．Fe2O3粉尘

C．Fe粉尘

D．碳粉

8 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．钠和冷水反应:Na +2H2O=Na++2OH－+H2↑

B．铝溶于氢氧化钠溶液:Al +2OH－=AlO2－+ H2↑

C．铝溶于盐酸:2Al+6H+=2Al3++3H2↑

D．铁和稀硫酸反应:Fe+2H+=Fe3++H2↑

9 . 设计一个方案，在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下，分三步从含有Fe^3＋、Cu^2＋、Cl^－和NO₃^－的废液中，把Fe^3＋转化为绿矾回收，把Cu^2＋转化为Cu回收，各步反应加入的原料依次是________，________，________。各步反应的离子方程式是：
（1）_________________________________；
（2）_________________________________；
（3）__________________________________。

10 . 下列物质的用途不正确的是

	A	B	C	D
物质	硅	生石灰	液氨	亚硝酸钠
用途	半导体材料	抗氧化剂	制冷剂	食品防腐剂

A．A

B．B

C．C

D．D