1 . 如图所示将锌、铜通过导线相连，置于硫酸溶液中。

(1)该装置将___________能转化为___________能。
(2)电极为___________极，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，电极方程式为___________。
(3)外电路电流由___________(填“锌”或“铜”，下同)电极经导线流向___________电极。
(4)标准状况下，若反应过程中溶解了锌，则生成的氢气的体积为___________。

2 . 太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、铁、钴、硼、镓、硒等。其中某种重要的含铜的化合物结构如图。请回答下列问题：

(1)铜位于周期表中___________区。在第___________周期
(2)基态二价铜离子的电子排布式为___________，已知高温下比CuO更稳定，试从核外电子排布角度解释
(3)硼核外电子的运动状态的概率密度分布可用___________形象化描述。
(4)的价电子排布图为___________。
(5)N、O、Se三种元素中的第一电离能最大的为：___________，电负性最大的是___________。

3 . 砷化是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料。
回答下列问题：
(1)写出基态原子的核外电子排布式___________。
(2)原子半径Ga___________As，第一电离能Ga___________As。
(3)熔点为，晶胞结构如图所示，则一个晶胞含___________个，含___________个。

4 . 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。
(1)工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有_______(填“氧化”或“还原”，下同)。工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________性。
(2)常用于焊接，在焊接铜器时可用除去铜器表面的氧化铜，便于焊接，其反应如下：。
①配平上述氧化还原反应方程式___________。
②该反应中，氧化剂是___________(填化学式)，被氧化的元素是___________(填元素名称)。
(3)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备的反应为：。
①该反应中的还原产物是___________(写化学式)，反应中每生成1mol分子，被氧化的HCl的物质的量为___________，转移电子的数目为___________。
②用“单线桥”标出反应中电子转移的方向与数目___________。
③在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是___________(填字母)。
a．　　　　b．　　　　c．　　　　d．
(4)双氯水是公认的绿色氧化剂。已知氯化性强弱顺序为，向溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为___________。

5 . 某学习小组探究B及其化合物的性质。
(1)元素周期表中虚线相连的元素的性质具有一定的相似性，即对角线法则。

B在元素周期表中的位置是___________。其最高价氧化物的化学式为___________，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________。
(2)某科研团队研究发现硼氢化钠()在催化剂表面与水反应可生成。

①上图中X的化学式为___________。
②图中反应的总化学方程式为___________。
③___________g的还原能力与标准状况下22.4L的还原能力相当(还原能力即生成失去电子的量)。

6 . SO₂是大气的主要污染物，工业上利用钠碱循环法可除去SO₂。回答下列问题：
(1)除SO₂的吸收液为Na₂SO₃溶液，该反应的离子方程式是__________。
(2)在0.1mol/L Na₂SO₃溶液中离子浓度关系不正确的是__________（填字母）。

A．

B．

C．

D．

(3)泡沫灭火器内外桶中各盛有一定浓度的NaHCO₃、Al₂(SO₄)₃溶液。使用时须将该灭火器反转并拔掉插销，让上述溶液混合并由喷嘴喷射出一定量的气流和难溶物，覆盖在可燃物的表面起到灭火效果。
①该灭火器一般用塑料内桶盛装Al₂(SO₄)₃的原因是（用离子方程式表示）：__________。
②写出该灭火器灭火原理的离子方程式__________。

8 . 按要求回答下列问题：
(1)已知下列物质电离平衡常数

化学式	HF
电离平衡常数

①次氯酸的电离方程式为___________。
②物质的量浓度相同的HF、CH₃COOH、H₂CO₃、HClO中，酸性由小到大的顺序为___________。
③下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是___________。
A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H₂的起始速率相等
B．常温下，测得0.1mol·L^-1醋酸溶液的pH=4
C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4
D．在相同条件下，同浓度醋酸溶液的导电性比盐酸的弱
(2)高温下H₂O可以分解成分子或原子。
①若在相同温度下，1molH₂O按下列两种途径转化成氢原子与氧原子。则△H₁、△H₂、△H₃三者之间的关系是___________。

②高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A表示的物质(或微粒)是___________。等物质的量的A、H₂相比，化学能较低的物质是___________。

9 . 回答下列问题：
(1)在298K、100Kpa时，已知：
2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g)   △H₁
Cl₂(g)+H₂(g)=2HCl(g)   △H₂
2Cl₂(g)+2H₂O(g)=4HCl(g)+O₂(g)   △H₃=___________(用△H₁和△H₂表示)。
(2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

①该反应的化学平衡常数表达式为K=___________。
②该反应为___________(填“吸热”或“放热)反应。
③某温度下平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为______℃。
④在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为，，，，则下一时刻，反应向___________(填“正向”、“逆向”或“平衡”)进行。
(3)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中的大小：___________(填“>”或“<”)。
①
②

10 . 电化学是化学研究重要分支，在生产生活中发挥着非常重要的作用。请回答下列问题：
铅酸蓄电池是最常见的二次电池，电压稳定，安全可靠，价格低廉，应用广泛。电池总反应为。
(1)放电时，正极的电极反应式：______，电解质溶液中硫酸的浓度______(填“增大”“减小”或“不变”)，当外电路通过1mol时，理论上负极板的质量增加______g。
(2)用该蓄电池作电源，进行粗铜(含Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼。
如下图所示，电解液c选用______溶液，A电极的材料是______，B电极反应式是______。