1 . 实验室(室温下)存放着如下几种试剂：
①0.1mol/LCH₃COOH溶液②0.1mol/LCH₃COONa溶液③0.1mol/LNaOH溶液④0.1mol/L盐酸⑤0.1mol/L氨水⑥溶液⑦溶液⑧溶液
回答下列问题：
(1)溶液的，且促进水的电离的试剂是___________(填序号，下同)。
(2)试剂①、④、⑥中由水电离的氢离子浓度由大到小的顺序是___________。
(3)试剂⑤、⑦、⑧溶液中由大到小的顺序是___________。
(4)将试剂⑤和试剂⑦等体积混合后测得混合溶液显碱性，则混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。试剂⑦中某离子M的浓度为，将试剂④和试剂⑦等体积混合后测得，则该离子M是___________(填序号)。
A．　　　　B．　　　　　C．　　　　D．
(5)试剂⑧中电荷守恒的表达式是___________。
(6)已知醋酸的电离常数，将试剂①和试剂②等体积混合后，的水解常数___________。已知亚硫酸的电离常数，。向溶液中加入过量试剂①发生反应的离子方程式是___________。

2 . 碳与水蒸气的反应是煤气化过程中的主要反应，反应如下：，若700℃时，该反应的平衡常数K(700℃)=0.2，则下列化学方程式与其平衡常数K对应的是

A．

B．

C．

D．

3 . 图中钙及其化合物之间的转化按箭头方向均可一步实现。分析下列说法，其中错误的是

A．生石灰常用作干燥剂

B．反应1、2、5均为氧化还原反应

C．“烈火焚烧若等闲”涉及的化学反应是反应7

D．在水中的电离方程式为

4 . 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．煤炭燃烧过程中添加“固硫”装置，可减少二氧化碳的排放

B．铝制品表面有致密的氧化膜保护层，所以可长时间盛放酸(或碱)性物质

C．明矾和臭氧都可用于净水，均利用了其氧化性

D．太阳能、氢能、风能由于资源丰富，没有或很少污染而备受青睐，属于可再生能源

5 . 工厂烟气中含有的，直接排放会污染空气。
(1)从元素价态、物质类别的角度，预测并验证的部分化学性质。
①从硫元素的价态角度分析，预测既有氧化性又有还原性。将通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色褪去，生成了，反应中体现了的___________性。还能与反应，生成硫单质和水，反应的化学方程式为___________，该反应中，作氧化剂的是___________(填化学式)。
②从物质类别角度分析，属于酸性氧化物，类似，和过量溶液反应的离子方程式为___________。
(2)工业上燃煤时常在煤炭中加入石灰石，从源头上减少排放。在煤炭中加入一定量石灰石，850℃在氧气的作用下，发生反应。
①通入的气体中氧气的浓度偏低时，产生的CO与反应生成CaO等三种氧化物，该反应的化学方程式为___________，被氧化的元素为___________(填元素符号)。
②从物质类别角度分析，上述涉及的物质中，既属于电解质又属于盐的是___________。

6 . 砷化镓可用作半导体材料，其晶胞结构如题所示；铋()熔点为271.3℃，下列说法正确的是

A．中的夹角为120°	B．中原子采用杂化
C．砷化镓的化学式为	D．晶体铋属于共价晶体

7 . 甲胺是一种一元弱碱。已知：时，甲胺的电离常数，。时，向溶液中滴加的盐酸，混合溶液的、导电能力与加入盐酸体积的关系如图所示。试回答下列问题：

(1)属于_____(填“强”或“弱”)电解质，在水中的电离过程与相似，写出在水中的电离方程式：_____。
(2)时，点溶液呈_____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
(3)已知：图中点对应的溶液导电能力最强。则b、d、e三点对应的溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为_____，的电离程度由大到小的顺序为_____。
(4)图中_____(填“=”、“<”或“>”)20.00，b点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____。
(5)点对应的溶液中_____(填“=”、“<”或“>”)。

8 . 邻苯二甲酸(分子式为，常用表示)是一种二元弱酸，，。邻苯二甲酸样品中含有少量杂质(不参与反应)，某同学现用中和滴定的方法测定邻苯二甲酸样品中邻苯二甲酸的质量分数。
(1)用NaOH固体配制250mL标准溶液，必须使用的仪器除天平、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要___________。
(2)将NaOH标准溶液装入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；滴定管在使用前，需要进行的操作是___________。
(3)盛放NaOH标准溶液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用___________(填标号)中的操作。若滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分无气泡，则测得该样品中邻苯二甲酸的质量分数将___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

a．            b．            c．            d．

(4)称取2.50g邻苯二甲酸样品，配制成100mL溶液，取10.00mL待测液于锥形瓶中，并滴入2~3滴酚酞试液作为___________。
(5)有关数据记录如表：

滴定序号	待测样品溶液体积/mL	NaOH标准溶液
		滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/mL	消耗的体积/mL
1	10.00
2	10.00	0.10	24.74	24.64
3	10.00	1.23	25.85	24.62

第一次滴定前、后滴定管中液面的位置如图所示，则该次滴定所消耗NaOH标准溶液的体积为___________mL。

(6)到达滴定终点的现象是___________。
(7)根据所给数据，该邻苯二甲酸样品中邻苯二甲酸的质量分数为___________(保留三位有效数字)。

9 . 碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长。因此，诸多科学家都在大力研究利用和减少碳的排放。CO₂经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：
反应Ⅰ：CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g)；ΔH₁=-49.6 kJ/mol
反应Ⅱ：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)；ΔH₂=-23.4 kJ/mol
反应Ⅲ：2CO₂(g) + 6H₂(g)CH₃OCH₃(g) + 3H₂O(g)；ΔH₃
(1)ΔH₃=___________，反应Ⅱ的活化能E_(正)___________E_(逆)(填“>”“<”或“=”)。
(2)在T₁温度下，将6molCO₂、和14molH₂充入2L的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅲ，达到平衡状态时CH₃OH(g)和CH₃OCH₃(g)的物质的量分别为2mol和1mol。则T₁温度时反应Ⅰ的平衡常数K=___________。
(3)为实现“碳达峰"及“碳中和”，二氧化碳甲烷化技术是CO₂循环再利用最有效的技术之一、请回答下列问题：
①二氧化碳甲烷化时发生的反应为CO₂(g) + 4H₂(g)CH₄(g) + 2H₂O(g)，某温度下，向容积为1 L的恒容密闭容器中充入2 mol CO₂和5 mol H₂，5 min时反应达到平衡，CO₂的转化率为50%，该反应的平衡常数K为___________；能判断该反应已达化学平衡状态的标志是___________(填标号)。
A．CO₂体积分数保持不变
B．容器中混合气体的质量保持不变
C．混合气体的平均相对分子质量保持不变
D．CO₂的生成速率与H₂O的生成速率相等
②某温度，在体积为1 L的恒容密闭容器中加入1molCO₂和4molH₂，10min后达到平衡，CO₂的平衡转化率和CH₄的选择性分别为80%、90%，则CH₄的反应速率为___________。()

10 . 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮及其化合物的“价—类二维图”如下，B是红棕色气体。下列有关说法中不正确的是

   

A．工业上以A、空气和水为原料生产硝酸

B．由B→NO，必须加入还原剂才能实现转化

C．由A→N2，从原理上看，A可与NO反应实现

D．氮的固定是将大气中的氮气转化成氮的化合物